高一化学期末测试

高一化学期末测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）。A．减少二氧化硫的排入量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃（氟里昂）的排放量D．减少二氧化碳的排放量2．据悉，我国在研究用放射性同位素I治疗肿瘤有良好效果，该同位素原子核内的中子数与质量数之差是（）。A．72B．19C．53D．03．下列各项叙述中，不正确的是（）。A．具有相同质子数的微粒不一定都属于同种元素B．有单质生成的化学反应不一定都属于氧化还原反应C．凡含有阳离子的纯净物中必定含有阴离子D．凡具有正四面体结构的分子，其共价键的夹角均为122o28/4．我国已禁止生产、进口和销售含铅汽油[含铅汽油含有能提高汽油抗爆性的四乙基铅—Pb(CH3CH2)4]，其主要目的是为了（）。A．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量B．提高汽车的燃烧值C．提高汽油的抗爆能力D．消除汽车尾气中的铅对大气的污染5．若液化石油气不慎泄漏起火，干粉灭火剂是极度有效的灭火剂，着火时，将干粉灭火剂朝火焰方面喷洒，它遇火反应后迅速产生大量的二氧化碳，起到隔绝空气的作用。该灭火剂的主要成分可能是（）。A．NaHCO3B．CaCO3C．Na2CO3D．NH4HCO36．有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液反应后，生成一种强碱性物质；②两种酸溶液混合后溶液的酸性减弱，其中确有例证存在的是（）。A．只有①B．只有②C．都存在D．都不存在7．在相同湿度下，将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(30mL)和b(200mL)各蒸发掉20g水后，所剩余两溶液的浓度关系为（）。A．a溶液浓度一定等于b溶液浓度B．a溶液浓度只可能等于或小于b溶液浓度C．a溶液浓度一定小于b溶液浓度D．a溶液浓度可能大于，等于或小于b溶液浓度8．保险粉是连二硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量高达3×108kg，是产量最大的无机盐之一，生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤是把甲酸（HCOOH）与溶于甲醇（CH3OH）和水混合剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH===Na2S2O4+H2O+CO2以下有关的叙述中错误的是（）。A．在该反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B．保险粉的还原性比甲酸钠（HCOONa）还原性强C．NaOH既未被氧化，也未被还原D．甲醇（CH3OH）虽未参加化学反应，但有助于保险粉的结晶、分离二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）9．砷（As）为第ⅤA族元素，推测其不可能具有的性质是（）。A．砷在通常状况下为固体B．砷可以有－3、+3、+5价C．As2O5的对应水化物的酸性比H3PO4强D．砷不能跟空气发生化学反应6/610．某元素最外层有2个电子，该元素是（）。A．金属元素B．第ⅡA族元素C．稀有气体元素D．无法确定属于哪一类11．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2；B原子次外层电子数是最外层电子的数1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是（）。A．ABB．A2BC．ABD．AB12．将2.5mL0.1mol•L—1的Na2S溶液，1mL0.1mol•L—1的Na2SO3溶液和7Ml0.1mol•L—1的盐酸溶液混合，体系中各种形式存在的硫元素的相对含量正确的是（）。A．S＞H2S＞HS—＞S2—B．H2S＞S2—＞S＞HS—C．H2S＞HS—＞S2—＞SD．S＞S2—＞H2S＞HS—13．下列物质中，在一定条件下既能跟某些金属单质反应，又能跟某些非金属单质反应，既能跟某些酸反应，还能跟某些碱反应的是（）。A．NaHSO4B．NH4HCO3C．Cl2D．H2SO314．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O====NaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化物与还原产物的物质的量之比为（）。A．1：2B．2：1C．1：1D．2：315．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。A．S2Cl2B．HClOC．CCl2F2(氟里昂)D．BF316．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。A．1molN离子中含34NA个电子B．4℃时，1mL水中所含中子的数目约为0.44NA个C．常温常压下，2.24LCO2与2.24LN2O含有质子数均为2.2NA个D．SiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键17．元素周期表中的第7周期为不完全周期，随着新元素的发现，可把这一周期元素排满（至今，科学家已合成了112、114、116和118号元素）。则关于第7周期元素的性质推断可能错误的是（）。A．第118号（Uuo）元素的单质将不跟任何物质反应B．除稀有气体外，钫（Fr）（ⅠA族）原子的原子半径最大C．ⅦA族元素原子序数为117，元素符号为Uus。其单质的氧化性比I2弱D．ⅠA族元素的氢氧化物是强碱18．实验室将NaClO3与Na2SO3按物质的量之比为2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴加硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3与Na2SO3恰好完全反应。则X为（）。A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3三、填空题（本题包括2个小题）19．A是一种正盐，焰色反应呈黄色火焰，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。各物质间存在下列转化关系：当X是强酸（如盐酸或稀硫酸，但硝酸不可以）或弱酸（如醋酸）均可使上述转化关系实现，其他产物及反应所需条件均已删去。简答下列问题。（1）A是__________，Y是__________，Z是___________。（2）当X是强酸时，化合物A、B、C、D、E均含同一种元素，则E是________。（3）当X醋酸时，写出步骤①反应的离子方程式：___________________________________________________________。20．晶体硼（B）的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如20题图所示）。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。请观察和计算确定：6/620题图（1）该基本结构单元内，所含硼原子的个数为_________；所含B—B键的数目是_________。（2）将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下部分就跟足球烯（Footballene）C60晶体的结构相同，据此确定，C60是由_________个正六边形和________个正五边形构成的_______面体。（3）C60与金刚石、石墨等都是碳的_____________，C60晶体与金刚石相比较，熔点较高的应该是__________，理由是__________________________________________________。（4）目前，人们对C60的研究已经取得了很大的进展，我国已成功地研制出了金属掺杂C60的_________体。四、解答题（本题包括2小题）21．