福建省龙岩市永定高陂中学2022学年高一化学上学期期末练习

高一（上）化学期末练习可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64Ba—137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共56分）1．下列类型的反应，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列物质属于非电解质的是（）A．液氯B.三氧化硫C.硫酸D.蔗糖3．下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（）A．二氧化氮B．氯气C．钠D．氨气4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列五种措施：①加快化石燃料的开采与使用、②研发易降解的生物农药、③应用高效洁净的能源转换技术、④田间焚烧秸秆、⑤推广使用节能环保材料，有利于节能减排、保护环境的（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤5．下列各组离子，可以大量共存的是（）A.K+、NH4+、OHˉB.Na+、Ba2+、SO42ˉC.SO42-、Mg2+、NH4+D.Clˉ、Fe3+、Ag+6．自来水常用Cl2消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A.AgNO3B.NaClC.FeCl2D.Na2SO37．已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是（）A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO48．下列实验操作或事故处理正确的是()A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列有关氯气的叙述，不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体10．下列事实与胶体性质无关的是()A．长江入海口形成三角洲B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路11．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．NaOH+HNO3C．C+HNO3（浓）D．Cu+HNO312．下列反应有氢气放出的是（）\nA．Fe+H2SO4（浓）B．Fe+HNO3（稀）C．Fe+H2SO4（稀）D.Cu+H2SO4（稀）13．NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）A．标准状况下11.2L氯气B．17g氨气C．0.8mol氧气D．4℃时，36mL的H2O14．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（）A．9:3:1B．3:2:1C．6:3:2D．9:4:1二、非选择卷（本卷包含4题，共44分）15．（8分)现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：（1）下图为常见物质的树状分类图：X属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是。(2)碳酸氢钠的一种用途是___________________________。(3)上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。(4)上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________16、（12分）已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A、D。(2)E→C的反应方程式为。(3)久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是。(4)实验室制取B的化学方程式为____________________________________。(5)现有1.00mol·L-1的E溶液,从中取出10.00mL。此10.00mL溶液的物质的量浓度为mol·L-1。将前面取出的E溶液配制成0.100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需和。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。17、（10分）为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3\n）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：(1)甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。(2)现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。仪器：试管、胶头滴管试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液实验操作实验现象实验结论取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，________________________________________。__________________________________________________。乙同学的观点__________(填“正确”或“错误”)。18、（14分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是g，标况下产生SO2的体积为______________L。(2)A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体。(3)实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。【实验讨论】(4)有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中装置，以确认S02是否除尽。【联系实际】(5)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是____。（每空格只填一个选项）A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应三、综合能力提升（本卷包含五题，共50分）19、(6分)某同学对下列四个实验都设计了两种方案。其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（）\n实验目的第一方案第二方案A除去氯化钙固体中少量氯化铵与熟石灰混合加热直接加热B清洗热水瓶中的水垢用食醋洗涤用洗洁精洗涤C检验亚硫酸钠是否被氧化滴入Ba(OH)2溶液滴入盐酸酸化的BaCl2溶液D区分黄铜（铜锌合金）和黄金测量密度加盐酸，看气泡20、(6分)如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表CO2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（）A．只有a、b、c、dB．只有a、c、d、eC．只有a、c、d、e、fD．a、b、c、d、e、f21、(8分)请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。22、（16分）实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：(1)用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：（填“能”“否”）。(2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到为止。a.刚好浸没铜丝下端b.刚好浸没铜丝中部c.单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当时，撤去酒精灯。(3)在（2）的实验中：①什么情况下反应自动停止？。何处观察到无色的NO气体？。②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？答：。\n23．（14分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。(1)该实验说明溶液的导电性与_________________有关。(2)上述反应的离子方程式为______________________。(3)可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，当滴入25mLH2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。(4)若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL)。\n高一（上）化学期末练习参考答案一、选择题（每小题4分，共56分）题号1234567选项DB]CBCBA题号891011121314选项DBCDCDA二、非选择题（共44分）15.（8分）（1）单质（1分）Ba（OH）2（1分）（2）发酵粉或面碱（2分）（3）盐酸（2分）（4）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）16．（12分）（1）N2NO2（每空1分，共2分）（2）3Cu+8HNO3＝3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O（2分）（3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中（2分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（5）1.00100毫升容量瓶胶头滴管偏大（每空1分，共4分）17．（10分）（1）①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（2分）②Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（2）依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡（3分）溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化）（2分）正确（或错误）（1分）18．（14分）（1）氧化剂（1分）39.2（2分）8.96（2分）（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）（3）石灰水变浑浊（2分）（4）a（2分）（5）AC（每空1分，共2分）三、综合能力提升（共50分）19．AD（6分）20．D（6分）21.（8分）（1）FeCl2HNO3Fe(NO3)3FeCl3N2O（5分）（2）1：8（3分）22．（16分）（1）烧瓶内有红棕色气体（2分）否（2分）（2）①C（3分）②铜丝上有气泡产生（3分）（3）①铜丝网与稀HNO3脱离后（2分）在U型管A侧管中（2分）②有红棕色气体出现（2分）\n23．（14分）（1）离子浓度（2分）（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O（3分）（3）0.3mol/L（5分）（4）40.8mL（4分）