高一化学(下)期末调研考试

高一化学(下)期末调研考试(选修)化学(考试时间100分钟，全卷满分120分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Br—80Ag—108Ba—137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）1．“保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境主要的大气污染物是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．NH3、CO2、NO、雾C．HCl、SO2、N2、粉尘D．CO2、Cl2、N2、酸雨2．下列物质中属于高分子化合物的是A．蔗糖B．聚氯乙烯C．乙酸乙酯D．C603．下列不属于配合物的是A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na3[Al(OH)6]4．关于键能、键长和键角，下列说法不正确的是A．键能的大小与原子形成共价键时放出的能量有关B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键角的大小与键能、键长的大小无关D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定5．下列物质的电子式书写正确的是A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CF2Cl2B．PCl5C．HClD．BF37．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯（）失去2个氢原子变成苯是放热反应，放出约23.4kJ/mol的热量，此事实表明8/8A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应B．1，3－环己二烯比苯稳定C．苯加氢生成环己烷是吸热反应D．苯比1，3－环己二烯稳定8．两种物质不论以何质量比混合，只要混合物的总质量一定，充分燃烧时产生水的量总为定值，这组混合物是A．乙烷和乙烯B．苯和苯乙烯C．苯和甲苯D．乙烷和丁烷二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个该小题就为0分)9．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10．下列各组分子中的每个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是A．C6H6，HCl，CH4B．C2H6、HCl、C2H4C．C6H6，C2H4，C2H2D．CH4，HCl，H2C＝CHCH311．下列是一些原子或离子的轨道表示式，其中合理的是12．下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用不同B．CH4和NH4+为等电子体，它们分子的空间结构相同C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体13．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8/8C．它既能与溴发生加成反应，又能与溴发生取代反应D．一定条件下，1mol该烃最多能与4molH2发生反应14．现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下：①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快；②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯（还原剂）及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光；③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生；④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗。下列分析正确的是A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂B．实验②中，该反应是化学能转变为光能C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒D．实验④中，加入的水是反应的催化剂15．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)2C(气)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1。下列说法正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol•L-116．已知1molN2和1molO2反应生成2molNO需要吸收180kJ热量，其中N≡N、O＝O键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1，则N=O键的键能为A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1D.1624kJ·mol-18/8第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、本题包括2小题，共20分17．(10分)粉状化合物浸液滤渣AB烟气回收汞固体结晶高温焙烧硫酸提纯加水溶解过滤锌锰干电池广泛应用于生活、生产和科研。扔弃废干电池，不但造成资源浪费，还可造成严重环境污染。综合利用废干电池，除回收金属和碳棒外，对其内部的粉状化合物的处理过程如下：试回答下列问题：(1)锌锰干电池在使用过程中，负极发生的电极反应为__________________________。(2)锌锰干电池内粉状化合物主要为MnO2和NH4Cl糊。回收时得到的产品A的主要成分是_________、___________(填化学式)，将其分离的方法是__________________。(3)回收得到的产品B是MnSO4，在生产过程中一般需将其转化为重要的化工原料MnCO3。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，你认为将MnSO4转化为MnCO3选用的反应物是_______________，得到的另一种最终产物的用途是_____________________________。18．(10分)实验室可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请你参与研究：(1)实验时，试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入操作顺序是______________________________________________。(2)试管a中发生反应的化学方程式为________________________________________________。(3)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其目的是________________________________________________________________。(4)若分离试管b中的混合物，需要用到的玻璃仪器是__________________。(5)酯化反应进行得比较缓慢，用于提高该反应速率的主要措施是__________________________________________。8/8四、本题包括2小题，共16分.19．(6分)已知有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸点/℃360029821412182.7(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，而不用电解MgO的方法生产镁的原因是________________________________________________________。(2)电解Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)熔融混合物的方法生产铝，该反应的化学方程式为__________________________________，你认为冰晶石的作用是_________________。(3)钛（Ti）因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应。在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，从所得的产物中获取金属钛的方法是_____________________________________。植物秸秆葡萄糖乙醇催化剂ACH2─CH2BrBrCH2─CH2OHOHCB环状酯浓硫酸溴水1700CNaOH溶液①②③④⑤⑥20．(8分)随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），不仅污染环境，也是资源的浪费。工业上利用植物秸秆为原料合成有机物环状酯。(1)在反应①～⑥中，属于取代反应的是___________________(填序号)。(2)反应①和②的化学方程式分别为①____________________________________；②_______________________________。(3)环状酯的化学式为C4H4O4，其结构简式为_______________________。五、本题包括2小题，共18分21．(8分)下列物质：HCl、HF、H2O、NH3、CO2、CaO、Na2O2、H2、Br2、NaF、CH4、CCl4、MgCl2、NH4Cl。(1)上述物质中，含有非极性共价键的是_____________；属于非极性分子的化合物是_____________________。(2)Br2(液溴)在CCl4中的溶解度比在水中大的原因是______________________________。(3)N、O、F三种元素的原子形成NH3、H2O、HF微观过程说明，氢化物分子中H原子数与其对应的基态原子中的未成对电子数有关，则你对基态C原子形成CH48/8分子的微观过程的合理猜想是__________________________________________________。I1I2I3I4D500460069009500E580180027001160022．(10分)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素原子序数依次增大。A、B、C三种元素位于同一周期，且其中A原子基态时电子排布式为1s22s22p2；A、C原子最外层具有相同数目的未成对电子；D是所在周期中电负性最小的元素，D、E两种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）如右表；C、F两种元素原子核内的质子数与中子数相等，形成FC2型化合物，其中C与F的质量比为1∶1。回答下列问题：(1)AC2是大气中的温室气体，写出AC2分子的结构式_____________________。(2)依据VSEPR模型预测B的氢化物的立体结构为，中心原子B的轨道杂化类型为。(3)E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。(4)F元素有两种含氧酸，其中酸性比较强的是______________，该酸酸性强于另一种含氧酸的原因是__________________________________________________________。六、本题包括2小题，共18分23．(10分)卤素互化物是指不同卤素原子之间通过共用电子对形成的化合物，其通式为XYn(n=1、3、5、7，且非金属性：X