高一化学第一学期期末考前辅导练习(三)

高一化学第一学期期末考前辅导练习(三)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩：①冶金；②陶瓷；③酿酒；④造纸；⑤火药；⑥人工合成结晶牛胰岛素；⑦人工合成核糖核酸等都是在世界上首次发明或应用得比较早的国家，其中与化学有关的是（）A．①②③⑥⑦B．①④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．全部2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3．钠着火时可以用来灭火的物质和器材是（）A、水B、砂C、干粉灭火器D、泡沫灭火器4．某温度下，wg下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加wg，符合此要求的是（）①H2②CO③CO、H2任意比混合的气体④HCHO⑤CH3COOHA、①②③B、①②③④C、④⑤D、全部5．甲试管中盛有0.5mol·L－1的Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中滴加1mol·L－1的盐酸7.0mL；乙试管中量有1mol·L－1的盐酸7.0mL，慢慢入试管中滴加0.5mol·L－1的Na2CO3溶液10mL。那么，甲、乙两试管中能产生的CO2气体的物质的量是（）A、甲=乙B、甲>乙C、甲<乙D、无法确定6．用焰色反应检验K+时的操作步骤：（1）蘸取待测液；（2）放在酒精灯上灼烧；（3）透过蓝钴玻璃片观察；（4）用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序为（）A、（1）（2）（3）（4）B、（4）（1）（2）（3）C、（2）（1）（2）（3）（4）D、（4）（2）（1）（2）（3）7．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A、Ca(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB、CaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C、NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D、NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)8．下列溶液中氯离子浓度与氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）A．的氯化钠溶液B．的氯化铵溶液C．的氯化钾溶液D．的氯化铁溶液9．今有下列物质：①10.0g氨②标准状况下11.2L氟化氢③4℃时10mL水④标准状况下22.4L甲烷。所含质子数由多到少的顺序是（）A．④③①②B．④②①③C．②④①③D．④①③②10．美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在，反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱进行中和反应实质的是（）A、H++OH—=H2OB、H++OH+=H2OC、H—+OH—=H2OD、H—+OH+=H2O11．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则()A.灯光明亮程度不变B.灯光变亮C.灯光明亮程度变化不明显D.灯光变暗12．下列关于电解质、非电解质的说法中正确的是：（）A溶于水后所得溶液能导电，所以为电解质B干燥的固体不导电，故是非电解质CCH3COOH的水溶液中既有H+、CH3COO--，又有大量CH3COOH分子，因此它是弱电解质D导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液13．要除去中混有的HCl气体，常用的试剂是：（）A溶液B溶液C饱和溶液D溶液14．将等体积等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是：（）A红色B紫色C蓝色D无色15．设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A0.1molNa作为还原剂，可提供的电子数目为B0.5mol中所含的N原子数目为C40g中，含有的数目为D标准状况下，22.4L所含的电子数目为10二、多项选择题(每小题有1～2个选项符合题意。)16．12C原子的质量为bg，A原子质量为ag，阿佛加德罗常数数值为NA，则A的相对原子质量为（）A．B．NA•aC．D．12NA17．设阿伏加德罗常数为NAmol-1，下列说法中错误的是（）A．2.3gNa在足量氧气中燃烧变成Na+时失去的电子数目为0.1NAB．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为0.5NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．1molNa2O2与足量H2O完全反应过程中，转移的电子数为2NA18．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液中加氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42-＋3OH－＋Ba2+＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．氯化亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+＝Fe3+＋4H2O3/3\nC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+＝2Na+＋CuD．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O19．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2O2D.Na2SO4三、填空题20．用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，则会发现棉花_______________________，这是由于___________________________。