高一化学必修1上学期期末考试试题

高一化学必修1上学期期末考试试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64Ba：137A卷(满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．不属于化学科学研究的项目是()A．研究质子、中子的结构B．寻找新的性能良好的材料C．开发新能源D．治理环境污染2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒()A．①⑦B．③④C．①③④D．①④3．导致下列现象的主要原因与排放：有关的是()A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化4．海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有()A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C烧碱、氢气D钠、镁、铝5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是()A．通入溶液中B．碘酒滴入淀粉溶液C．通入溶液中D．通入品红溶液6．要除去溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是()A．滴人溶液B．加入氯水C．加入铜粉D.加人铁粉7．TYO离子方程式书写错误的是()A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：B．石灰石溶于盐酸中：C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：D．氧化铁与稀硫酸反应：8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠9．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能9/9\nB．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之问D．胶体在一定条件下能聚沉10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是()A．溶液：用溶液B．溶液：用溶液C．溶液：用溶液D．溶液：用溶液11．为了除去粗盐中的、、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；⑧加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③12．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是()13．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是()A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧B．加入过量的氯水确保被完全氧化C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质14．为阿伏加德罗常数，下列对硫酸钾溶液的说法正确的是()A．1L溶液中含3个B．1L溶液中含一个C．1L溶液中浓度是6D．1L溶液中含6个离子15．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：，对说法正确的是()A．摩尔质量为1269/9\nB．式量为126C．每个分子含3个分子D．0.1含碳原子数为1.806×16．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了的强氧化性C该反应被还原D．生成1有6电子转移二、填空题(本题4小题，共30分)17．(6分)(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①②上述反应②的还原剂是_____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____，有_____电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。18．(8分)按要求完成以下化学方程式：(是离子反应的只写离子方程式)(1)铁在氯气中燃烧_________________________。(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_________________________。(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_________________________。(4)钠与硫酸铜溶液反应_________________________。19．(8分)在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质、、、、、、、的正确分类填入相应的方框内：9/9\nA．(8分)A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示：23．若A在常温下为气态单质，则A为_____；D为_____；B+E反应的离子方程式为______________________________24．若A在常温下为固态单质，则C→D变化的化学方程式为_________________________，E→C变化的化学方程式为______________________________。三、实验题(本题2小题，共16分)2l(8分)某同学用浓硫酸，按下列步骤配制溶液，请回答有关问题。(1)本实验不需要用到的仪器是()a．玻璃棒b．烧杯c．天平d胶头滴管(2)在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将__________(填写偏高、偏低、不影响。下同)。若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将__________。（2）(8分)某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：9/9\n(1)浓硫酸的作用是________________________。(2)通入后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是____________________________________;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________________________________________________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。四、计算题(6分)23.(1)(4分)在标准状况下，11.2L氨气的质量为______g，含有______个氨分子。(2)(2分)12gC与足量的浓硝酸充分反应，在标准状况F生成气体的体积为______L。B卷(满分50分)五、选择题(本题6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意)24．下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．溶液与溶液；溶液与溶液C．溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸25．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、26．若表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．A个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为ll：4B．1作为氧化剂得到的电子数为C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5个氢原子D．14g氮气中含有7个电子27．已知有如下反应：①，9/9\n②，③，④。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．>>>>B．>>>>C．>>>>D．>>>>28．在100mL含等物质的量的HBr和的溶液里通入0.01mol，有一半Br-变为(已知能氧化)。原溶液中HBr和的浓度都是()A．0.0075B．0.08C．0.075D．0.00829．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(单位质量)，正确的是()A．①=②=③B．①>②>③C．③>②>①D．②>③>①六、实验题(本题l小题，共16分)30．(16分)在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，加入1～2滴液澳，振荡，溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：_________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_________A．现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氧化碳D.硫氰化钾溶液。请你判断：推断正确的是__________同学(填甲或乙)，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法B．用(2)所提供的试剂_________(填能或不能)确定该补铁剂经脱色后的溶液中含。若能，请写出实验方法和现象。实验方法实验现象若不能，请说出理由：_____________________________________________________________________________。C．9/9\n补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出双氧水与亚离子反应的离子方程式_______________________________。七，推断题(8分)（1）甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y为常见的单质。下图表示它们之间长发生的化学反应及其转化关系。(1)甲、乙、丙中肯定含有组成y的元素的物质是__________。(2)若x为非金属单质，乙可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源，甲在常温下为液态时，该甲和乙反应的化学方程式为___________________；若测得反应中消耗了0.6mol乙,则转移电子的物质的量为______________。(3)若x为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物(常温下为气体，反应条件略去)，通入(2)中甲和乙反应的还原产物溶液中直至过量，该反应的离子方程式为________________。八，计算题(8分)（2）将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为__________。(2)把产生的气体缓缓通入100mLa的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是____________。(3)若浓硫酸中含溶质bmol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n()_________0.5bmol(填“>”“<”或“=”)[注意：(1)(2)两步要求列式计算]厦门市2022-2022学年上期末高一质量检测《化学必修1》试题参考答案A卷一、选择题(各3分，共48分)12345678910111213141516ADABABABCDDCBCDC二、填空题（30分）17．(6分)9/9\n　　⑴　（略）（评分要求：电子转移方向正确1分，数目正确1分）⑵　H2C2O4，0.0004mol,0.002mol，0.04g。（各1分，共4分）18．(8分)⑴2Fe+3Cl22FeCl3⑵SO2+Ca2++2OH-=CaSO3+H2O催化剂⑶4NH3+5O2===4NO+6H2O⑷2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+或其它合理答案。（各2分）19．(8分)（每种物质位置正确1分）MgN2,SHClOKOHNaHCO3CuO,Fe3O4①②③④⑤⑥20．(8分)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O⑴AN2（1分）DNO2（1分）NH3+H+=NH4+（2分）2SO2+O22SO3催化剂加热⑵（各2分，共4分）三、实验题（16分）21．(8分)①1.7②10mL量筒③沿玻璃棒缓慢注入预先盛有适量水的烧杯中，④250⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹面最低处与刻度线相切⑴(C)⑵　偏低　不影响　（各1分，共8分）22．(8分)（1）除去Cl2中的水蒸汽（2分）；（2）干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性）(2分)；湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2有漂白性）(2分)（其他答案合理给分）（3）（2分）四、计算题（6分）23.⑴8.5；3.01×1023；（每空2分,共4分）⑵112（2分）B卷五、选择题（各3分，共18分）242526272829DADCBC六、实验题（16分）30．（1）Br2（2分）Fe3+（2分）（2）乙（1分）选用试剂实验现象第一种方法D溶液由黄色变血红色第二种方法B有红褐色沉淀生成9/9\n或其它合理答案。（本表4分，每空1分）（3）能（1分）实验方法实验现象取少量溶液，加入1-2滴硫氰酸钾溶液，振荡后再滴入适量酸性高锰酸钾溶液。（2分）加硫氰酸钾不变血红色，加入高锰酸钾后变红色。（2分）（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）七、推断题（8分）31．(1)乙和丙(2)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；0.6mol(3)OH－＋CO2＝HCO3－（每空2分，共8分）八、计算题（8分）32．解：（1）0.2mol/L（2）0.5≤a≤1（3）﹤（各2分，共6分）(1)(2)的计算过程：(略)（计算过程正确各1分）本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！9/9