河北省石家庄市鹿泉一中高二化学上学期9月月考试题含解析

2022-2022学年河北省石家庄市鹿泉一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的是()A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列说法中，正确的是()A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣14．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是()A．Q1+Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3-37-\n6．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是()A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．金刚石比石墨稳定7．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol8．一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度9．在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入()A．H+B．OH﹣C．K+D．H2O10．在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是()A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大-37-\n11．下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为()A．B．C．D．12．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）⇌2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为()A．20%B．40%C．60%D．80%13．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气和1molY气发生下列反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c（Z）=0.75mol/LB．c（Z）=1.20mol/LC．c（W）=0.80mol/LD．c（W）=1.00mol/L14．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率15．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1-37-\n则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为()A．+228.2kJ•mol﹣1B．﹣228.2kJ•mol﹣1C．+1301.0kJ•mol﹣1D．+621.7kJ•mol﹣116．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+在溶液中加入盐酸后．溶液变()A．Fe2+浓度增大，绿色变深B．加盐酸后体积增大，绿色变浅C．溶液变棕黄色D．溶液颜色基本不变17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙-37-\n19．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是()A．A或EB．B点C．C点D．D点20．图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是()A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量21．一定条件下反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0达平衡后，要增大逆反应速率而使C的浓度减小，可采取的措施是()A．加压B．增加C的浓度C．增加B的浓度D．加热22．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO．A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥23．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；-37-\n△H=﹣akJ•mol﹣1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是()A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO324．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为()A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol25．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L﹣1．下列说法正确的是()A．10min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%B．前10min内反应的平均速率υ（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1mol•L﹣1D．反应达平衡时c（B）=1.5mol•L﹣1二、非选择题（共50分）26．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________下列各组实验中最先出现浑浊的是__________实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210-37-\n27．中和热的测定实验（如图）．①量取反应物时，取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，还应加入的试剂是__________（填序号）．A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有__________（填序号）．A．盐酸的浓度__________B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容__________F．反应后混合溶液的终止温度③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是__________．④实验中若用60mL0.5mol•L﹣1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）．28．已知在绝热、容积固定的密闭容器中投入一定量的A、B．发生可逆反应：aA+bB⇌cC+dD，现有以下几种情况：①amolA分解的同时有cmolC生成②bv（A）正=av（B）正③cv（B）正=bv（C）逆④A、B、C、D的物质的量之比为a：b：c：d⑤B的物质的量浓度保持不变⑥气体的密度保持不变⑦混和气体的平均摩尔质量保持不变⑧容器内的温度保持不变⑨混合气体的压强保持不变-37-\n若A、B、C、D均为气体，且a+b≠c+d，则能判断以上反应达到平衡状态的是__________（填序号）29．向密闭容器中加入2molSO2，1molO2，发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量①1molSO2，1molSO3②2molSO3③1molSO2，0.5molO2，1molSO3④2molSO2，1molO2，2molSO3回答下列问题：（1）恒温恒容条件下，若SO3的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是__________（填序号）；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是__________（填序号）（2）恒温恒压条件下，若SO3的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是__________（填序号）；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是__________（填序号）30．