贵州省黔南州瓮安中学高二化学上学期9月月考试题含解析

贵州省黔南州瓮安中学2022～2022学年度高二上学期月考化学试卷（9月份）　一、选择题（共16小题）1．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）A．△H1=△H2B．△H2＞△H1C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3　2．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（　　）A．0.05mol/（L•s）B．0.1mol/（L•s）C．0.15mol/（L•s）D．0.2mol/（L•s）　3．下列关于铜﹣锌﹣稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（　　）A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极　4．已知H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436kJ•mol﹣1、243kJ•mol﹣1和431kJ•mol﹣1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH﹣Cl　时的热效应△H等于（　　）A．﹣183kJ•mol﹣1B．﹣91.5kJ•mol﹣1C．+183kJ•mol﹣1D．+91.5kJ•mol﹣1　5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④　6．烷烃C6H14的同分异构体数目是（　　）A．3B．4C．5D．6　7．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（　　）A．V（A）=0.15mol•L﹣1•S﹣1B．V（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．V（C）=0.4mol•L﹣1•S﹣1D．V（D）=0.45mol•L﹣1•S﹣1　8．下列离子方程式的书写正确的是（　　）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑-17-\nB．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++HgD．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2C．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热　10．下列说法中，正确的是（　　）A．放热反应不需要加热就可以发生B．反应条件为加热的反应都是吸热反应C．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化　11．已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（l）H=﹣285.8kJ•molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）H=﹣2220.0kJ•mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13　12．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Ca2+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣C．OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣　13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．3.6g重水中含有的中子数为2NAB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA　14．下列各组性质比较中，正确的是（　　）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥-17-\n　15．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度　16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（　　）A．①③B．①④C．②③D．③④　　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M．（1）写出下列物质的化学式：A：　　　　　　，D：　　　　　　，R：　　　　　　．按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：　　　　　　；B和R反应生成N的离子方程式：　　　　　　；D与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　．（3）检验气体C的方法：　　　　　　．　18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　　　　　　、　　　　　　，E的大小对该反应的反应热　　　　　　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　　　　　（填“升高”还是“降低”），△H　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是　　　　　　图中△H=　　　　　　KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．-17-\n　　三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是　　　　　　．氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生17gNH3（g），放出46.1kJ热量．工业合成氨的热化学方程式是　　　　　　．　20．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X是原子半径最小的元素，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）请写出Y、W元素的元素符号：Y　　　　　　，W　　　　　　；元素Z在周期表的位置是第　　　　　　；（3）请写出Y单质的电子式　　　　　　；（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式　　　　　　；该化合物中含有的化学键是　　　　　　．　21．已知下热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是　　　　　　．（填序号）H2的燃烧热为　　　　　　．（3）燃烧0.1gH2（g）生成液态水，放出的热量为　　　　　　．（4）CO燃烧热的热化学方程式为　　　　　　．　　贵州省黔南州瓮安中学2022～2022学年度高二上学期月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题）-17-\n1．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）A．△H1=△H2B．△H2＞△H1C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．浓硫酸稀释是一个放热的过程，醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，据此解答．【解答】解：中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，根据H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知一定量的稀盐酸与1L1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ；一定量的浓硫酸和1L1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应，发生中和反应放热57.3KJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，发生中和反应放出57.3KJ，但是醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量小于57.3KJ，放热反应△H＜0，所以△H3＞△H1＞△H2；故选C．【点评】本题考查了中和热的概念，注意浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，是解答本题的关键．　2．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（　　）A．0.05mol/（L•s）B．0.1mol/（L•s）C．0.15mol/（L•s）D．0.2mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】先计算氮气的浓度变化量，再根据v=计算氮气表示的反应速率．【解答】解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则△c（N2）=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L，则v（N2）==0.1mol/（L•s），故选B．【点评】本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．　3．下列关于铜﹣锌﹣稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（　　）A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】铜﹣锌﹣稀H2SO4构成的原电池中，活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以电子从负极沿外电路流向正极．【解答】解：A、铜﹣锌﹣稀H2SO4构成的原电池中，活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，故A正确．-17-\nB、铜﹣锌﹣稀H2SO4构成的原电池中，较不活泼金属铜作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以铜不易失去电子而受到保护，故B正确．C、负极上失电子发生氧化反应，正极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，故C错误．D、电子从负极沿外电路流向正极，所以外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池溶液中阴阳离子的移动方向，这是易错点．　4．已知H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436kJ•mol﹣1、243kJ•mol﹣1和431kJ•mol﹣1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH﹣Cl　时的热效应△H等于（　　）A．