高一化学上学期期中考试

高一化学上学期期中考试时间：100分钟总分：100分命题人：吕金萍相对原子质量：H：1S：16C：12O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述中错误是（）A．熔点：Li>Na>K>Rb>CsB．碱金属都能在空气中燃烧生成M2OC．离子半径：Na+<K+D．与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3<NaHCO32、下列有关物质用途的叙述中,不正确的是（）A．钠钾合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂.B．氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用可肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业C．过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作氧气的来源D．苏打、小苏打都是发酵粉的主要成分之一3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42-、H+C．CO32-、OH-、Cl-、K+D．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-4．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O5．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL2mol·L－1KCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL1mol·L－1NaCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O27．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．COC．CH4D．H2和CO的混合气8．在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原HNO3的质量为（）A．1.26克B．1.89克C．5.04克D．3.78克8/8\n9．下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是（）A．石灰水、盐酸、Na2CO3溶液B．食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液D．盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液10．下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是()①0.5mol氨气；②4℃时9mL水；③标准状况下22.4L氦气；④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．①④②③D．②③④①11．下列说法正确的是()A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D．Na2SO4摩尔质量是142g12.将28gN2与30gNO相比较，正确的是（）A.分子数相等B.氮原子数相等C.电子数相等D.质子数相等13．标准状况下,NA个水分子与NA个氨分子具有相同的（）①质量②物质的量③体积④电子数A．①②B.③④C.①③D．②④14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15．有FeMgAlCu四种金属,若俩俩混合,取混合物26g与足量稀硫酸作用产生11.2LH2(标准状况下),则混合物可能的组成方式最多有()A．2种B.3种C.4种D.5种16．下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LC．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。D．将wga％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到4a％的NaCl溶液。二、填空题17（8分）H2SO4的摩尔质量为，1.204×1024个H2SO4分子物质的量为，所含电子物质的量为，共含个氧原子18．（4分）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数(填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数(填“大于”“小于”“等于”)45%。19.（8分）有两种白色粉末A．B，进行如下实验：（1）加水时，A能溶于水而B不溶于水。8/8\n（2）加热至250℃，A能分解而B不能分解。（3）焰色反应，A呈现紫色而B无此现象。（4）取相同质量的A．B分别与足量盐酸反应，在相同条件下能生成相同质量的气体，且气体均为无色略带酸味，能使澄清石灰水变浑浊。试判断A．B各为何物质，写出A．B与盐酸反应的离子方程式：A，B；(用化学式填写)A+盐酸；B+盐酸。20、(10分)某混合物A由NaCl和BaCl2组成，为将其分离，某同学设计如下流程操作图：据此回答下列问题：（1）用化学式写出物质B、D、E的组成B、D、E；（2）要从E中提纯NaCl，应采用的方法是。反应的离子方程式为。三实验题(16分)21.工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2—12中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰(碱性干燥剂)，⑦碱石灰。实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)。③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3g)。根据上述实验，回答下列问题：(1)鼓入空气的目的是。8/8\n(2)装置A中液体②应为(用化学式)，若撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)装置C的作用是，如果撤去装置C，则会导致实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)干燥管Ⅱ的作用是。(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。四计算题22.（6分）将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问：（1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少？(2分)（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（2分）（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？（2分）答题卡一、选择题题号12345678910111213141516答案17.(1)18.19.A，B；(用化学式填写)A+盐酸；B+盐酸。20.(1)、、(2)、8/8\n21(1)。(2)，结果将(3)，结果。(4)干燥管Ⅱ的作用是。(5)其理由是，结果高一化学期中测试题参考答案姓名得分一、选择题12345678910111213141516BDDDAACAACCADBCB17.(1)98g/mol2mol100mol4.816×102418.等于大于19.A___KHCO3_______，B________CaCO3_____；(用化学式填写)A+盐酸___HCO3--_+H+=H2O+CO2___________；B+盐酸___CaCO3_+2H+__=Ca2+_+CO2_+H2O__________。20.(1)BaCO3、BaCl2、Na2CO3NaCl(2)加入足量稀HCl后,加热蒸发、CO32-_+2H+__=CO2_+H2O21(1)赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2。(2)NaOH，结果将偏大(3)除去CO2中混有的水蒸气，结果偏大。(4)干燥管Ⅱ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气。(5)其理由是：使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收，结果偏小8/8\n8/8\n22(1)混合溶液中C(Cl-)=0.5mol·L-1+0.3mol·L-1×2=1.1mol·L-1(2)混和前C(NaCl)=0.5mol·L-1×8L/5L=0.8mol·L-1(3)混和前C(BaCl2)=0.3mol·L-1×8L/3L=0.8mol·L-122（1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少？(2分)（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（2分）（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？（2分）8/8\n8/8