向密闭容器中加入1molH2，1molBr2，发生H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量．①1molH21molHBr②2molHBr③0.5molH2，0.5molBr21molHBr④1molH2，1molBr22molHBr回答下列问题（1）恒温恒容条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n的是__________（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是__________（填序号）（2）恒温恒压条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n是__________（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是__________（填序号）31．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是__________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________；-37-\n（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是__________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大．32．已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0；请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________；（2）若反应温度升高，M的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=__________．-37-\n2022-2022学年河北省石家庄市鹿泉一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的是()A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．【解答】解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．2．下列说法中，正确的是()A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒；-37-\nB、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热；【解答】解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故A错误；B、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；-37-\nD．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．4．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．-37-\n5．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是()A．Q1+Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）kJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．6．已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/molC（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是()A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．金刚石比石墨稳定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析．【解答】解：已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H1＜△H2＜0，能量越高越不稳定，则石墨稳定；故C正确，ABD错误；-37-\n故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．7．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．8．一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．-37-\n【分析】A．催化剂同等程度改变化学反应速率，不影响化学平衡；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行；D．增大氮气的浓度的时刻，正反应速率增大，逆反应速率不变．【解答】解：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，V正增大的程度大于V逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，V正减小的程度小于V逆减小的程度，故C正确；D．增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为D，注意增大氮气的浓度的时刻只改变反应物浓度，此时逆反应速率不变．9．在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入()A．H+B．OH﹣C．K+D．H2O【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】欲增加溶液的橙红色，则平衡应该向正反应方向移动，可以采用增大反应物浓度的方法．【解答】解：A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；C．向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；D．向溶液中加入水，导致Cr2O72﹣浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；故选A．-37-\n【点评】本题考查了外界条件对化学反应平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．10．在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是()A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应：A（g）⇌2B（g）①，2A（g）⇌B（g）②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．【解答】解：对于反应：A（g）⇌2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即X1减小；对于反应：2A（g）⇌B（g）②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，B的转化率减小，即X2减小．故选A．【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：①若反应物只有一种时：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小．②若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大．11．下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为()-37-\nA．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是反应前后气体体积不变、放热的可逆反应，温度一定增大压强，反应速率增大，平衡不移动，反应物转化率不变；压强一定，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低、生成物的含量降低，据此结合选项解答．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象与实际相符合，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率增大相同的倍数，图象中增大压强，速率不变，与实际不相符，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，图象中升高温度反应速率降低，与实际不相符，故C错误；D．