﹣183kJ•mol﹣1B．﹣91.5kJ•mol﹣1C．+183kJ•mol﹣1D．+91.5kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能计算Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H．【解答】解：H﹣H的键能为436kJ•mol﹣1、Cl﹣Cl键能为243kJ•mol﹣1、H﹣Cl键能为431kJ•mol﹣1，由于反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故选A．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．　5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据影响化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等．【解答】解：①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；②使用催化剂，降低了反应需要能量，反应速率加快，故②正确；③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；正确的有①②③④，故选D．【点评】本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大．-17-\n　6．烷烃C6H14的同分异构体数目是（　　）A．3B．4C．5D．6【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体．【解答】解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．　7．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（　　）A．V（A）=0.15mol•L﹣1•S﹣1B．V（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．V（C）=0.4mol•L﹣1•S﹣1D．V（D）=0.45mol•L﹣1•S﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，都转化为同一物质表示的速率，然后进行比较．【解答】解：对于反应：A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），都转化C表示的速率进行比较，A．v（A）=0.15mol•L﹣1•S﹣1，则v（C）=2v（A）=0.3mol•L﹣1•S﹣1；B．v（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1，则v（C）=2v（B）=0.6mol•L﹣1•S﹣1；C．v（C）=0.4mol•L﹣1•S﹣1；D．v（D）=0.45mol•L﹣1•S﹣1，则v（C）=v（D）=0.45mol•L﹣1•S﹣1，故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故选B．【点评】本题考查反应速率的比较，也可以利用反应速率与化学计量数的比值判断，比值越大反应速率越快，题目难度不大．　8．下列离子方程式的书写正确的是（　　）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++HgD．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是铁离子；B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．铝片投入硝酸汞溶液中生成铝离子和汞单质，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故C错误；-17-\nD．金属钠投入水中的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．　9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2C．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应；C、根据热化学方程式的含义和书写方法来回答；D、甲烷的燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应应生成液态水；【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B正确；C、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故C错误．D、甲烷的燃烧热应生成液态水放出的热量，故D错误；故选B．【点评】本题是一道关于化学反应中能量变化的知识题目，注意平时知识的积累，难度中等，掌握基础是关键．　10．下列说法中，正确的是（　　）A．放热反应不需要加热就可以发生B．反应条件为加热的反应都是吸热反应C．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化【考点】反应热和焓变．【分析】A、某些放热反应需要加热条件下才能发生反应；B、某些放热反应需要加热条件下才能发生反应；C、化学反应吸热放热取决于物质能量高低；D、化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量．【解答】解：A、某些放热反应需要加热条件下才能发生反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，故A错误；B、某些放热反应需要加热条件下才能发生反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，故B错误；-17-\nC、化学反应吸热放热取决于物质能量高低，和反应条件无关，故C错误；D、化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应能量变化和反应实质，掌握基础是关键，题目难度中等．　11．已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（l）H=﹣285.8kJ•molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）H=﹣2220.0kJ•mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13【考点】有关混合物反应的计算．【分析】先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答即可．【解答】解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，由热化学方程式可知1molH2、1molC3H8完全燃烧放出的热量分别为285.8kJ、2220kJ，则：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ，解得：n=3.75mol，C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以混合气体中H2与C3H8的体积比=物质的量之比=3.75mol：1.25mol=3：1，故选B．【点评】本题以热化学反应方程式为载体考查根据方程式计算，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析能力及计算能力，注意熟练掌握基本公式并能够灵活运用．　12．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Ca2+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣C．OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在有色的离子，A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，且都是无色离子；B．钙离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钙；C．氢氧根离子与铝离子、铵根离子发生反应；D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色条件．【解答】解：溶液为无色，一定不存在有色的离子，如铁离子、铜离子等，A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣之间不反应，且为无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32﹣之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH﹣与NH4+、Al3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色的离子，不满足溶液为无色的要求，故D错误；故选A．-17-\n【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．3.6g重水中含有的中子数为2NAB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．【解答】解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8NA，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故B正确；C.100mL3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2NA，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　14．下列各组性质比较中，正确的是（　　）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥-17-\n【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高；④根据元素周期律确定金属的活泼性；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小．【解答】解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；③沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，所以Na、Cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，Na＞Cl，O2﹣＞Na+，即Na＞Cl＞O2﹣＞Na+，故错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．　15．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数．【解答】解：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的数目，不改变百分数，故选C．