山东省潍坊一中高二化学上学期10月月考试题含解析

山东省潍坊一中2022～2022学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）　一、选择题（共16小题）1．已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol　2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O　3．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（　　）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变　4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池　5．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量　-19-\n6．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt　7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．过程中有Fe（OH）3沉淀生成C．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72﹣被还原D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变　8．下列说法正确的是（　　）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同　9．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]　10．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（　　）A．35.5：108B．l：2C．108：35.5D．8：1　11．1L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）A．电解后溶液呈酸性B．a=3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝　12．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣HCl﹣ClCl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436243431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（　　）A．862kJ•mol﹣1B．679kJ•mol﹣1C．183kJ•mol﹣1D．﹣183kJ•mol﹣1-19-\n　13．如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（　　）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨NaOHA电极放出无色气体，b电极放出无色气体A．AB．BC．CD．D　14．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液　15．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定　16．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（　　）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）　　二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：　　　　　　；-19-\n10gC2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出akJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：　　　　　　．　18．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极x名称为　　　　　　．pH变化：B　　　　　　，C　　　　　　．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　（设电解前后溶液体积无变化）．（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是　　　　　　（设电解前后溶液体积无变化）．　19．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是　　　　　　；电解液中H2SO4的浓度将变　　　　　　；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　　　　g．在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　　　、B电极上生成　　　　　　，此时铅蓄电池的正负极的极性将　　　　　　．　20．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．Ⅰ．如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于　　　　　　腐蚀．（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则　　　　　　（填“a”或“b”）边盛有食盐水．-19-\nb试管中铁发生的是　　　　　　腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式　　　　　　；b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为　　　　　　．Ⅱ．如图2两个图都是金属防护的例子．（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用　　　　　　（从下面选项中选择），此方法叫做　　　　　　保护法．A．铜B．钠C．锌D．石墨图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的　　　　　　极．（3）采取以上两种方法，　　　　　　（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好．　21．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是　　　　　　．Ⅰ．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为　　　　　　；若电解质溶液为硫酸，其正极反应为　　　　　　Ⅱ．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是　　　　　　．此电池的负极发生的电极反应式是　　　　　　．（3）电解液中的H+向　　　　　　极移动，向外电路释放电子的电极是　　　　　　（填电极名称）．　22．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣dkJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量　　　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量　　　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要　　　　　　（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是　　　　　　（3）b与a、c、d的数学关系式是　　　　　　．　-19-\n　山东省潍坊一中2022～2022学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题）1．已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧ag乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答．【解答】解：根据题意知：燃烧ag乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；B．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，△H=﹣bkJ/mol，故B正确；C．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，又乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故C错误；D．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2bkJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大．　2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2-19-\n，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．　3．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（　　）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．　4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应-19-\nC．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；【解答】解：A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；B、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故B错误；C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C错误；D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单．　5．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．　6．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．-19-\n【专题】电化学专题．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．　7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．过程中有Fe（OH）3沉淀生成C．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72﹣被还原D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；C．Fe﹣2e﹣=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，据此计算；D、电解池的阳极不是活泼金属电极，该电极上是电解质里的阴离子发生失电子的还原反应．【解答】解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故B正确；C．Fe﹣2e﹣=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被还原的Cr2O72﹣的物质的量为1mol，故C正确；D．如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故D错误；故选D【点评】本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．　8．下列说法正确的是（　　）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化-19-\nB．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；B．反应放热，△H＜0；C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．【解答】解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＜0，故B错误；C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义，难度不大，注意基础知识的积累．　9．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解ZnCl2时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选B．【点评】本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．　10．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（　　）A．35.5：108B．l：2C．108：35.5D．8：1【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】将等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：-19-\nK2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后为KNO3和NaNO3溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气．【解答】解：将等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO3和NaNO3溶液，电解时发生：2H2O2H2↑+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，故选D．【点评】本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题．　11．1L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）A．电解后溶液呈酸性B．a=3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，然后发生2H++2e﹣=H2↑，结合相关离子的物质的量进行解答．【解答】解：A．当电路中有3mole﹣通过时，阳极首先发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，有0.5mol生成Cl2，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成2molH+，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，析出1molCu，然后发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.5molH2，同时生成1molOH﹣，因n（H+）＞n（OH﹣），则反应后溶液呈酸性，故A正确；B．由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，即a=4，故B错误；C．电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成Cl2和O2，故C错误；D．由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，没有Al生成，故D错误．故选A．【点评】该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　12．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣HCl﹣ClCl﹣H-19-\n键能/（kJ•mol﹣1）436243431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（　　）A．862kJ•mol﹣1B．679kJ•mol﹣1C．183kJ•mol﹣1D．﹣183kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．【解答】解：由反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故选D．【点评】本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大．　13．如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（　　）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨NaOHA电极放出无色气体，b电极放出无色气体A．AB．BC．CD．