压强一定，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，温度一定时，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，图象中增大压强A的转化率增大，与实际不相符，故D错误，故选：A．【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度不大，本题注意把握反应热的特点，正确判断压强、温度对平衡移动的影响为解答该题的关键．12．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）⇌2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为()A．20%B．40%C．60%D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．-37-\n【分析】开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时同种物质的物质的量相等．根据压强之比等于气体物质的量之比，计算开始时只充入2molG（g）到达平衡时气体物质的量，利用气体差量法计算参加反应M的物质的量，再计算开始时只充入3molM和1molN平衡时参加反应物质的量，进而计算M的转化率．【解答】解：若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，则物质的量增大为2mol×20%=0.4mol，则：2G（g）⇌3M（g）+N（g）物质的量增大320.6mol0.4mol开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时M的物质的量相等，则参加反应M的物质的量为3mol﹣0.6mol=2.4mol，故M的转化率为×100%=80%，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算，关键是明确两次平衡为完全等效平衡，平衡时相同物质的物质的量相等，难度中等．13．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气和1molY气发生下列反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c（Z）=0.75mol/LB．c（Z）=1.20mol/LC．c（W）=0.80mol/LD．c（W）=1.00mol/L【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量，利用极限法计算各物质的浓度来判断．【解答】解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量1mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/L＜C（X）＜1.5mol/L；0＜C（Z）＜1.5mol/L；0＜C（W）＜1mol/L．故选D．【点评】本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算．-37-\n14．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．15．已知热化学方程式：①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1-37-\n则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为()A．+228.2kJ•mol﹣1B．﹣228.2kJ•mol﹣1C．+1301.0kJ•mol﹣1D．+621.7kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律，将②×2+③﹣①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3﹣△H1，以此解答该题．【解答】解：根据盖斯定律可知，②×2+③﹣①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=﹣393.5kJ•mol﹣1×2﹣285.8kJ•mol﹣1+1301.0kJ•mol﹣1=+228.2kJ•mol﹣1，故选A．【点评】本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．16．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+在溶液中加入盐酸后．溶液变()A．Fe2+浓度增大，绿色变深B．加盐酸后体积增大，绿色变浅C．溶液变棕黄色D．溶液颜色基本不变【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】根据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，注意二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子．【解答】解：硝酸亚铁溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，且存在水解平衡，向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动；溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故选C．【点评】本题考查了影响盐类水解，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．-37-\n17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．18．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()-37-\nA．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．19．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是()A．A或EB．B点C．C点D．D点【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】曲线的各点都是相应温度下的平衡点，若NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆，若NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率，反应向正反应进行，则V正＞V逆，据此结合图象解答．【解答】解：由图可知，B、D两点处在曲线上，为平衡点，处于平衡状态，故V正=V逆；A、E两点在相应温度下，曲线的上方，NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆；-37-\nC点在相应温度下，曲线的下方，NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率，反应向正反应进行，则V正＞V逆；故选C．【点评】考查化学平衡移动的有关图象，难度中等，根据转化率判断反应进行的方向是关键．20．图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是()A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量【考点】催化剂的作用；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；B．催化剂能降低反应的活化能；C．催化剂只改变反应速率；D．断键吸收能量成键放出能量．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，故A错误；B．b降低了活化能，反应速率升高，故B错误；C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；D．由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，故D正确．故选D．-37-\n【点评】本题考查催化剂和吸热反应，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单．