【点评】本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．　16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（　　）A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．-17-\n【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M．（1）写出下列物质的化学式：A：　Na2O2　，D：　Fe3O4　，R：　Al　．按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：　4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3　；B和R反应生成N的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　；D与盐酸反应的离子方程式：　Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O　．（3）检验气体C的方法：　用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成　．【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．-17-\n【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，再结合问题分析解答．【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，（1）通过以上分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al，故答案为：Na2O2、Fe3O4、Al；H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．（3）C是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法是：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故答案为：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．【点评】本题以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，根据H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟悉物质性质是解本题关键，再结合物质间的转化来解答，题目难度中等．　18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　反应物总能量　、　生成物能量　，E的大小对该反应的反应热　无　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　降低　（填“升高”还是“降低”），△H　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是　因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热　图中△H=　﹣198　KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．-17-\n【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；（3）依据燃烧热的概念和热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂改变反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变化学平衡，所以加V2O5会使图中B点降低；故答案为：反应物能量；生成物能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198；（3）单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296KJ•mol﹣1，已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．热化学方程式为②SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H2=﹣99KJ•mol﹣1；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185KJ•mol﹣1，故答案为：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185KJ•mol﹣1．【点评】本题考查了物质反应过程中的能量变化分析判断，催化剂的作用原因，化学反应速率的计算应用，热化学方程式的书写，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．　三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是　﹣746kJ/mol　．氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生17gNH3（g），放出46.1kJ热量．工业合成氨的热化学方程式是　N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol　．【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．【分析】（1）根据盖斯定律，将所给的已知反应通过加减乘除等变形，来得到目标反应，并将反应热也做相应的变形即可；先根据n=求出17gNH3（g）的物质的量，根据此反应的焓变结合热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式．【解答】解：（1）①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol①﹣②得：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（﹣566kJ/mol）﹣（+180kJ/mol）=﹣746kJ/mol，-17-\n故答案为：﹣746kJ/mol；17gNH3（g）的物质的量n===1mol，生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol．【点评】本题考查了盖斯定律的分析应用和热化学方程式的书写等知识，明确反应热与化学计量数的关系是解答关键，题目难度不大．　20．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①X是原子半径最小的元素，②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）请写出Y、W元素的元素符号：Y　N　，W　S　；元素Z在周期表的位置是第　第二周期第ⅥA族　；（3）请写出Y单质的电子式　　；（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式　（NH4）2SO4　；该化合物中含有的化学键是　共价键和离子键　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X是原子半径最小的元素，则X为H，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理；由于Y是N元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x为H，X与N形成铵根离子，结合对应单质化合物的性质解答该题．【解答】解：（1）X是原子半径最小的元素，则X为H，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，X与N形成铵根离子，故答案为：N；S；硫原子序数为16，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，所以硫元素位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；-17-\n（3）Y单质为氮气，氮气分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氮气的电子式为，故答案为：；（4）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且X为H，X与N形成铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，其化学式为（NH4）2SO4，其中存在的化学键类型有离子键和共价键，故答案为：（NH4）2SO4；离子键和共价键．【点评】本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，题目难度中等，关键在确定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断．　21．已知下热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是　①②③④　．（填序号）H2的燃烧热为　285.8kJ/mol　．（3）燃烧0.1gH2（g）生成液态水，放出的热量为　14.29KJ　．（4）CO燃烧热的热化学方程式为　CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol　．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）根据反应的焓变大于零，是吸热反应，反之为放热反应，据此解答；燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此解答；（3）根据热化学方程式利用热量和物质的质量关系求解；（4）利用盖斯定律：④﹣③×求解．【解答】解：（1）根据热化学反映方程式的定义知：△H＜0为放热反应所以放热反应的为：①②③④，故答案为：①②③④；根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H2的燃烧热，所以由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol得出，H2的燃烧热为285.8kJ/mol；故答案为：285.8kJ/mol；（3）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则燃烧0.1gH2（g）生成液态水，放出的热量为×0.1=14.29KJ，故答案为：14.29KJ；（4）1molCO完全燃烧生成稳定CO2放出的热量为CO的燃烧热，由③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol可知：④﹣③×可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．-17-\n【点评】本题主要考查了化学反应中能量的计算，根据热化学方程式的意义和盖斯定律即可完成，题目难度中等．　-17-