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河北省衡水第二中学高一化学上学期12月第二次调研测试试题

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衡水市第二中学15-16学年上学期二调考试高一年级化学试题本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子量:H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题1分,共10分)1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.Na2SB.Cl2C.NaHCO3D.CO22.下列反应的离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+D.盐酸与饱和的澄清石灰水反应:H++OH-══H2O3.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(  )A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成4.下列叙述正确的是(  )A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.钠在常温下不容易被氧化D.石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成5.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、S042-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、N03-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-6.下列叙述正确的是(  )A.直径介于1~100nm之间的粒子称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电C.1mol·L-1的硫酸钠溶液和1mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别做导电性实验,两种溶液的导电性不同D.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则溶液中有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl-D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则一定有钾元素,一定不含有钠元素8.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列叙述正确的是(  )A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB.常温常压下,将CO2通过足量Na2O2,若固体质量增加28g,参加反应的CO2分子数为NAC.0.5mol·L-1NaOH溶液中Na+数为0.5NAD.常温常压下,16g氧气所含电子数为NA9.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒,溶液里无固体析出的是()A.MgCl2溶液B.Ca(OH)2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸610.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是(  )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)11.已知氧化性顺序是:Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是()A.Fe3+Br-Cl- B.Fe2+Br-Cl-C.Fe2+Cl-I-  D.Fe2+Br-Cl-I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是()A.H2B.Cl2C.O2D.CO213.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是()A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸14.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()15.将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是(  )A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-===H2O CO+H+===HCOB.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mLC.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量0.60g16、标准状况下,把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体,则这3.36L气体的质量是() A.4.8g     B.5.4g     C.6.0g     D.6.6g17.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是(  )A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO318.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(  )A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部6D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重19.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是(  )A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.反应③最多能产生0.05molO2D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小顺序:①>②>③20.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有21.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是(  )A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠位置应在a处B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象22.一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0mL该混合溶液不断加入1.00mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段ⅠⅡⅢ盐酸体积x/mL0<x≤10.010.0<x≤40.0x>40.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(HCO)为(  )。A.1.00mol·L-1 B.0.50mol·L-1C.1.50mol·L-1 D.2.00mol·L-123.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是(  )A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4L6B.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO324.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(  )XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应25.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5第Ⅱ卷(填空题,共60分)26.(22分)(1)二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2,请用单线桥标明电子转移方向和数目。(2)写出下列物质熔融态的电离方程式:NaHSO4,(3)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________。(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_______________。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,发生此变化的离子方程式为__________________。27.(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同,下表是他们撰写实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体,观察外观。②分别滴入几滴水,振荡,摸试管底部。试管________放热现象更明显(填“a”或“b”)6③继续向两试管中分别加入10.0mL水,用力振荡,观察现象。④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液,观察现象。溶液均变红,颜色较深的试管是________(填“a”或“b”)。⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去,均有无色气体产生。经计算生成气体的是a________b(填“>”“<”或“=”)⑥加热大试管一段时间。(注:棉花球沾有无水硫酸铜粉末)(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。(2)已知:20℃时,Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验____________(填实验序号)现象可知,20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g;如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体,离子方程式是________________。(3)用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因________________。28.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用_____________________(2)装置B的作用是_____________________________。装置E中碱石灰的作用是________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_____________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________________。29.(14分)I.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误,实际称量的碳酸钠晶体质量为g。II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL,回答下列问题:(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。6(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是。(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A.量取浓硫酸时,仰视读数B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线F.容量瓶不干燥(4)从容量瓶中取该溶液40mL,与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na+)=(忽略溶液混合过程中的体积变化)高一化学二调答案1-5DDDDC6-10CCBDC11-15CDBDBD16-20CBBCD21-25CABDA26(每空2分共22分)(1)(2分)(2)(2分)(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2分)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2分)(4)FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(2分)(5)Cl2,(2分)NH3(2分)6e-(2分)213:28(2分)34(2分)27 (每空2分共12分)(1)实验序号现象②a④a⑤<(2)③;2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓(3)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O28:(每空2分共12分)(1)6mol/L盐酸(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分) Na2O+CO2===Na2CO3(2分)(4)78%29.(每空2分共14分)I.(1)28.6(2)21.4II.(1)13.6(2)100mL容量瓶、胶头滴管(3)AB(4)40mL2.5mol/L6</x≤10.010.0<x≤40.0x>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:04:43 页数:6
价格:¥3 大小:407.48 KB
文章作者:U-336598

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