21．一定条件下反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0达平衡后，要增大逆反应速率而使C的浓度减小，可采取的措施是()A．加压B．增加C的浓度C．增加B的浓度D．加热【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】达平衡时，要使v逆升高，可采取升高温度、增大压强或增大生成物浓度的措施，且使C的浓度减少，应使平衡向逆反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：A．增大压强，平衡逆向移动，如减小体积导致增大压强，则C的浓度增大，故A错误；B．增加C的浓度，虽然反应速率增大，但C的浓度增大，故B错误；C．增加B的浓度，逆反应速率，C的浓度减小，故C正确；D．加热，平衡正向移动，故D错误．故选C．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．22．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO．A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题．【解答】解：①增大压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故①正确；②增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；③通入CO2，反应物浓度增大，则反应速率增大变，故③正确；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④错误；-37-\n⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；⑥通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，本题注意把握反应方程式的特征，把握影响反应速率的因素和原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．23．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是()A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热akJ，想得到2akJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol．【解答】解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热akJ，想得到2akJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol，故选B．【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物不可能100%地全部转化为生成物．24．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为()A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol-37-\n【考点】化学平衡的计算．【分析】恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．【解答】解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，则化学平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡在化学平衡计算中的应用，题目难度中等，构建等效平衡是解题本题的关键，注意掌握化学平衡的影响因素．25．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L﹣1．下列说法正确的是()A．10min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%B．前10min内反应的平均速率υ（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1mol•L﹣1D．反应达平衡时c（B）=1.5mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L﹣1，则：2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）起始浓度（mol/L）：2300变化浓度（mol/L）：11.520.5平衡浓度（mol/L）：11.520.5-37-\nA．原平衡中A的转化率为50%，10min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率小于原平衡；B．根据v=计算v（C）；C．恒温下，将压强变为原来的2倍，容器体积缩小一半，反应气体气体体积不变，平衡不移动，D的浓度为原平衡2倍；D．由上述计算可知，反应达平衡时c（B）=1.5mol•L﹣1．【解答】解：一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L﹣1，则：2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）起始浓度（mol/L）：2300变化浓度（mol/L）：11.520.5平衡浓度（mol/L）：11.520.5A．原平衡中A的转化率为×100%=50%，10min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率小于原平衡，故再次达平衡时，A的转化率一定小于50%，故A错误；B．前10min内反应的平均速率υ（C）==0.2mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C．恒温下，将压强变为原来的2倍，容器体积缩小一半，反应气体气体体积不变，平衡不移动，D的浓度为原平衡2倍，即D的浓度等于1mol•L﹣1，故C错误D．由上述计算可知，反应达平衡时c（B）=1.5mol•L﹣1，故D正确，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算，难度不大，注意掌握三段式在化学平衡计算中应用．二、非选择题（共50分）26．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是D实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L﹣1）V/mLc/（mol•L﹣1）V/mLA2550.1100.15-37-\nB2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．【解答】解：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O；D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．27．中和热的测定实验（如图）．①量取反应物时，取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．A．盐酸的浓度__________B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容__________F．反应后混合溶液的终止温度③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．④实验中若用60mL0.5mol•L﹣1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．-37-\n【考点】中和热的测定．【分析】①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；②根据中和热测定的原理来分析；③书写中和热的热化学方程式时，生成的水必须为1mol；④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．