高一化学第二次百校调研月考卷

高一化学第二次百校调研月考卷化学物质及其变化命题人：273500山东邹城市实验中学曹广雪可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．实验室制取气体前要检查装置的气密性　　B．油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖C．用水浸法检查液化气瓶是否漏气　　D．吸烟使人精神振奋，有益健康2．下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是（）A．白玉做床，金做马B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．大河上下，顿失滔滔3．下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子点燃点燃4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()△催化剂△A．2CO+O22CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子光照D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同6．已知反应C2H6（气）+2Cl2（气）　　　C2H4Cl2（液体，不溶于水）+2HCl（气），是农药生产及有机合成工业中的重要反应。为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A．蒸馏法　B．水洗分液法　　C．过滤法　　D．水洗萃取法7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂6/6C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）10．只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2OB．NH3C．HNO3D．NaH11．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚（图2）（图1）C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液产生化学变化12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）6/6A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl15.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是()A.K+.SO42-.Cl-.Cu2+B.K+.l-.NO3-.Na+C.H+.SO42-.Cl-.CO32-D.Fe3+.Cl-.OH-.SO42-第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）根据教材中的分类方法作答：(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：H2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸(2)根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。甲同学乙同学17．（10分）有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置比较合理？。另一个装置不合理的原因。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？四、（本题包括2小题，共21分）18．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_______________________，可能含有________________。（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。19．（11分）阅读下面两条科普信息，回答问题：6/6（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。（1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性；（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是剂，具有性（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为；离子方程式为：。（4）第（2）条信息中的CO2做剂，写出（2）中的离子方程式。五、（本题包括2小题，共16分）20、（6分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：（1）该溶液中含水g（2）该溶液的密度约为g/mL。（3）该溶液的物质的量浓度为。21．（10分稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。参考答案第Ⅱ卷（非选择题，共55分）6/6123456789101112131415DCCDABDBACBCACCCD第Ⅱ卷（非选择题，共55分）H2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸16．（8分）（1）(1)（2）略17．（10分）（1）乙学生，由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。（2）将大试管慢慢往上移动（3）废干电池的锌皮、食醋18．（10分）（1）Na2CO3　　CuSO4、Na2SO4、CaCl2　　NaCl（每空2分）（2）AgNO3溶液　　产生白色沉淀Cl¯+Ag+＝AgCl↓（方程式2分，其余1分）19．（11分）（方程式2分，其余每空1分）（1）还原性；氧化性；（2）还原；还原（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑（4）氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+20、（每空2分）(1)250(2)1(3)0.278mol/L21．（10分）（1）氧化剂HNO3；还原剂Cu；（电子转移的方向和数目略）（2）参加反应的铜的质量为：9.6g被还原的HNO3的物质的量为：0.5moL备选题目：1．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是（C）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答2、3两题。2．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（B）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液3．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（C）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2Hac4．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写下列空白：6/6A．Na2O2+HClH2O2+NaClB．Ag2O+H2O2Ag+O2↑+H2OC．H2O2H2O+O2↑D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH　K2CrO4+K2SO4+H2O⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填选项代号，以下同）___________。⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________。⑶H2O2体现酸性的反应是_________，其理由是_________________。4．⑴D⑵C⑶A　这一反应可看作是强酸制弱酸的反应5．某同学从古书中查得“曾青得铁化为铜”，为验证其反应情况，该同学将Fe浸入足量CuSO4溶液中，过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。请回答下列问题：（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。（2）求参加反应的Fe的质量。5．（1）Cu2+减少，Fe2+增多（1分）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu(1分)（2）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu56g　64g△m＝8gm(Fe)　△m'＝0.8g（2分）△所以m(Fe)=5.6g(2分)6．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：（1）在此实验过程中烧杯里观察到的实验现象有：①____________________________________________，②____________________________________________。（2）写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________。6．⑴①产生白色沉淀②小球下沉⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O6/6