2022学年高一化学上学期期中考试

玉城中学2022学年高一年级期中考试题第一学期化学原子量：H－1　　Na－23　　O－16　　S－32　　Cu－64　　Mg－24一、选择题（每小题2分，共44分）1．19世纪末开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是A.意大利物理学家阿伏加德罗B.英国科学家道尔顿C.英国科学家汤姆生D.丹麦物理学家玻尔2．放射性同位素I可用于治疗肺瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差的是A.72B.53C.125D.193．下列物质中属于非电解质但溶于水后溶液能导电的是A.盐酸B.蔗糖晶体C.二氧化碳D.固体烧碱4．近年来加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A.I2B.KIOC.NaIOD.KIO35．下列中物质的分类组合完全正确的是编　组ABCD强电解质H2SO4NaClHNO3H2SO3弱电解质BaSO4NH3·H2OCH3COOHNH4Cl非电解质酒精蔗糖Cl2SO26．标准状况下相同质量的下列气体其体积最大的是A.CO2B.COC.O2D.H27．相同物质的量的H2S和PH3具有不同的A.原子数B.分子数C.电子数D.摩尔质量8．氧化还原反应的实质是A.氧原子的得失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合9．从海水中提取镁的过程中，不涉及到的化学反应是通电A.Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2＋2H+===Mg2+＋2H2OC.MgCl2===Mg＋Cl2↑D.Mg(OH)2===MgO＋H2O10．下列分散系中，与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液高温11．下列制取单质的反应中化合物作还原剂的是高温A.Br2＋2KI===2KBr＋I2B.C＋H2O====CO＋H2↑7/7\nC.2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3D.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑12．现有NaOH、(NH4)2CO3、Na2SO4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是A.盐酸B.氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液D.硝酸13．有关液氯和氯水的叙述中正确的是A.液氯和氯水都是混合物B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯较氯水有较强的漂白作用D.液氯无色、氯水呈黄绿色14．下列离子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、K+、Ba2+、、SO42-B.NH4+、Na+、OH-、Cl-C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、OH-15．将钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀生成的是ABaCl2溶液B..FeCl3溶液C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液16．两瓶失去标鉴的物质的量浓度均为1mol·L-1Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，要鉴别它们最好应选用的试剂是ACaCl2溶液B..稀盐酸C.澄清石灰水D.NaOH溶液17．下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋H2↑B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H+===Ca2+＋CO2↑＋H2OC.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO-＋H2OD.金属钠投入到水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑18下列说法正确的是（NA表示阿伏加德路罗常数）A.在常温常压下，11.2LCl2所含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NAC.32gO2所含原子数目为NAD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同19．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液不可选用的方法是A.淀粉碘化钾试纸B.AgNO3溶液C.氯水、淀粉溶液D.氯水、CCl4溶液20．下列溶液中Cl-浓度与50ml1mol·L-1AlCl3溶液中的Cl-浓度相等是A.150ml1mol·L-1的NaCl溶液B.75ml2mol·L-1的NH4Cl溶液C.75ml1.5mol·L-1的KCl溶液D.75ml1mol·L-1的FeCl3溶液21．在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤移入容量瓶B.溶解搅拌时液体飞溅C.定容时俯视容量瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线22．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为7/7\nA.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶3二、填空题（30分）23．（3分）含卤族元素的化合物中，可用于人工降雨的是　　　　　，可用作感光材料的是　　　　　；含钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的是　　　　　。24．（5分）已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为　　　　　　，核外电子数为　　　　　　，该离子的结构示意图　　　　；mg该粒子的氧化物XO中含有中子数为。25．（4分）除去下列混合物中的杂质需要的试剂或操作方法：CO2(HCl)，NaHCO3溶液（Na2CO3）NaCl(BaCl2)，NaCl固体（碘）26．（4分）某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A、KI溶液；B、淀粉溶液；C、氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→　②棕黄色→③蓝色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：⑴加入以上药品的顺序是，⑵写出①→②的化学反应方程式27．（2分）一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物，溶于水中配成100mL溶液，Na+的浓度为0.5mol·L-1，若将等量的固体混合物加热最后得到固体g。通电28．⑴（6分）用双线桥表示出下列反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂：①2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氧化剂还原剂②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O氧化剂还原剂⑵（6分）写出下列反应的离子方程式：①大理石与稀盐酸反应制二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③氯气与水反应三、实验题（16分）29．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质组成，为鉴定它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；②向此溶液中滴入氯化钡，有白色沉淀产生；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀HNO3，沉淀完全消失。由此推断：　　固体混合物中肯定有　　　　　，肯定没有　　　　　，可能有　　　　，如果要进一步确定可能存在的物质，可采用①中取少量溶液滴加　　　　　溶液的方法来检查。30．请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl27/7\n（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：⑴按气体从左向右流动，请将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接　　　　，　　　　接　　　　　，　　　　接e，d接　　　　，　　　　接h。⑵烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　。⑶E装置的作用是　　　　　，化学方程式　　　　　　　，F装置的作用是　　　　　。四、计算题31．（5分）现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，已知Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：⑴反应后生成硫酸铜的物质的量⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？32．(5分)加热38.0gNa2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为31.8g。计算：求：⑴原混合物中NaHCO3的质量；⑵求原混合物Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。7/7\n7/7\n化学1－5CDDBD6－10DACDB11－15ABBCB16－20ACBAD21－22CD二、填空题（30分）23．（3分）　　AgI　　　，　　AgBr　　；　NaHCO3　。24．（5分）　　　12　　　，　　10　　　，　　　　　　　　；。25．（4分）CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液（Na2CO3）通入CO2NaCl(BaCl2)适量的Na2CO3，NaCl固体（碘）加热使I2升华26．（4分）⑴A→C→B　，⑵2KI＋Cl2==2KCl＋I227．（2分）2.65g28．⑴（6分）通电①2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氧化剂H2O还原剂NaCl　②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O氧化剂KClO3还原剂HCl　⑵（6分）①　　　CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓　　　　　　　　　　③Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO三、实验题（16分）29．　Na2CO3　，　CuSO4Na2SO4　，　NaCl　，　硝酸酸化的AgNO3溶液　。30．⑴a接　i　，　j　接　g　，　f　接e，d接　b　，　c　接h。⑵　　MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑶　吸收尾气（Cl2），Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，除去Cl2中混有HCl。7/7\n四、计算题（10分）31．（5分）⑴0.10mol⑵0.2mol·L-132．（5分）⑴16.8g⑵1∶17/7