高一化学第二学期期末调研考试1

高一化学第二学期期末调研考试高一化学试题(命题人：陆蓁刘文兵审题人：刘文兵范新华)本试题包括五大题，24小题，满分100分。考试时间90分钟。注意：1．答题前，考生务必将密封线内各项填写清楚。2．选择题答案填在答题卡上，其它试题答案直接写在试题规定位置。可能用到的相对原子质量：H一1C—12O—16Na－23Al—27Cl－35.5Fe－56一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1．2022年6月5日是第36个世界环境日，我国环保总局确定的主题见右图。下列措施不符合这一主题的是A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．回收废电池，减少对环境的污染C．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染D．提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少有害气体的排放量2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B．乙烯可用作水果的催熟剂C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐3．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47B．57C．61D．1754．下列化学用语的书写正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：5．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料B．合成橡胶C．淀粉D．合成纤维6．下列各组物质，能互称为同系物的一组是A．7834Se和8034SeB．CH2=CH2和CH3CH2CH=CH2C．一氯甲烷和二氯甲烷D．丁烷和异丁烷7．下列说法正确的是A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热B．1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl22molC．H2→H+H的变化需吸收能量D．1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖8．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A．属于高分子化合物B．链节为－CH2—CH—C．单体为CH2=CH—COORD．n为聚合度二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分。但只要选错一个，该小题就为0分)9．据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列说法中不正确的是A．“可燃冰”被认为是21世纪新型洁净的能源B．“可燃冰”可用作化工原料合成氨和生产甲醇等C．“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程6/6\nD．该种“可燃冰”的平均组成可表示为CH4·10H2O10．以下有关物质结构的描述正确的是A．的分子结构中既含碳碳单键又含有碳碳双键B．苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键C．二氯甲烷分子为正四面体结构D．乙烷分子中的所有原子均在同一平面内11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是A．X的分解速率与X的生成速率相等B．反应容器中压强不再变化C．X、Y、Z的浓度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ12．只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液13．通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是①加入少量淀粉和水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和酸④加入银氨溶液⑤加入少量稀硫酸⑥再加热A．①②⑤⑥④③B．①⑤②④⑥③C．①⑤②③④⑥D．①⑥④⑤③②l4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH2=CH2B．Na2O2C．I2D．CH415．有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确的是A．可能是一种分子和一种离子B．可能是两种不同的分子C．可能是一种分子和一种原子D．可能是互为同位素的两种核素16．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为放热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体17.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．l0s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)D．反应开始到l0s时，平均反应速率ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)18.将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的物质的量(n)与甲在混合液中的质量分数(x％)关系如右图所示，则甲、乙组合正确的是三、(本题包括3小题，共28分)19．(9分)写出下列反应的化学方程式(有机物以结构简式表示)，并注明反应类型。(1)乙烯使溴水褪色(2)由苯制取硝基苯(3)乙醇制乙醛(CH3CHO)20.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE6/6\n原子半径/nm0.160.1430.1020.2290.074主要化合价+2+3+6，－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中周期族；(3)在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)；(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程；(6)C、E形成化合物为(填化学式)，含化学键类型为。21.(7分)右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。四、(本题包括2小题，共王8分)22．(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A．溶解B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．蒸馏G．电解H．过滤I．萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等(3)将海水淡化(4)除去粗盐溶液中的泥沙(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质23．(12分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序与操作是：为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型、(3)实验中加热试管的目的是：①②(4)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是(填字母编号)A．中和乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(5)试管b中的导管未插入液面下，原因是：若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是6/6\n五、(本题包括1小题，共8分)24．(8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。①②③铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/L3.366.726.72计算：(1)NaOH溶液物质的量浓度(2)该铝热剂中铝的质量分数(3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。6/6\n高一化学试题参考答案及评分标准一（每小题2分，共16分）、二（每小题3分，共30分）选择题题号12345678答案CDBACBCB题号9101112131415161718答案CDBACBCAAADCDC三、(本题包括3小题，共28分)19、(方程式2分，类型1分，共9分)（1）CH2=CH2＋Br2CH2Br－CH2Br加成反应—NO2(2)＋HO－NO2＋H2O取代(或硝化)反应(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应(或CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O氧化反应）20、（共12分）（1）（全对为3分，错一个扣1分，不出现负分，写元素符号的为0分）EABCD（2）第三第ⅢA（2分）（3）金属与非金属（1分）（4）HClO4（1分）Mg＋2[Cl][Cl]－Mg2+[Cl]－（5）（2分）(6)SO2、SO3（2分，对一个得1分）极性键(或共价键)（1分）21、（共7分）(1)2H＋＋2e－=H2↑（2分）(2)能（1分）Mg(或b)为正极Al(或a)为负极（2分）(3)bb（2分）四、(本题包括2小题，共王18分)22、（每空1分，共6分）(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)I23、（共12分）(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸（2分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)（1分）浓硫酸△(2)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化(或取代)反应（3分）(3)①加快反应速率（1分）②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡想生成乙酸乙酯的方向移动（1分）6/6\n(4)BC（2分）(5)防止倒吸（1分）分液（1分）五、(本题包括1小题，共8分)24、（8分）解：(1)由③知：NaOH溶液不足（Al过量）根据反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑n(NaOH)=n(H2)=×=0.1mol(1分)c(NaOH)==2mol·L－1（1分）(2)①中NaOH溶液过量（Al不足）则n(Al)=n(H2)=×=0.1molm(Al)=27g·mol－1×0.1mol=2.7g(2分)Al%=×100%=36%（1分）(3)15g该铝热剂中含铝：15g×36%=5.4gFe2O3：15g－5.4g=9.6g根据铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可以判断出铝过量，Fe2O3全部被还原生成Fe（2分）m(Fe)=×2×56g·mol－1=6.72g（1分）答：略。（其他合理解法可酌情给分）6/6