高一化学期末调研考试(B)

第一学期期末调研测试试题高　一　化　学（B）卷别第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分积分人题号一、二（1－20）三（21－24）四（25－26）五（27-28）得分　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷4至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。2、将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第Ⅰ卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23K:39Mn:55Ag:108Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1．新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用。比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。下列不属于信息材料的是A．半导体B．光导纤维C．液晶高分子D．水泥2．强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是A．氢气和氯气的混合物B．氯水C．氢气和氧气的混合物D．溴化银3．有关能源的下列说法错误的是A．煤、石油、天然气都是化石燃料B．化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D．水能是可再生的新能源4．下列因素对气体体积的大小无影响的是A．气体分子的直径B．气体分子的数目C．气体的温度D．气体的压强5．下列微粒中，不具有氧化性的是7/7A．O22―B．O2―C．H＋D．S6．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是A．HCO3－、Ca2＋、OH－、Na＋B．K＋、H＋、Cl－、ClO－C．SO42－、OH－、NH4＋、H＋D．Na＋、HCO3－、Ca2＋、Br－7．碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。已知在酸性溶液中，可发生反应:IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O现有下列物质：①pH试纸；②稀H2SO4；③淀粉–碘化钾溶液；④淀粉溶液；⑤硫酸钠溶液。其中，可通过上述反应来检验食盐中含有KIO3的是A．①③B.②④C.②③D.①④8．在2H2S+SO23S↓+2H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．2:1B．1:2C．3:2D．1:19．下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A．50mL1.5mol•L―1的KCl溶液B．50mL0.5mol•L―1的FeCl2溶液C．100mL1mol•L―1的MgCl2溶液D．450mL0.5mol•L―1的NaCl溶液10．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴。则气体乙是A．H2B．Cl2C．HClD．HBr二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分）11．设N0表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．11.2LO2中含氧原子数为N0B．18g水所含电子数为10N0C．2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为N0D．1molNa2O2与H2O充分反应转移电子数为N012．下列物质的性质比较中，错误的是A．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HIB．密度Cs＜Rb＜K＜Na7/7C．还原性F－＞Cl－＞Br－＞I－D．离子半径Li+＜Na+＜K+＜Rb+13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：HCO3－+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O14．1L的H2SO4溶液中，含H+的质量是0.4g,，则溶液中SO42一的物质的量浓度为A．0.1mol·L一1B．0.2mol·L一1C．0.15mol·L一1D．0.4mol·L一115．由CH4和O2组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L―1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．3:2B．2:1C．2:3D．1:216．下列说法正确的是A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl—B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或碘水D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成17．下列物质中，不能由金属单质与氯气化合得到的是A．CuCl2B．MgCl2C．NaClD．FeCl218.下列物质久置空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A、NaB、NaOHC、Na2O2D、NaCl19．根据反应式：2Fe3++2I－=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：A.Br－、Fe2+、Cl－B.I－、Fe2+、Br－C.Br－、I－、Fe2+D.Fe2+、I－、Br－20．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为A．B．7/7C．D．第Ⅱ卷（非选择题共60分）得分评卷人第Ⅰ卷答题栏题　号12345678910答　案题　号11121314151617181920答　案得分评卷人三、填空题(共29分)21.（5分）请用下列物质的序号填空：A．Na2O2B．Na2CO3C．NaHCO3D．K-Na合金E．NaF．Ca(ClO)2G．CaCO3H．NaCl（1）可用于潜艇中供氧剂的是；（2）可用于消毒饮用水的是；（3）可用作原子反应堆的导热剂的是；(4)可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是；(5)广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是。AB22．（8分）（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较少的试管中加入的固体试剂是_________，当反应结束时，A、B两试管中消耗盐酸的物质的量之比为________________。（2）实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A—（），B—（）。（在括号内填写a或b）7/723．（8分）在标准状况下，有：①4.8gCH4；②11.2LHCl；③2.408×1023个H2S气体分子;④0.2molNH3。对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小:（1）物质的量由多到少的顺序为：；（2）质量由大到小的顺序为：_________________________________；（3）体积由大到小的顺序为：_________________________________；（4）密度由大到小的顺序为：_________________________________。焰色反应24.（8分）盐酸①B的水溶液呈黄色澄清石灰水②无色无味气体C白色沉淀D烧碱溶液③通入CA—E的水溶液A的水溶液⑴按以上的反应图式，写出它们的化学式A，B，C，D，E。⑵写出①、②、③三个反应的离子方程式：①_______________；②___________________；③____________________。得分评卷人四．实验题（共17分）25．（7分）根据图①、图②回答下列问题：静置7/7图①图②⑴A和B反应的化学方程式为。⑵四氯化碳是_____色、比水_______的液体。⑶F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为______________。⑷分离F中的两种液体通常应在___中进行（填仪器名称）。26、（10分）实验室欲配制100mL0.92mol/L的H2SO4溶液（1）需要用到的仪器，除了烧杯、洗瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒，还必须有；（2）若提供的是18.4mol/L的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积mL；（3）对配制过程中的下列说法，正确的是。（填序号）A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶D．若定容后摇匀液面又下降了，则不必再补加水至刻度线（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变），氢离子浓度将（偏高、偏低、不变）。得分评卷人五、计算题（共14分）27．（6分）在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43.0g沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理，可放出4.4gCO2气休，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的质量分别是多少？(BaCO3：197BaSO4：233Na2CO3：106Na2SO4：142)28．（8分）用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？(2)将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl—7/7的物质的量浓度是多少？(3)将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？7/7