福建省龙岩市永定高陂中学2022学年高一化学上学期国庆练习无答案

高一（上）化学国庆练习1．下列说法正确的是(　　)A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位2．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为(　　)A．6.4克　　　B．3.2克C．4.6克D．3.0克3．[双选题]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)A．2.3g钠离子所含电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶14．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)①24g石墨　②0.7molNH3　③4.6g钠　④0.2molH2SO4　⑤4gHeA．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③5．15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为(　　)A．100g·mol－1B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1D．16.5g·mol－16．下列叙述正确的是(　　)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等7．[双选题]下列说法正确的是(　　)A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．质量相同的N2和CO，在同温同压下所占气体体积相同8．[双选题]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2与O3的质量相等C．两种气体的分子数相等D．两种气体的氧原子数相等9．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2(　　)A．质量为14gB．分子数为6.02×1024C．体积为22.4LD．物质的量为2mol10．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO211．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)A．干燥的　　　　　　　　　B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均要求的12．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．1mol·L－113．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)(　　)A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－114．[双选题]配制250mL0.1mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是(　　)A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶的标线C．用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线15．实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　　)A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液16．3.2g某物质中含有1.204×1023个分子，则该物质的相对分子质量为________。17．(1)1.5molNH3的质量为________，其中含有________个氢原子。(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________。18．(已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，则①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__________。②其中所含Cl－物质的量之比为________，③若将三种溶液混合后n(Cl－)＝1mol，则三种溶质的质量为________。19．在标准状况下，5.6L氢气、33g二氧化碳和0.5mol氯气。(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是__________；(2)物质所含分子数目最多的是__________，所含原子数目最多的是____________；(3)物质所占体积最大的是__________，这三种气体的体积比为________________。20．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为________L；(2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；(3)该气体所含的原子总数为________个；(4)该气体的一个分子的质量为________g。21．(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为________L，质量为________g，CO2的分子数为________个。(2)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为________。A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y322．(1)对于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液，Ba2＋和NO物质的量浓度之比为________，2L溶液中阴、阳离子总数为________。(2)在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3＋，则这种溶液中SO的物质的量浓度是________mol·L－1。23．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。24、用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1稀H2SO4100mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)____________。A．100mL量筒　　　　B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．50mL烧杯G．100mL容量瓶H．胶头滴管(2)实验操作①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4________mL；②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处；⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析①正确的操作步骤是(填序号)____________。②此实验中玻璃棒的作用是________________________________________________。③实验操作有三处错误，这三处错误是：Ⅰ._______________________________________________________________________。Ⅱ._______________________________________________________________________。Ⅲ._______________________________________________________________________。④下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：Ⅰ.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中________________。Ⅱ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_______________________________________________。Ⅲ.定容时仰视容量瓶刻度线________________________________________________。Ⅳ.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平_______________________________________________________________________。