高一化学上学期期中考试试题1

高一化学上学期期中考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、座号涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案括号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对分子质量：H1C12O16Na23Fe56Cl35.5N14一、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品，其中碘、铁、钙、硒，氟指的是（）A．元素B.单质C.分子D.离子2．下列变化属于化学变化的是：（）A．碘升华B.活性炭使有色物质褪色C.电泳D.漂白粉漂白衣物3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．NaCl溶液B.液态HClC.熔融的KOHD.蔗糖溶液5．关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（）A．都是白色固体B.都可由金属钠在常温下与O2反应制得C．都能和水反应生成强碱D.都是强氧化剂二、选择题（本题包括12小题，每小题3分共36分。每小题只有一选项符合题意）6．下列叙述正确的是（）A．水的摩尔质量是18B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量D．1L水中溶解了58.5gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-17．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应的实质是反应前后有元素化合价的变化C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝器e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚I.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A．abdikB.cefklC.fghijD.bcegj9.下列溶液中的物质的量浓度与450mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3的物质的量浓度相等的是（）A．100mL1mol·L-1NH4NO3溶液B．225mL2mol·L-1KNO3溶液C．50mL3mol·L-1Al(NO3)3溶液D．150mL1mol·L-1Ca(NO2)3溶液10．一种气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B.一种化合物C.单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA。12．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（）A.K+、Na+、Cu2+、B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、CO32-、Cl—D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+13.下列离子方程式书写正确的是：（）A．稀硫酸跟铁反应Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙放入稀盐酸中CO32+2H+=CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl+HC1O14．只用一种试剂就可AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B.FeCl2溶液C．FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液15．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1B.1：5C.5:1D.3:116.下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的有（）A．锌和稀硫酸反应B.H2和O2点燃反应生成水4/4\nC．H2和CuO加热反应D.CuSO4溶液中加入NaOH溶液17．已知0.5L盐酸和硫酸混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为：()A．1mol·L-1B.0.6mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.1mol·L-1第II卷（非选择题共54分）注意事项：1．第II卷共2页，用蓝黑钢笔将答案写在答卷纸上2．答案前先将答卷纸上密封线内的项目填写清楚，三、（本题包括2个小题，共21分）18．（8分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H12O11NaOH(1)请你对表中①-⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是属于电解质的是属于非电解质的是(2)写出②与⑦反应的化学方程式过量盐酸与③反应的离子方程式19．（10分）随着人们生活水平的不断提高，健康美容日益得到重视。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。合理的饮食能够减少黑色素的合成，有利于皮肤变白。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，多食入富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等可阻断黑色素的形成。这是利用了维生素C的①性。其实验需要用1.0mol·L-1维生素C溶液450mL。配制该溶液所需的玻璃仪器有②配制实验操作步骤有：①在天平上称量一定量的维生素C放入烧杯，加水溶解，冷却至室温。②把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为③。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是④③定容时，若俯视凹液面，会使结果⑤④若没有进行④步操作，会使结果⑥⑤在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的？⑦。四、（本题包括2小题，共27分）29．（15分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔。制造印刷电路板。对腐蚀废液的处理某工程师采用了下列实验方案：（1）加入的过量①物质的化学式是，写出主要反应的化学方程式（2）滤渣③的成分是，操作II的名称，加过量④反应的离子方程式（3）将②⑤合并通入⑥后，溶液颜色的变化为，该反应的离子方程式（4）该实验方案的目的是21．（12分）某学习小组通过上网查阅资料得知：实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，据此，他们设计了以下实验方案探究Cl2的性质。（1）实验时甲同学在B装置中未加入任何试剂，发现C、D中的红色纸条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。实验时乙同学向B装置中加入了某种试剂，发现C中的红色纸条不褪色而D中的红色纸条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。你认为乙同学向B装置中加入的试剂是，甲、乙两同学谁的结论合理？（2）丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是，解决方法（用离子方程式表示）。（3）丁同学在B装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到B装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能的原因：①氯气与水反应成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH反应使溶液褪色。请你帮他设计一个简单的实验验证褪色原因（简述实验步骤）。。五、（本题包括1小题，10分）22．（9分）将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）求钠块中金属钠的质量。（3）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。4/4\n高一化学试题答题纸三、18．（1）、、。（2）。19．①②③④⑤⑥⑦四．20．（1）（2）（3）座号（4）。21．（1）。（2）。（3）22．4/4\n高一化学试题答案及阅卷标准一、选择题1.A2.D3.B4.C5.C(每个2分,共10分)二、选择题6．C7.D8.D9.A10.D11.B12.B13.D14.C15.C16.A17.A(每个3分,共36分)三、18．（8分）（1）①③（1分）（2）①②③⑦（2分）（3）④⑥（1分）（2）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O(2分)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2分)19．（10分）①还原（1分）②500ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管（2分）③①②④③⑤（2分）④搅拌加速溶解引流（2分）⑤偏大（1分）⑥偏小（1分）⑦重新按正确的方法、步骤做实验（1分）20．（15分）（1）Fe(1分)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(2分)（2）FeCu(2分)过滤（1分）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（3）浅绿色变为棕黄色（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(2分)（4）重新获得三氧化铁溶液，并回收金属铜（2分）21．（12分）（1）浓硫酸乙（4分）（2）缺少尾气处理装置（2分）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)（3）取B装置褪色后的溶液少许于试管中，向试管中加入过量的NaOH溶液，若溶液变红色，证明褪色的原因是②，若溶液无明显现象，证明褪色的原因是①（4分）22．（9分）（1）(3分)（2）0．46g(2分)（3）0．3mol·L-1(4分)4/4