高一化学第一学期期末试题

高一上学期期末试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是（　）A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B.加碘食盐中加入的是单质碘C.加碘食盐中加入的是碘酸钾D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热2、下列物质保存方法正确的是()A．锂保存在煤油中B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存3、下列物质属于纯净物的是（　　）A.漂白粉　B.盐酸　C.氯水　D.液氯4、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（　　）A.MnO4－→MnO2　　　　B.Fe2＋→Fe3＋C.I2　→I－　　　　　　　　D.HCO3－→CO32－5、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）A.H＋、Na＋、HCO3－、Cl－　　B.Ba2＋、Na＋、OH－、Cl－C.Ag＋、K＋、NO3－、CO32－　D.Cu2＋、Ag＋、Cl－、OH－7、下列反应中，SO2被还原的是（　　）A.SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.SO2＋2H2S＝3S＋2H2OD.SO2＋NO2＝SO3＋NO8、在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用是()　A.是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂9、下列物质中，含O原子的物质的量最大的是（　　）A.6.02×1023个O2　　　　B.2.1molH2O　C.0.6molH2SO4　　　　D.1.204×1024个CO10、为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。在储运鱼苗的水中，最好加入：()A．氨水　　　　B.过氧化钠　　　C.双氧水　　　　　D.过氧化钙4/4\n11.下列离子能大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32+NO3-C.Na+Cu2+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-12、下列叙述中，错误的是（）A、钠燃烧时发出黄色的火焰B、钠在空气中燃烧生成氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、钠是还原剂13、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、钠B、氢氧化钠C、氯化钠D、过氧化钠14、在盐酸与铁钉的反应中，盐酸（）A、是氧化剂B、是还原剂C、是氧化产物D、是还原产物15、下列物质属于电解质的是()A、液氯B、食盐水C、烧碱D、酒精16、下列物质属于弱电解质的是（）A、酒精B、蔗糖C、醋酸D、硫酸17、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO318、下列化学反应离子方程式，不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是A、氯化钡溶液跟稀硫酸混合B、硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C、氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D、氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合19、下列哪一组溶液的反应可用H＋+OH－==H2O表示（）A、硫酸和氢氧化钡B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水20、下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A、2CO+O22CO2B、CH4+2O2CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、下列反应中，水做氧化剂的是A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、C+H2OCO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CO2+H2O=H2CO322、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()4/4\nA、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂23、下列基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应24、下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：C．碳酸钙跟醋酸反应：D．铜片跟稀硝酸反应：25、能用离子方程式H++OH-=H2O表示其反应的是()A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠第II卷（非选择题，50分）二、填空题（30分）1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、和，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。2、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是。3、在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价。氧化剂具有性，反应时本身被。还原剂是电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。还原剂具有性，反应时本身被。4、0.1molH2中，含有molH，H的质量（m）是5、某硫酸溶液中含有0.3molH2SO4，H2SO4的质量是，含有H+的物质的量是，含有SO42-的物质的量为。6、写出溶液物质的量浓度的计算式0.3mol/L,1L的硫酸溶液中含有H2SO4的物质的量（n）是，含有H2SO4的质量是，含有H+的物质的量是，含有SO42-的物质的量为，含有H+的物质的量浓度是，含有SO42-的物质的量浓度为。7、0.01mol（n）某物质的质量（m）为1.08g，此物质的摩尔质量（M）为8、在标况下，1.5mol任何气体的体积都约为三、简答题（8分）4/4\n1、判断下列反应（1）属于四种基本反应类型的哪一种；（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用双线桥标出电子转移总数。1、Cl2+2KI=2KCl+I22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、写出下列反应的离子方程式3、氢氧化钡溶液和硫酸4、碳酸钠溶液和硫酸四、计算题（12分）1、加热205克NaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物的质量。2、把0.112L（标况下）HCl气体溶于水，配成500mL溶液，求HCl的物质的量浓度为？3、25mLH2SO4质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为？答案题号12345678910答案BCDＢABCＢCD其他答案很简单所以就不写了！！！4/4