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】依据装置图可知，装置为电解池反应，a为电解池的阴极，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阳极，溶液中的阴离子失电子发生氧化反应，或电解时，电极为活性电极，电极本身是电子发生氧化反应；【解答】解：A、惰性电极电解氯化铜溶液，阴极上析出铜，阳极上是氯离子得到电子生成黄绿色气体氯气，故A错误；B、a极为电解池的阴极，溶液中阳离子氢离子得到电子生成氢气，b做阳极，溶液中氢氧根离子得到电子生成氧气，实质是电解水，故B错误；C、B为铜做阳极，所以铜本身失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在a电极上析出铜，是电解应用中的电镀反应，故C正确；D、石墨电极电极氢氧化钠是电极水，阳极b生成氧气，阴极a上生成氢气，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了电极原理的应用，电镀的原理分析，主要考查了电极判断，电极反应，电解原理的应用，离子放电顺序和阳极材料是分析判断的关键，题目难度中等．　14．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液-19-\nB．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．【解答】解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而A中电解质含亚铁离子，D中电解质不含铁离子，C中锌为负极，不符合要求．故选B．【点评】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大．　15．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．【解答】解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根据盖斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热△H=﹣akJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A．【点评】考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断．　16．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（　　）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，【解答】-19-\n解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确．故选A．【点评】本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大．　二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：　N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣622KJ/mol　；10gC2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出akJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：　C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣3akJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据热化学方程式的书写原则写出N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；【解答】解：（1）1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ•mol﹣l；10gC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出akJ热量，则1molC2H6（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出热量为×30=3aKJ，该反应的热化学方程式为C2H6（l）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3akJ/mol，故答案为：C2H6（l）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3akJ/mol；【点评】本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．　18．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极x名称为　负极　．pH变化：B　减小　，C　不变　．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为　0.025mol•L﹣1　（设电解前后溶液体积无变化）．（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是　13　（设电解前后溶液体积无变化）．-19-\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）由铜电极的质量增加，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极；B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，pH减小，根据C中电极反应判断；（3）根据电极反应及电子守恒来计算；（4）根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算．【解答】解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e﹣═Ag，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，故答案为：负极；B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中C中阴极反应为Ag++e﹣═Ag，阳极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，溶液浓度不变，则pH不变，故答案为：减小；不变；（3）C中阴极反应为Ag++e﹣═Ag，n（Ag）==0.02mol，则转移的电子为0.02mol，B中阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，则在阴极也生成112mL气体，由2H++2e﹣═H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，则Cu2++2e﹣═Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）==0.025mol•L﹣1；故答案为：0.025mol•L﹣1；（4）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e﹣，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c（OH﹣）==0.1mol•L﹣1，溶液pH=13，故答案为：13．【点评】本题考查电解原理，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答，注意计算时电子守恒的应用，题目难度中等．　19．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是　PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O　；电解液中H2SO4的浓度将变　小　；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加　48　g．-19-\n在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　Pb　、B电极上生成　PbO2　，此时铅蓄电池的正负极的极性将　对换　．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断；装置中使电解装置，电极上是析出的硫酸铅，所以是铅蓄电池的充电过程，依据电解原理分析；【解答】解：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol﹣0.5mol×207g/mol=48g；故答案为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；小；48在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上是析出的PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，A电极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，所以A电极上生成Pb；B极生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换，故答案为：Pb；PbO2；对换；【点评】本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应．　20．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．Ⅰ．如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于　电化学　腐蚀．（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则　b　（填“a”或“b”）边盛有食盐水．b试管中铁发生的是　吸氧　腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式　O2+2H2O﹣4e﹣=4OH﹣　；b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为　2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2　．Ⅱ．如图2两个图都是金属防护的例子．-19-\n（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用　C　（从下面选项中选择），此方法叫做　牺牲阳极的阴极　保护法．A．铜B．钠C．锌D．石墨图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的　负　极．（3）采取以上两种方法，　乙　（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】Ⅰ．生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀，若溶液呈酸性则发生析氢腐蚀，若溶液呈中性则发生吸氧腐蚀，左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此解答；Ⅱ．（1）原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；（3）电解池的保护比原电池保护更好判断．【解答】解：Ⅰ．生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀；故答案为：电化学；（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，b发生吸氧腐蚀，所以b边盛有食盐水，故答案为：b；b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式O2+2H2O﹣4e﹣=4OH﹣；负极发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，所以b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；故答案为：吸氧；O2+2H2O﹣4e﹣=4OH﹣；2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；Ⅱ．（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：C；牺牲阳极的阴极；电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负；（3）因为电解池的保护比原电池保护更好，所以乙种能使铁闸门保护得更好；故答案为：乙．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．　21．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是　污染少　．Ⅰ．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为　H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O　；若电解质溶液为硫酸，其正极反应为　O2+4H++4e﹣=2H2O　-19-\nⅡ．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是　2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O　．此电池的负极发生的电极反应式是　CH4O+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+　．（3）电解液中的H+向　正　极移动，向外电路释放电子的电极是　负极　（填电极名称）．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小；Ⅰ、若电解质溶液为KOH溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极上氢气失电子生成氢离子；Ⅱ、（1）甲醇燃料电池中负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳、氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，在得失电子相等的条件下正负极电极反应式相加即得电池反应式；（3）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小，燃料直接燃烧会对环境造成污染．故答案为：污染少；Ⅰ、（1）若电解质溶液为KOH溶液时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；酸性条件下，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；Ⅱ、（1）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H++12e﹣﹣=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；负极电极反应为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+，正极反应为：3O2+12H++12e﹣=6H2O，故答案为：3O2+12H++12e﹣=6H2O；2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+；（3）在电池中，负极释放电子传到正极上，故H+向正极移动，释放电子的电极是负极，故答案为：正；负极．【点评】本题考查了燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．　22．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣dkJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量　等于　（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量　小于　（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要　吸收　（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是　加热　-19-\n（3）b与a、c、d的数学关系式是　b=﹣a+（c+d）　．【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．【解答】解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（3）途径I：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1途径II：②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol﹣1③2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣dkJ•mol﹣1反应①=反应②+反应③×+反应④×，所以﹣a=b+（﹣c﹣d），所以b=﹣a+（c+d），故答案为：b=﹣a+（c+d）．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大　-19-