福建省龙岩市永定高陂中学2022学年高一化学上学期周末练习3无答案

高一（上）化学周末练习1、下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B．30mL0.25mol/L的FeCl2溶液C．20mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.3mol/L的AlCl3溶液2、下列各组中的离子，能大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋3、下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铜与硫酸混和：Cu2＋＋SO42－===CuSO44、下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)A、化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是(　　)A、FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂6．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③Cl2＋H2OHCl＋HClO④ICl＋H2O===HCl＋HIOA、①④B．①③C．②③D．只有②7、随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是(　　)A、ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂C．其还原产物为Cl2D．ClO2中氯元素为－1价8．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(　　)A、Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋9．已知：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是(　　)A、Cl2>BrO>ClO>IOB．BrO>ClO>Cl2>IOC．ClO>BrO>IO>Cl2D．BrO>Cl2>ClO>IO10．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　　)A、CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶111、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是(　　)A、该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为Si3N4C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7D．1molSi3N4生成时共转移6mol电子12．下列做法中用到物质氧化性的是(　　)A、明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢13．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述正确的是(　　)A、反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂14．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A、若管道漏气遇氨气就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移15．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是(　　)A、F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO、NOC．ClO、MgD．Cl2、Fe3＋、Al16．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A.食盐　　　　B.漂白粉　　　　C.氯水　　　　D.上述选项都不对17．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是A．①②③④⑤⑧⑨　　B．①②③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦⑥⑧　　D．①②③⑤⑦⑨⑩18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无19、下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）A、H+、Na+、、Cl-          B、Ca2+、K+、S2-、C、Fe2+、H+、Cl-、         D、、Br-、OH-、20、Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（  ）A、1：3      B、1：1        C、1：2     D、3：121．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：，氧化剂是，还原剂是。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是(填序号)。A、氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应22．铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告：(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器：胶头滴管，(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录(划线部分不必填写)序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片—Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性④——Fe3＋具有氧化性(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_______(填序号)。A、Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2　　F．NO2②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。