高一化学第一学期期末考前辅导练习(二)

高一化学第一学期期末考前辅导练习(二)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1．以下各叙述中错误的是（）A．原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C．碱金属单质的密度比较Li＜K＜Na＜RbD．碱金属离子的氧化性比较为Li+＜Na+＜K+＜Rb+2．欲观察氢气的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃（含Na元素）　　　　　B．钾玻璃（含K元素）C．石英玻璃（主要是SiO2）D．铜管3．下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是：（）A．无色硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水B．碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯C．铯与水反应发生爆炸，铯可从电解它的熔融氯化物中提取D．在碱金属中，铯的熔点最低4.下列叙述中正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性　D．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定５．将金属K投入到CuSO4溶液中，产物是（）A、KOH，H2B、Cu(OH)2，K2SO4，H2C、Cu，K2SO4D、H2SO4，Cu(OH)2，K2SO4６．下列有关焰色反应的叙述中，正确的是（）①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将铂丝烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验物质；③每次实验后，要将铂丝用蒸馏水洗净；④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；⑤若某物质的焰色反应为黄色，该物质一定是钠。A、全部正确B、①②③C、②④⑤D、①②④７．已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=2HI+S↓，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列微粒中氧化能力由大到小的正确顺序是（）AS>I2>Fe3+>Cl2BFe3+>Cl2>I2>SCCl2>Fe3+>I2>SDCl2>I2>Fe3+>S８．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为（）A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4９．把4.48LCO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到3.36L气体，这3.36L气体的质量是（气体体积均在标况下测得）（）A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g１０．１L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的物质的量浓度之比为：A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2二、多项选择题(每小题有1～2个选项符合题意。)11．焰色反应时要用某试剂洗净铂丝，这种溶液是（）A．B．C．硫酸D．稀盐酸1２．下列物质性质的比较，正确的是（）　A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3　　B．沸点：K＞Na＞LiC．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Li+＞Na+＞K+13．　将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）　A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．BaCl2溶液14．　下列有关碱金属的如下各项说法中正确的是（）　A．用作原子反应推导热剂的钠钾合金在常温下呈固态，但熔点却很低。　B．碱金属单质的熔沸点依次升高。C．碱金属单质的化学性质中，都表现出碱金属的强还原性。D．碱金属与水反应有气体生成，碱金属的氧化物与水反应也可能生成气体。15．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（）A．加热B．加NaOHC．通CO2气体D．加盐酸16．下列关于Na+的叙述正确的是（）A．Na+很活泼，与水剧烈反应放出H2B．Na+的焰色反应为黄色C．Na+的半径大于钠原子　　D．Na+在水中是无色的水合离子17．下列物质的水溶液中加入Ba(OH)2溶液，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A、CuSO4B、FeCl3C、Na2CO3D、H2SO418．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca2+，Na+，NO3-，SO42-B、Mg2+，Al3+，Cl-，SO42-C、K+，Cl-，HCO3-，NO3-D、Ca2+，Na+，Fe3+，NO3-19．下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（）A、氢氧化铜和盐酸，氢氧化铜和醋酸　　B、氯化钡和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铵C、碳酸氢钠和硫酸氢钠，碳酸钠和硫酸　D、氢氧化钠和硝酸，氢氧化钾和盐酸20．下列离子方程式错误的是（）A、氧化铜黑色粉末溶于稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OB、实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、金属钾投入水中2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑21．下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应都可以在常温下迅速发生3/3\nC、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D、H2在Ｏ2中燃烧生成H2O的过程是一个放出能量的过程，因此H2O分解为H2和Ｏ2的过程一定要吸收能量22．判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是（）A、加热，观察有无气体放出　　　　B、溶于水，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成C、滴加稀盐酸，观察有无气体生成　D、溶于水，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成23．某纯碱样品中可能混有下列杂质中的一种，取10g样品与足量稀盐酸反应，产生气体4.4g，则其中混有的杂质可能是（）A、K2CO3B、NaHCO3C、CaCO3D、MgCO324．钠跟水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠有强还原性25．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A只含有Na+B一定含Na+，可能含K+C既含Na+，又含K+D可能含有Na+或K+中的一种26．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（）A只有①③B只有②③C①②③D①②③④27．铯可用作光电管的材料是因为（）A、导电性好B、容易失电子C、发射电子多D、熔点低28下列变化属于还原反应的是（）A、MnO4-→Mn2+B、HCO3-→CO2C、Na→Na2O2D、SO2→S29．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O30.下列离子反应方程式正确的是：（）(A)氨水中加稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4++H2O(B)碳酸氢钠与盐酸反应CO32-+H+=H2O+CO2(C)碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O(D)碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2三、填空题31、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-这个反应可以定性地检验Mn2+的存在，在反应中作为氧化剂的R2O8x-中x=；R元素的化合价为。32、配平反应方程式：K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O①（1）在该反应中，是氧化剂，元素被氧化，还原产物是，电子转移的数目是。（２）实验室里还可以用MnO2、KClO3等与浓盐酸反应生成Cl2，有关反应方程式如下：MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O③若要制得相同质量的Cl2，上述①、②、③三种方法中所转移的电子数目之比是。33．现有CO32—、K+、SO42—、Cl—、Fe3+、HCO3—、Ba2+、Mg2+八种离子，试按要求填空。（１）只能与H+大量共存不能与OH—大量共存的有__________________（２）只能与OH—大量共存不能与H+大量共存的有__________________（３）既能与H+大量共存，又能与OH—大量共存的有______________________（４）既不能与H+大量共存，又不能与OH—大量共存的有__________________34．称取一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸作用，填写盐酸和产生气体的量的变化。（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将，产生气体的量。（2）若纯碱中含NaHCO3，盐酸用量将，产生气体的量。35.名称主要用途使用方法和注意事项试剂瓶分装各种试剂，广口瓶盛放＿＿＿＿，细口瓶盛放＿＿＿＿带玻璃塞试剂瓶不可盛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；棕色瓶用于盛需＿＿＿＿保存的试剂托盘天平粗略称量物质的质量，能称准到＿＿＿＿称量前先＿＿＿＿；称量时＿＿＿＿放称量物，＿＿＿＿放砝码；取放砝码要用＿＿＿＿夹取；称量物＿＿＿＿直接放在托盘上容量瓶配制一定体积浓度准确的溶液使用前应检查＿＿＿＿＿＿＿＿；不能加热；不宜久贮溶液滴定管精确地放出一定体积的溶液使用前应检查活塞＿＿＿＿＿＿＿＿；酸式滴定管用来盛装＿＿＿＿溶液，碱式滴定管用来盛装＿＿＿＿溶液36．200mL2mol/L的盐酸与100mL5mol/L的盐酸混合后,所得盐酸的物质的量浓度(假定混合后所得盐酸的体积为300mL)是,若所得盐酸的密度为1.004g/cm3,则该盐酸中溶质的质量分数为。37．将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物。（1）求燃烧产物中Na2O和Na2O2的质量之比。（2）将燃烧产物全部溶解在73.8g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。3/3\n12345678910DCBDBCCDA11121314151617181920DADADCDCBDADBDBC21222324252627282930CDBBDCBCBADC31、3mol/L;10.9%31、；32、1；14；2；2；3；7（1）；中价；；（2）33．（1）、（2）（3）、、、（4）34（1）增大减小（2）减小增大3510%3/3