高一化学期末调研测试

南京市2022—2022学年第二学期高一化学期末调研测试《考试说明》一．考试的性质及目的南京市高一年级学期期末调研考试，是部分学校全体学生参加的诊断性考试。目的是通过调研测试了解不同层次学校教与学的现状，针对教与学中存在的问题，拟定改进措施，努力提高我市课堂教学质量。二．考试对象高一年级学生三．考试方法闭卷、笔试四．考试范围人教版高中化学第一册（必修），其中第1～4章占30%，第5～7章占70%。五．考试的时间与分值考试时间90分钟，试卷满分100分。六．考试的内容及其水平（1）依据全日制普通高级中学化学教学大纲，按照教学内容和学生的认识水平，对知识的测试要求分为四个层次，分别是：A．对所学知识有大致的印象。B．知道“是什么”。能够识记学习过的知识要点，能根据所学知识的要点识别有关的材料。C．懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。D．能够“应用”。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题（2）考试的内容及其水平章节测试内容测试要求一（1）氧化还原反应（从化合价升降和电子得失角度介绍）（2）氧化剂和还原剂（3）离子反应（4）离子方程式（5）化学反应中的能量变化（6）放热反应和吸热反应（7）燃料的充分燃烧CBBBBBA二（8）钠的物理性质（9）钠的化学性质（跟氧气、水的反应）（10）钠的重要化合物（如过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）（11）碱金属元素原子结构、性质的比较（12）焰色反应BCBBB三（13）物质的量及其单位—摩尔（14）摩尔质量（15）气体摩尔体积（16）物质的量浓度CBBC四（17）氯气的物理性质（18）氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反应）（19）氯离子的检验（20）氯气的实验室制法（以二氧化锰与浓盐酸的反应为例）（21）卤素的原子结构、性质的比较BCDCCC5/5（22）物质的量在化学方程式计算中的应用（23）卤化银（24）碘与人体健康（25）海水资源及其综合利用选学选学选学第二学期五（1）原子序数（2）核数（3）同位素（4）核外电子排布规律的初步知识（5）元素周期律（6）元素周期律的发现（7）元素周期表（长式）、周期和族（8）元素周期表的应用（9）化学键（10）离子键和离子化合物（11）共价键和共价化合物（12）极性键和非极性键B选学ABC选学BAACCB六（13）氧族元素简介、同素异形体（14）臭氧、过氧化氢（15）二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用）（16）二氧化硫对空气的污染和防止污染（17）常见的生活环境污染和防止（18）浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（19）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）、硫化氢（20）硫酸根离子的检验BACBAC选学D七（21）碳族元素简介（22）硅和二氧化硅（23）硅的用途、C60等及其应用前景（24）无机非金属材料BB选学A七．题型说明与题型示例试题分选择题，填空(问答)题与计算题三种题型。三种题型分数比例约为：选择题45%，填空(问答)题40%，计算题15%。三种题型的数量约为：选择题18题，填空(问答)题6题，计算题2题，全卷26题左右。全卷包括I卷和II卷，I卷为选择题，II卷为非选择题。试题分为容易题，中等难度题，分值之比约为7:3，全卷难度控制在0.75左右。题型示例一．选择题1．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（D）A．是氢的一种新的同位素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核了解：较容易2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小(CD)B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小理解：较容易5/53．硼有两种天然同位素、,硼元素的相对原子质量为10.80,则对硼元素中质量分数的判断正确的是(C)A.20％B.略大于20％C.略小于20％D.80％理解：中等难度4．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，这种玻璃纤维的成分是（B）A．硅酸盐玻璃B．石英玻璃C．有机玻璃D．陶瓷玻璃了解：较容易5．浓H2SO4能与C、S等非金属反应，因为它是（C）A．强酸B．脱水剂C．强氧化剂D．不挥发性酸了解：较容易6．下列叙述中正确的是（BD）A．Na、Na+、S、S2-半径依次减小B．HCl、HBr、H2S稳定性依次减弱C．Li、Na、K沸点依次升高D．HClO4、HBrO4、HClO的酸性依次减弱理解：中等难度7．下列各离子组在溶液中能大量共存的是（A）A．K+、SiO32-、OH-、Na+B．Na+、H+、CO32-、SO42-C．K+、H+、SiO32-、Cl-D．OH-、Na+、ClO-、S2-理解：中等难度8．下列离子方程式正确的是（C）A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3与过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-==H2O+CO2↑D．用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2==NH4++HSO3-理解：中等难度9．选一试剂将Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2溶液加以区别。则这种试剂是A．CaCl2B．AgNO3C．NaOHD．H2SO4（D）应用：较难10．如图是一套检验气体的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（AD）A．X是SO2，Y是NaHCO3饱和溶液B．X是H2S，Y是浓H2SO4C．X是CO2，Y是Na2SO3溶液D．X是Cl2，Y是Na2CO3溶液应用：中等难度11．10mL0.2mol·L-1的含氧酸HxRO4溶液与20mL0.15mol·L-1的某碱M(OH)a溶液混合，恰于好完全反应，则R元素的化合价为（D）A．+5B．+6C．+(8－3a)D．+(8－1.5a)理解：中等难度12．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1反应，SO32-被氧化生成SO42-，同时生成棕黄色气体X。则X为（C）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5理解：中等难度二.填空题13．5/5今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中,则四种元素是：A：____B：______C：______D：________写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式:答案：H、O、C、SNaHSO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+SO2↑理解：较容易14．已知核电荷数均不超过18的四种元素A、B、C、D，其核电荷数按A、B、C、D依次增大，它们的最外层电子数依次为4、6、7、6。试回答：⑴元素符号依次为：A______，B__________，C_________，D_________。⑵四种元素中氧化性最强的单质的是___________，当它与水反应时化学方程式为__________________________________________。⑶钠可与B元素形成两种化合物，这两种化合物的电子式分别为____________和___________其中有一种能与AB2发生化学反应，并生成B的单质，其化学方程式为___________________。⑷D的氢化物的分子式为____________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。理解：较难答案：（1）C、O、F、S（2）F22F2+H2O=4HF+O2还原（3）2Na2CO3+2CO2=2Na2CO3+O2⑷H2S极性15．要除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通入饱和的_________溶液。离子方程式为：______________。鉴别CO2气体中含有SO2，可将混合气体通入_________________溶液中。鉴别SO2气体中含有CO2气体，可先将气体__________中，再通入_______________中。应用：中等难度答案：NaHCO3SO2+2HCO32-=SO32-+2CO2酸性KMnO4酸性KMnO4溶液澄清的石灰水16．根据下图回答问题：⑴上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：___________________________________________________________________⑵写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。⑶如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_____________作用是________________________。B中加入的试剂是_____________作用是_________________。C中加入的试剂是______________作用是除尽_____________气体。D中加入的试剂是___________________作用是_________________。⑷实验时，C中应观察到的现象是_______________________________。综合应用：较难答案：⑴5/5反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D中有气泡冒出，停止加热后，水会进入到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。⑵2H2SO4（浓）+C===2H2O+2SO2↑+CO2↑⑶A：无水硫酸铜检验H2OB：品红溶液检验SO2C：酸性KMnO4溶液SO2D：澄清石灰水检验CO2⑷酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。三、计算题17．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：⑴原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。⑵产生的气体在标准状况下的体积。综合应用：中等难度答案：Na2CO3的物质的量浓度为Na2SO4的物质的量浓度为生成的CO21.12L5/5