21．(1)如果用量筒量取液体体积时，仰视读数将会使溶液的实验体积数_______（选填“大于”“小于”“等于”下同）读数值；如果用滴定管量取液体体积时，从“0”刻度开始放，结束时仰视读数，将会使所放溶液的实际体积数__________读数值。　(2)滴定管用水洗净后，必须用少量将要注入的溶液润洗2次，否则，会使所注入的溶液浓度__________（选填“变大”或“变小”）用容量瓶配制一定浓度的某溶液时，洗净的容量瓶如果也先用该溶液润洗，将会使所配溶液的实际浓度_________（填“偏大”或“偏小”）22．从草木灰（主要成份K2CO3）中提取K2CO3。一组为操作，二组为可供选择的仪器。　一组：a溶解b降温结晶c加热蒸发d过滤二组：①试管②漏斗③滤纸④酒精灯⑤长颈漏斗⑥玻璃棒⑦烧杯⑧铁架台⑨蒸发皿⑩铁圈　按下列要求填空回答：　(1)从草木灰中提取K2CO3的操作顺序是（用字母表示）_______________________(2)操作d中所需要的仪器是（填编号）______________________________　(3)要证明得到的晶体中含有K2CO3，可取晶体少许溶于水中，先用__________________________________________，即可证明晶体含有钾离子；再向余下的溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入____________________________________即可证明晶体中含有CO。23．将质量分数为a1%，密度为1g/cm3的硫酸V1L，与质量分数为a2%，密度为2g/cm3的硫酸V2L相混合，所得溶液密度为3g/cm3.则混合溶液的物质的量浓度为_________mol/L.24．选择适当的试剂或方法，除去杂质。(1)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠。(2)氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠。(3)二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体。(4)食盐中混有少量的泥沙。25．一氧化氮（NO）是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在4000C左右，有催化剂存在的情况下，用氨（NH3）把NO还原为氮气和水。（1）写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：。（2）此反应中氧化产物与还原产物的质量比为　　　。26．实验室欲配制100mL，0.92mol/L的H2SO4溶液（1）需要用到的仪器，除了烧杯、洗瓶、量筒，还必须有、；（2）若提供的是18.4mol/L的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积mL；（3）对配制过程中，下列说法不正确的是（）A、量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯B、量好体积的浓硫酸要先倒入小烧杯中再加水稀释方可转移C、稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶D、若摇匀后液面又下降了，则必须再补加水量至刻度线E、配制好的一定物质的量浓度的硫酸要装瓶时，瓶子可用配制好的溶液润洗再装。（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变），若用刚配制NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变），若用刚配制HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变），氢离子浓度将（偏高、偏低、不变）。（5）本实验用的主要仪器有：________________________________。（6）若采用俯视来观察刻度，对所配制溶液浓度的影响是会使其________（填偏低、偏高或无影响）。27、有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水浑浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰显黄色。⑴写出B——E的化学式：B________C_________D_________E__________(2)写出A与盐酸反应的离子方程式：。28、将18.6gNa、Na2O、Na2O2的混合物投入足量水中，放出1.80g气体。该混合气体经点燃恰好完全化合。求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量各有多少？29、现取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中缓缓通入1120mL（标准状况）CO2气体，待CO2完全吸收后，将溶液在低温低压下蒸干，得到干燥的不含结晶水的固体5.7g.试计算：（1）所得固体的成分及其质量分数，（2）NaOH溶液的物质的量浓度.30用1体积的水吸收560体积（标准状况）氨气，所得氨气的密度为，试求氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度。(氨水中的溶质习惯上以溶解于水中的氨气计量)。3/3\n12345678910DBBDCDDCDD11121314151617181920BCCADABBDDBC20．着火燃烧，火焰黄色反应放热，同时产生大量O221.（1）大于小于（2）变小偏大2324.(1)加热(2)加入盐酸(3)通入饱和NaHCO3溶液(4)过滤4000C催化剂2５．（1）4NH3+6NO=====5N2+6H2O　　（2）2：326：（1）胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶（2）5（3）CE（4）不变、偏低、不变、不变、偏高（5）容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒（6）偏低27、（1）NaHCO3、Na2CO3、O2（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑28、4.6g、6.2g、7.8g3/3