【解答】解：①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液，故答案为：B；②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；③取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液完全反应，即生成0.025mol水放出1.435kJ的热量，所以生成1mol水放出57.4kJ的热量，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol；④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol•L﹣1的盐酸跟60mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol•L﹣1的盐酸跟60mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等．【点评】本题考查了中和热的测定方法、热化学方程式的书写，题目难度不大，掌握测定中和热的原理是解题的关键．28．已知在绝热、容积固定的密闭容器中投入一定量的A、B．发生可逆反应：aA+bB⇌cC+dD，现有以下几种情况：①amolA分解的同时有cmolC生成②bv（A）正=av（B）正-37-\n③cv（B）正=bv（C）逆④A、B、C、D的物质的量之比为a：b：c：d⑤B的物质的量浓度保持不变⑥气体的密度保持不变⑦混和气体的平均摩尔质量保持不变⑧容器内的温度保持不变⑨混合气体的压强保持不变若A、B、C、D均为气体，且a+b≠c+d，则能判断以上反应达到平衡状态的是③⑤⑦⑧⑨（填序号）【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、物质的量百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．【解答】解：若A、B、C、D均为气体，且a+b≠c+d，①无论该反应是否达到平衡状态，一定存在amolA分解的同时有cmolC生成，所以不能据此判断平衡状态，故错误；②无论该反应是否达到平衡状态，一定存在bv（A）正=av（B）正，所以不能据此判断平衡状态，故错误；③可逆反应达到平衡状态时一定存在cv（B）正=bv（C）逆，所以能判断平衡状态，故正确；④A、B、C、D的物质的量之比为a：b：c：d时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始物质的量及转化率有关，故错误；⑤B是气体，B的物质的量浓度保持不变，该反应达到平衡状态，故正确；⑥如果这四种物质都是气体，则容器中密度始终不变，所以不能根据密度判断平衡状态，故错误；⑦如果四种物质都是气体且a+b≠c+d，则反应前后混合气体平均摩尔质量改变，当混和气体的平均摩尔质量保持不变时，该反应达到平衡状态，故正确；⑧该反应前后温度发生改变，当容器内的温度保持不变，该反应达到平衡状态，故正确；⑨反应前后气体总物质的量改变，则压强改变，当混合气体的压强保持不变，该反应达到平衡状态，故正确；所以能判断以上反应达到平衡状态的是③⑤⑦⑧⑨，-37-\n故答案为：③⑤⑦⑧⑨．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，否则不能作为平衡状态判断依据，为易错题．29．向密闭容器中加入2molSO2，1molO2，发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量①1molSO2，1molSO3②2molSO3③1molSO2，0.5molO2，1molSO3④2molSO2，1molO2，2molSO3回答下列问题：（1）恒温恒容条件下，若SO3的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③（填序号）（2）恒温恒压条件下，若SO3的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）【考点】等效平衡；化学平衡的计算．【分析】（1）该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容条件下，若加入2molSO2，1molO2平衡时SO3的物质的量为n，SO3体积分数为a%，则上述配比转化到一边即n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，则与原平衡完全等效，在平衡时SO3的物质的量仍为n，SO3体积分数仍为a%，据此判断；（2）该反应为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，若加入2molSO2，1molO2平衡时SO3的物质的量为n，则上述配比转化到一边即n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，则与原平衡完全等效，在平衡时SO3的物质的量仍为n；则上述配比转化到一边满足SO2与O2物质的量之比为2：1，则与原平衡成比例等效，则SO3体积分数为a%，据此判断．【解答】解：（1）该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容条件下，若加入2molSO2，1molO2平衡时SO3的物质的量为n，SO3体积分数为a%，则上述配比转化到一边即n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，则与原平衡完全等效，在平衡时SO3的物质的量仍为n，SO3体积分数仍为a%，①1molSO2，1molSO3转化到一边得n（SO2）=2mol，n（O2）=0.5mol，与原平衡不等效；②2molSO3转化到一边得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与原平衡完全等效，所以平衡时SO3的物质的量仍为n，SO3体积分数仍为a%；③1molSO2，0.5molO2，1molSO3转化到一边得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与原平衡完全等效，所以平衡时SO3的物质的量仍为n，SO3体积分数仍为a%；④2molSO2，1molO2，2molSO3转化到一边得n（SO2）=4mol，n（O2）=2mol，与原平衡不等效；-37-\n所以平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③，故答案为：②③；②③；（2）该反应为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，若加入2molSO2，1molO2平衡时SO3的物质的量为n，则上述配比转化到一边即n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，则与原平衡完全等效，在平衡时SO3的物质的量仍为n；则上述配比转化到一边满足SO2与O2物质的量之比为2：1，则与原平衡成比例等效，则SO3体积分数为a%，①1molSO2，1molSO3转化到一边得n（SO2）=2mol，n（O2）=0.5mol，与原平衡不等效；②2molSO3转化到一边得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与原平衡完全等效，所以平衡时SO3的物质的量仍为n，SO3体积分数仍为a%；③1molSO2，0.5molO2，1molSO3转化到一边得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与原平衡完全等效，所以平衡时SO3的物质的量仍为n，SO3体积分数仍为a%；④2molSO2，1molO2，2molSO3转化到一边得n（SO2）=4mol，n（O2）=2mol，与原平衡成比例等效，所以平衡时SO3的物质的量为2n，SO3体积分数仍为a%；所以平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④，故答案为：②③；②③④．【点评】本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法是解题的关键，难度较大．30．向密闭容器中加入1molH2，1molBr2，发生H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量．①1molH21molHBr②2molHBr③0.5molH2，0.5molBr21molHBr④1molH2，1molBr22molHBr回答下列问题（1）恒温恒容条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）（2）恒温恒压条件下，若HBr的物质的量为n，则上述配比在平衡时HBr的物质的量仍为n是②③（填序号）；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）【考点】等效平衡；化学平衡的计算．