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高一化学上学期期末考试试题1

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广东省佛山新课标高一化学必修1第三章检测题1广东省佛山市顺德区罗定邦中学章自然一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共32分)1.钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性 2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A。Na+B.Mg2+C.OH-D.HCO3- 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列有关叙述中正确的是()A.只有Na+B.一定含Na+,也可能含K+C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K+ 4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是()A.AlB.CuC.FeD.Na 5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是()A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C,溶于水,比较其溶解性D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水 6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物B.硫酸盐C.氯化物D.碳酸盐 7.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中 8.决定金属性强弱的是()5/5\nA.1个金属原子失去电子的多少B.1mol金属与酸反应放出氢气的多少C.1mol金属失去电子的多少D.金属原子失去电子的难易程度 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,有两个正确选项的,若只选其中一个得2分,选错该小题不得分。每小题4分,共20分) 9.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN 10.合金有许多特点,如钠一钾合金为液体,而钠和钾的单质均为固体,据此推测,生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是()A.生铁B.纯铁C.碳D.无法确定  11.将5g某金属加入到100 mL2mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解。该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Mg 12.足量的盐酸与下列物质反应,得到同温同压下气体体积相同的一组物质是()A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3.B.等物质的量的Mg和CaCO3C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHCO3 13.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是()XYZA.FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B.Fe粉A1粉NaOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液FeS04C12D.FeCl2溶液CuCl2Fe粉 三.填答题(共36分) 14.(5分)进行焰色反应的操作,应把装在玻璃棒上的()放在酒精灯的火焰里灼烧,等到跟原来火焰()的时候,蘸上要检验的溶液,放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用()洗净(),在火焰上灼烧到(5/5\n)为止。 15.(7分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:甲:因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙:查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。(1)      验证甲是否正确的方法是_________________________(2)      验证乙是否正确的方法是_________________________ 16.(12分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:(1)   补全上述①②③④各步反应的离子方程式①      Mg+2H+===Mg2++H2↑,___________________________②      _______________________,_______________________Mg2++OH-===Mg(OH)2↓③      ___________________________________CO2+H20+A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-④2A1(OH)3===Al203+H20(2)该样品中铝的质量分数是()(3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果()第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果()第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果()A.偏高B.偏低C.不影响  17.(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。 方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。5/5\n(1)在试管工里加入的试剂是_______________。(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是________________________________________________________________。 四、计算题(共12分) 18.将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)=()mol,V2=()mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH):=()mL  第三章检测题(一)答案 题号12345678910111213答案CABABABDDAADABBD5/5\n14.铂丝颜色相同盐酸铂丝没有颜色15.(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;(2)加水稀释后看溶液是否变红16.(1)2Al+6H+===2A13++3H2↑,H++OH-===H20A13++4OH—===A102-+2H20,CO2+OH-===HCO3—(2)(3)B,A,A17.方法一(1)铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二。(1)稀硫酸,铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时,再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入18.(1)0.06   440    (2)400原创5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:43 页数:5
价格:¥3 大小:27.55 KB
文章作者:U-336598

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