高一化学第一学期期末考前辅导练习(一)

高一化学第一学期期末考前辅导练习(一)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)１．在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：5B．1：3C．5：1D．3：1２．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（　　）A．2：4：5B．1：2：3C．1：1：1D．2：2：3３．2.3g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为A.91.8gB.90gC.101.8gD.100g４．若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（　　）A．COB．CH4C．N2D．NO５．下列说法中正确的是（　　）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升　　　　　B．气体的摩尔体积是22.4升　　　　　C．0℃1大气压时2克H2的体积约是22.4升　　D．标准1mol水的体积约是22.4升　　６．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L７．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（　　）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y38．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（　　）A．40.75B．29.375C．14.69D．无法计算9．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是（　　）A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L10．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（　　）A．16B．17.8C．18.4D．35.61１．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液说法不正确的是A．2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子　　　B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC．1L溶液中含K+离子0.6mol　　D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个１２．欲配制溶液250ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积约为　　　A、13.6mLB、1.36mLC、13.9mLD、1.39mL１３．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为ABCD１４．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1１５．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L１６．在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的物质的量浓度为（）１７．已知2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol1８．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%　　C．小于12.5%D．无法确定1９．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2２０．V升Fe2(SO4)2溶液中含a克SO42-，取此溶液升，用水稀释成2V升，则稀释后溶液中Fe3+的浓度为（）摩/升。　A.B.C.D.二、多项选择题(每小题有1～2个选项符合题意。)4/4\n２1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA２2．现有A．B．C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为　　A．1molB．0.5molC．0.275molD．0.25mol２３．二硫化碳（CS2液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228gCS2在448mLO2（标准状况，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（　　）A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL２４．将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）　A．B．C．D．２５．密度为的溶液VmL，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为C，溶质的质量分数W%。下列关系式中正确的是A．BC．D．２６．用密度为的硫酸溶液，逐滴滴入到溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原溶液的质量，则溶液的浓度为（）A．B．C．D．２７．某同学在实验报告中写有以下操作或实验数据：其中合理的是_____。A用托盘天平称取食盐　　B用量筒量取某浓度的盐酸C用滴定管量取蒸馏水　D用容量瓶配制溶液。２８．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液２９．某学生欲配制0.1的NaOH溶液100mL配制时下列操作可能造成所配溶液浓度偏高的是：A．天平空盘时指针指向标尺左边，称量平衡时指针指向标尺中间B．把烧碱放在纸片上称量C．若烧碱样品中混有KOHD．最后定溶时，俯视容量瓶刻度线３０.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1摩、Mg2+为0.25摩、为0.2摩，则SO42-的物质的量为（）摩尔.A.0.5B.0.20C.0.15D.0.25３１.标准状况下，1升N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A./摩尔　B./摩尔　　C.22.4mD.22.4m/摩尔３２.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）A.22.4bc/aNA升B.22.4ab/cNA升　　　　C.22.4ac/bNA升D.22.4b/acNA升三、填空题３３．0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－　　　g，共含有mol质子。３４．在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，它们的物质的量比是　　　　，它们所含的分子个数比　　　　　　　，它们的质量比是　　　　　　　。３５．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。NA为阿伏加德罗常数　　３６．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾　　　　g；用　　　　称出，把称好的胆矾放入　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地　　　　　　，用适量蒸馏水洗涤烧杯　　　　　２～３次，把每次的洗涤液都注入　　　　　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下　　　　，改用　　　　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的　　　　　最低点正好与刻度线　　　　　；把瓶塞盖好，用　　　　顶住瓶塞，另一只手　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为　　　　　　。３7．28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量　　　，溶液的物质的量的浓度　　　。３8．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）　　　　　　　　多少mL。　３９．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。再另取试样27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？(2)计算盐酸的物质的量浓度。(3)标准状况下，一共能产生CO2多少mL。４０配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（在括号里填上A、B、C、D中相应选项）A.偏高B.偏低C.无法肯定D.无影响（1）向容量瓶中倒溶液时，有少量溶液流出瓶外（）（2）不待溶液冷却就定容（）（3）定容后颠倒容量瓶中溶液几次后，发现液面位于刻度线下，现滴水至刻度线（）4/4\n（4）配制NaOH溶液时，称量NaOH固体时用滤纸（）（5）配制食盐溶液时，先在烧杯中用温水溶解NaCl，然后冷却，注入容量瓶（）（6）整个配制过程中容量瓶不振荡（）4/4\n12345678ACABCBAB910111213141516BDBACCB1718192021222324BCDABDDD2526272829303132BDBDACDADBCA解：(1)设NaHCO3的物质的量为2x，2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O∆m2xxx62g/mol×x62g/mol×x＝27.4g－21.2g＝6.2g，2x＝0.2mol，(NaHCO3)m(NaHCO3)＝0.2mol×84g/mol＝16.8g，m(Na2CO3)＝27.4g－16.8g＝10.6g。(2)n(Na2CO3)＝＝0.1mol，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑0.10.20.1NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑0.20.20.20.40.3c(HCl)＝＝4mol/L (3)n(CO2)＝0.3mol，V(CO2)＝0.3mol×22400mL/mol＝6720mL4/4