除可根据元素周期律判断含氧酸强弱外，还有一条判断含氧酸相对强弱的经验；含氧酸分子结构含非羟基（氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下页表所示：（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的化学式相似，但是它们的酸性差别很大，前者是中强酸，而后者与Al(OH)3相似，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性。由此可以推知它们的分子结构分别是（用下页表中结构式形式表示）：①______________；②_____________。某些含氧酸菜的酸性名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（2）含氧酸中羟基氢方可电离出H+，结合（1）分别写出来一磷酸、亚砷酸与过量氢氧化钠反应的化学方程式：①_________________________________________________________；②_________________________________________________________。22．长期以来人们一直认为氟无含氧酸，自1971年科学家将F2通过细冰沫水来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视，试简答下列问题：（1）次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃。①写出次氟酸与水反应的化学方程式：_________________________________________________________。②A与玻璃反应的化学方程式：___________________________________________________________。（2）将B溶液滴加紫色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色逐渐褪去，完成下列化学方程式：_____MnO+__________+______H+→______Mn2++___________+_____O2↑。（3）在实验室里，常用物质B制氧气，写出该反应的化学方程式___________________。（4）油画久置后发暗，这里由于白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水擦试后便可恢复原貌，写出该反应的化学方程式：____________________________________。五、设计题（本题包括2个小题）23．3位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2又含有CO2：6/6（1）将无色气体通入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。则可证明原无色气体中既含有SO2又含有CO2。（2）将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则可证明原无色气体中既含有SO2又含有CO2。（3）将无色气体通入品红试液后、再通入酸性KmnO4溶液，最后通入澄清石灰水中。结果品红试液褪色，酸性KmnO4溶液颜色稍有变浅，石灰水变浑浊。证明原无色气体中既含SO2又含CO2气体。请简答：上述3个方案中最合理的是（写序号）___________；理由是______________________。24．为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某同学设计的实验装置如图（24题图）所示。①准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）②准确称取一定量的纯碱（设为m0），并放入烧瓶中，从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再产生气体为止，称量干燥管的总质量（设为m2）。某同学计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数的计算式为：24题图ω(Na2CO3)=×100%请简析：（1）m2－m1表示什么？（2）如果不计称量误差，该同学的实验结果有无明显误差？如果有，是偏大还是偏小，为什么？（3）可采取的补救的措施是：_________________________________________________________________________________________________。六、计算题（本题包括2个小题）25．第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n=___________，m=____________。计算过程：_________________________________________________________________________________________________________________。（2）试求R的相对原子质量a：a=___________。计算过程：______________________________________________________________________________________________________________。26．取50.0mLNa2CO3与Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积答案一、1．C2．C3．D4．D5．A6．C7．B8．B二、9．C、D10．D11．C、D12．A13．C、D14．A15．A、C16．A、B17．A18．C三、19．（1）Na2S，O2，H2O。（2）H2SO46/6（3）S2—+2CH3COOH===2CH3COO—+H2S↑20．（1）12；30。（2）201232。（3）同素异形体，金刚石，金刚石是直接由原子通过共价键结合起来的晶体物质；而C60晶体不是。（4）超导。四、21．（1）①②（2）①H3PO3+2NaOH===3H2O+Na2HPO3②H3AsO3+3NaOH===3H2O+Na3AsO3（3）As(OH)3+3HCl===AsCl3+3H2O22．（1）①HFO+H2O===HF+H2O2②4HF+SiO2==2H2O+SiF4MnO2（2）2MnO+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑（3）2H2O22H2O+O2（4）PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O(黑色)(白色)五、23．（3）。首先应想到SO2气体的性质，它虽然既可使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，但具特征性质是使品红溶液褪色。另外，SO2与CO2一栏能使澄清石灰水变浑浊。应知道一般具有还原性的物质，如H2S等，也同样能使酸性KmnO4溶液和溴水褪色。所以，方案（1）和（2）是不严谨的。只有方案（3）最合理。混合气通入品红溶液，红色褪去，说明气体中一定含有SO2；继续通入KNnO4溶液，溶液变浅，说明其中的SO2气体已除尽，余下的能使石灰水变浑浊的气体必为CO2气体。24．（1）m2－m1表示干燥管增加的质量，理应为CO2气体的质量，但实际上是CO2和水蒸气的质量之和。（2）水蒸气是不多的，所以导致计算结果偏大的因素不明显，而反应后滞留在烧瓶里（严格说还滞留在导管中）的CO2并未完全被碱石灰吸收，因而导致误差偏小的因素很明显的。24题图（3）在CO2被碱石灰吸收前应增加一个选洗瓶——干燥装置：将烧瓶改用广口瓶，如图（24题图）所示。当纯碱跟硫酸充分反应后，打开水止夹a，从导管缓缓通入空气（经NaOH溶液除去其中的CO2）数分钟，则可避免上述误差。六、25．（1）根据题意得：=0.778①=6/6=0.636②而当n=2；m=4时合理。（2）由于n=2，或m=4，代入式①或或②中，解得，a≈119。26．解：依题意可知：（1）14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。c(Na2SO4)==0.40mol•L—1c(Na2CO3)==1.0mol•L—1(2)设生成的气体在标准状况下体积为xBaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑1mol22.4L0.05molx1mol：0.05mol=22.4L：x，解得，x=1.12L答：略。6/6