龙岩二中高一化学期末练习

龙岩二中高一化学期末练习相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1、下列关于能源及燃烧的说法不正确的是A、氢气密度小，作为燃料的优点之一是便于贮存和运输B、氢气燃烧只生成水，作为燃料的优点之一是不会污染环境C、燃料燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D、随人类社会的进步，人均消耗能源越来越高2、金属钠着火时，能用来灭火的是A、水B、煤油C、干沙D、泡沫灭火器3、下列物质中含有氯气分子的是A、氯化镁B、新制氯水C、漂白粉D、盐酸4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A、CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2OB、CaO＋H2O==Ca(OH)2C、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D、CaCO3CaO＋CO2↑5、钠在自然界可以存在的形式是A、NaB、Na2OC、NaOHD、Na2CO36、下列物质中原子数最多的是A、2gH2B、3.01×1023个O2C、0.8molNH3D、标准状况下33.6L氮气7、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占的体积由大到小排列的顺序是A、②>①>③>④B、①>④>②>③C、③>②>④>①D、④>③>①>②8、下列说法正确的是A、非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、化合反应一定是氧化还原反应D、置换反应可能是非氧化还原反应9、下列贮存药品的方法，正确的是A、少量锂贮存在煤油中B、少量钾贮存在水中C、NaOH溶液贮存在带玻璃的试剂瓶中D、盛溴的试剂瓶里加一些水来贮存溴10、在KBr和NaI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，再将所得固体灼烧，最后得到的是A、KClB、KCl和NaClC、KCl和KBrD、KCl和NaBr11、下列物质与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂、也不是还原剂的是A、过氧化钠B、二氧化碳C、氟气D、金属钾12、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子孤还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质氧化性逐渐增强13、NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1NA4/4B、18g水所含的原子数为10NAC、71g氯气所含的原子数为NAD、在20℃，1个大气压时，11.2L氧气所含的原子数为NA14、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：，下列关于溴化碘的叙述中，正确的是A、在与水反应中IBr是氧化剂B、在与水反应中IBr是还原剂C、把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为0.2mol/LD、在与金属的反应中，IBr作氧化剂15、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A、钾元素比钠元素金属性强B、钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C、碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D、碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高16、将NaHCO3受热分解，产生的气体依次通过装有足量过氧化钠的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是A、H2OB、O2C、CO2D、CO2和O217、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Ba(OH)2与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB、澄清石灰水中通入足量CO2：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2OD、金属钠投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH－＋H2↑18、有三种正盐的混和溶液存在四种离子，其中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，则SO42－为A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol19、科学上规定12克12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。若1克氢气含有n个氢分子，则可表示为A、0.5nB、nC、2nD、12n20、0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是A、16B、16gC、32D、32g/mol21、某混合气体由甲烷CH4和氧气O2组成，其中CH4的质量分数为20%，则CH4和O2的体积比为A、1∶4B、1∶5C、2∶9D、1∶222、在氧化还原反应3S＋6KOH==K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A、1∶1B、2∶1C、1∶2D、3∶223、在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积和一种化合物，则该化合物的分子式为A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y324、同温同压下，某容器充满O2重116克，若充满CO2重122克，现充满某气体重108克，则该气体式量为A、8B、16C、22D、4425、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氢气和二氧化碳的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A、原子总数B、分子总数C、质子总数D、质量二、填空题(本题共16分)26、(3分)下列物质导电性强的是，属于电解质的是，属于强电解质的是(均填序号)4/4(a)Zn、(b)CO2、(c)CaCO3、(d)氨水、(e)H2O、(f)熔融NaCl、(g)NaOH溶液27、(7分)写出符合下列要求的各化学方程式，并回答相关问题：(1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气：(2)工业上制取漂白粉：漂白粉的有效成分是(物质名称)；(3)可用离子方程式表示的化学方程式一例：。28、(6分)某物质wg，在t℃时溶解于水形成vmL饱和溶液，若该物质的分子质量为m，所配制溶液的密度为dg/cm3，则t℃时此物质的溶解度为，质量分数为，物质的量浓度为。三、推断题(本题共11分)29、(5分)将五粒金属钠分别投入五个烧杯中，烧杯中分别装有下列“选项”所示的一种试剂。选项：A、蒸馏水B、硫酸铜溶液C、硝酸镁溶液D、氯化铁溶液E、无色酚酞溶液试根据下表记录的实验现象推断各烧杯所装的试剂，并将选项序号填入“推断结果”一栏。烧杯(1)(2)(3)(4)(5)实验现象一钠粒熔化成银白色小球，并在液面上急速游动，发出“咝咝”声音实验现象二溶液变红白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀推断结果30、(6分)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。Z的焰色反应呈紫色。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是，Z是。(2)写出③中反应的化学方程式：。(3)写出④中反应的化学方程式：。四、实验题(本题共13分)31、(6分)氯水中含有Cl2、HCl和HClO三种物质。请你设计一个实验证明之。要求写出主要的实验步骤、现象和结论。32、(7分)实验室用NaOH固体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。试回答下列问题：(1)配制上述溶液，需要称取NaOH固体。(2)实验时需使用的仪器除了托盘天平(包括砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有、。(3)配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。①溶解过NaOH的烧杯没有用蒸馏水洗涤：。②定容时俯视容量瓶的刻度线：。③混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线：。五、计算题(本题共10分)33、(4分)用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L。计算：(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。(2)反应中被氧化的Cl－的物质的量为，反应时电子转移的总数为。34、(6分)一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，放出氢气2.24L，然后将其稀释成500mL的溶液。求：①被水氧化的钠的质量。②配制成的溶液中溶质的物质的量浓度。4/4龙岩二中高一化学期末练习参考答案一、选择题(50%)题号12345678910111213答案ACBCDCABDBABA题号141516171819202122232425答案DDBCDCADCABB二、填空题(16%)26、(3%)(a)(f)(g)，(c)(f)(e)，(c)(f)(每空1分)27、(7%)(1)MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分)。次氯酸钙(1分)(3)HCl＋NaOH==NaCl＋H2O(2分)28、(6%)；；(每空2分)三、推断题(11%)29、(5%)E、C、D、A、B(每空1分)30、(6%)(1)Cl，K(每空1分)(2)Cl2＋2KOH==KCl＋KClO＋H2O(2分)(3)(2分)四、实验题(13%)31、(6%)32、(7%)(1)2(2分)。(2)250mL容量瓶、胶头滴管(每空1分)(3)①偏低、②偏高、③偏低(每空1分)五、计算题(10%)33、(4%)(1)(2分)(2)1mol，6.02×1023(每空1分)34、(6%)解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46g2mol22.4Lm(Na)n1(NaOH)2.24L∴m(Na)=4.6g(2分)n1(NaOH)=0.2mol(1分)Na2O＋H2O===2NaOH62g2mol(10.8－4.6)gn2(NaOH)∴n2(NaOH)=0.2mol(1分)(2分)4/4