【分析】（1）该反应为气体体积不变的反应，恒温恒容条件下，若加入1molH2，1molBr2平衡时HBr的物质的量为n，则上述配比转化到一边即n（H2）=1mol，n（Br2-37-\n）=1mol，则与原平衡完全等效，在平衡时HBr的物质的量仍为n；则上述配比转化到一边满足H2与Br2物质的量之比为1：1，则与原平衡成比例等效，则HBr体积分数为a%，据此判断；（2）该反应为气体体积不变的反应，恒温恒压条件下，若加入1molH2，1molBr2平衡时HBr的物质的量为n，则上述配比转化到一边即n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，则与原平衡完全等效，在平衡时HBr的物质的量仍为n；则上述配比转化到一边满足H2与Br2物质的量之比为1：1，则与原平衡成比例等效，则HBr体积分数为a%，据此判断；【解答】解：（1）该反应为气体体积不变的反应，恒温恒容条件下，若加入1molH2，1molBr2平衡时HBr的物质的量为n，则上述配比转化到一边即n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，则与原平衡完全等效，在平衡时HBr的物质的量仍为n；则上述配比转化到一边满足H2与Br2物质的量之比为1：1，则与原平衡成比例等效，则HBr体积分数为a%，①1molH21molHBr转化到一边得n（H2）=1.5mol，n（Br2）=0.5mol，与原平衡不等效；②2molHBr转化到一边得n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，与原平衡完全等效，所以平衡时HBr的物质的量仍为n，HBr体积分数仍为a%；③0.5molH2，0.5molBr21molHBr转化到一边得n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，与原平衡完全等效，所以平衡时HBr的物质的量仍为n，HBr体积分数仍为a%；④1molH2，1molBr22molHBr转化到一边得n（H2）=2mol，n（Br2）=2mol，与原平衡成比例等效，所以平衡时HBr的物质的量为2n，HBr体积分数仍为a%；所以平衡时HBr的物质的量仍为n的是②③；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④，故答案为：②③；②③④；（2）该反应为气体体积不变的反应，恒温恒压条件下，若加入1molH2，1molBr2平衡时HBr的物质的量为n，则上述配比转化到一边即n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，则与原平衡完全等效，在平衡时HBr的物质的量仍为n；则上述配比转化到一边满足H2与Br2物质的量之比为1：1，则与原平衡成比例等效，则HBr体积分数为a%，①1molH21molHBr转化到一边得n（H2）=1.5mol，n（Br2）=0.5mol，与原平衡不等效；②2molHBr转化到一边得n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，与原平衡完全等效，所以平衡时HBr的物质的量仍为n，HBr体积分数仍为a%；③0.5molH2，0.5molBr21molHBr转化到一边得n（H2）=1mol，n（Br2）=1mol，与原平衡完全等效，所以平衡时HBr的物质的量仍为n，HBr体积分数仍为a%；④1molH2，1molBr22molHBr转化到一边得n（H2）=2mol，n（Br2）=2mol，与原平衡成比例等效，所以平衡时HBr的物质的量为2n，HBr体积分数仍为a%；-37-\n所以平衡时HBr的物质的量仍为n的是②③；若HBr体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④，故答案为：②③；②③④；【点评】本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法是解题的关键，难度较大．31．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】（1）氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；（2）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；-37-\n（3）利用图象中甲醇的变化来计算反应速率，并利用图象中时间与速率的关系来分析T1、T2，再利用影响平衡的因素来分析解答．【解答】解：（1）H2（g）的燃烧热△H为﹣285.8kJ•mol﹣1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1molH2O（l）为1molH2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解10molH2O（l）消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ，故答案为：2858；（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1，则①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1由盖斯定律可知用②﹣①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），该反应的反应热△H=﹣726.5kJ•mol﹣1﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）=﹣443.5kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1；（3）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大，③、④正确，②中该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故②错误，①中按照其计算速率的方法可知反应速率的单位错误，应为mol•min﹣1，故①错误，故答案为：③④．【点评】本题考查较为综合，涉及热化学方程式的书写、化学平衡的相关知识，该题对这些知识的要求比较高，综合性强，解答本题比较费时，该题难度较大．32．已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0；请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%；（2）若反应温度升高，M的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=6．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．-37-\n【分析】依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L﹣1×60%=0.6mol；M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）起始量（mol/L）12.400变化量（mol/L）0.60.60.60.6平衡量（mol/L）0.41.80.60.6（1）转化率=×100%；（2）反应是吸热反应，升温平衡正向进行；（3）依据三段式列式计算．【解答】解：达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L﹣1×60%=0.6mol；M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）起始量（mol/L）12.400变化量（mol/L）0.60.60.60.6平衡量（mol/L）0.41.80.60.6K==0.5（1）N的转化率=×100%=×100%=25%，故答案为：25%；（2）M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，M的转化率增大，故答案为：增大；（3）起始量=消耗量+平衡量，则M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）起始量（mol/L）4a00变化量（mol/L）2222平衡量（mol/L）2a﹣222=0.5a=6故答案为：6．-37-\n【点评】本题考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是三段式列式计算方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．-37-