江苏省常州市八校2021-2022学年高一化学12月联合调研试题（附答案）

2021-2022学年第一学期八校高一年级联合调研化学试卷2021年12月相对原子量：H：1C：12O：16Na：23Ⅰ卷选择题（60分）选择题（每小题只有一个选项，每题3分）1．下列过程主要为物理变化的是（）A．酿酒成醋B．百炼成钢C．蜡烛照明D．海水淡化2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．钠：制钛、锆、铌等稀有金属B．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂C．纯碱：治疗胃酸过多症D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂3．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是（）A．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体属于溶液4．下列化学用语表示不正确的是（）A．次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2B．质子数为6，中子数为8的微粒：C．Cl－的结构示意图：D．H218O的摩尔质量为20g·mol-15．如图所示利用海水制备一系列化工产品。下列说法错误的是（）A.提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl2，其目的是减少Cl2与H2O反应B.工业提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素C.上述制备Mg、Br2、NaNH2的过程中都涉及氧化还原反应D.在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH26．下列物质转化需要加入还原剂的是（）A．Mg→Mg2＋B．HCl→Cl2C．SO2→SD．SO32－→SO27．将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（）A．80mL1mol·L-1的氯化钙溶液B．30mL1mol·L-1的盐酸C．150mL1mol·L-1的氯化钠溶液D．100mL2mol·L-1的蔗糖溶液8．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为（）A．食盐水B．白醋C．淀粉溶液D．蔗糖溶液9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、Na+、Cl－、CO32－D．SO42－、K+、MnO4－、Na+10．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钙溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋C．将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++SO42－＋Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2H2O11．将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水；③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（）A.2种B.3种C.4种D.5种12．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42－D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+13．下列实验操作中，错误的是（）A.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上B.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处D.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）15．下列说法正确的是（）A．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中C．如在氯气泄露现场，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌16．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作ACl2（H2O）碱石灰洗气BCl2（HCl）饱和食盐水洗气CNaHCO3（Na2CO3）加热DHNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液过滤17．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，SO42-浓度为6mol·L-1，Na+浓度为2mol·L-1，Mg2+浓度为1mol·L-1，下列说法错误的（）A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB．该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2mol·L-1D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL18.溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（）A.溴单质只具有氧化性B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr D.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得l个电子，易被氧化19.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（）A.①中反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中不含I-D.操作Z的名称是加热20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（　）A.11:2B.9:4C.1:1D.5:1Ⅱ卷非选择题（40分）21.（10分）(1)现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是，属于强电解质的是。(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。①写出丙元素的元素符号。②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。③画出甲元素的离子结构示意图。22.（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是____________。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A．①④②B．①③②C．②③①D．②④①（2）F中盛放____________(填化学式)溶液。（3）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为__________mol。（4）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。3.保质期为一年①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______________。②需“密封保存”的原因：__________________________________________________。21.（10分）、(1)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____（填“氧化”或“还原”）性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______（填“氧化”或“还原”）性。（2）在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，每有0.6mol电子发生转移时,被还原的HNO3为____mol。(3)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO3—的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为24.（10分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii．ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列问题：(1)仪器E中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤③的目的是__________。 (3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。（写出详细解题过程） 2021-2022学年第一学期八校高一年级联合调研化学参考答案1.D2.C3.C4.B5.A6.C7.A8.C9.B10.D11.C12.D13.B14.B15.A16.B17.D18.C19.A20.B21.（每空2分，共10分）（1）②⑦⑧，④⑧（错选不得分，漏选得1分）（2）①O；②NaOH=Na++OH-；③22.（每空2分，共10分）（1）C（2）NaOH（3）0.2（4）①Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O（全对全错）②防止NaClO与空气中CO2和水反应生成HClO，HClO不稳定易分解。（2点答全2分，漏答得1分）23.（每空2分，共8分）（1）氧化，还原（2）0.2（3）8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O（全对全错）24（12分）(1).碱石灰、偏大（每空2分）(2).除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳（2点答全得2分，漏答得1分）（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑（2分，全对全错）(4)10.08L（4分）（只有结果不得分）参考过程：装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则可得：x=33.6g…………………………………………………………………（1分）m(H2O)=3.6g 装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=12.6g-3.6g=9.0g；设十水碳酸钠的质量为y，则：可得：y=14.3g…………………………………………………………………（1分）若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：………………………………（1分）所以CO2标准状况下的体积为：………………………………（1分）