高一年级化学第一学期期中检测

高一年级化学第一学期期中检测高一年级化学试题满分：120分限时：90分钟命题人：张发雄检测时间：2022.11.7可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14F:19O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23K:39Cu:64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列变化需要加还原剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Cl－→Cl2C．H2S→SO2D．S2－→H2S3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol钠作还原剂可提供的电子数为NAB．1molO2所含的原子数为NAC．1molH2O中所含的电子数为8NAD．2molH2O所含的氧原子数与1molCO2所含的氧原子数均为NA4．在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶25．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定其类型6．下列叙述中错误的是（）A．离子化合物一般是强电解质B．共价化合物都是非电解质C．强酸、强碱一定是强电解质D．强电解质的水溶液一定能导电7．下列反应中，能用离子方程式：H++OH－=H2O表示的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液与烧碱溶液反应C．醋酸与KOH溶液反应D．盐酸与Fe(OH)3反应8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、NO3－B．H+、Na+、CO32－、SO42－C．Ba2+、Cl－、H+、SO42－D．Na+、Ba2+、NO3－、OH－9.一定量的氧气含有1mole－，这些氧气的质量是（）A．2gB．4gC．16gD．32g10．如果2g甲烷中含n个分子，那么35.5g氯气中所含的分子数是（）A．2nB．3nC．4nD．5n11．下列说法错误的是（）A．得电子的反应物是氧化剂7/7B．在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化C．氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物D．还原剂在被氧化过程中，元素的化合价升高12．由锌、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁13．某溶液中含有K+、Mg2+、SO42－、NO3－四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3－三种离子的个数比为4∶5∶3，则SO42－与NO3－离子的个数比为（）A．1∶1B．4∶3C．5∶3D．2∶114．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体,C是A和B的混合气体,由图象可知C中n(A)∶n(B)为()n(x)/molBCAn(O2)/mol0123451233456A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意）15．某元素一个原子的质量为ag，又知1个12C原子的质量为bg，NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）A．B．C．D．16．已知PbSO4难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当向（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时有黑色PbS沉淀生成，下列表示这个反应的离子方程式正确的是（）A．（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO－+H2S=PbＳ↓+2CH3COOHD．Pb2++2CH3COO－+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH17．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO47/7，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（）A．2B．3C．4D．518．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2=2Z－+W2B．2X－+Z2=2Z－+X2C．2Y－+W2=2W－+Y2D．2Z－+X2=2X－+Z219．相同条件下的两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，则两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．电子总数C．分子总数D．质量三、（本题包括2小题，共15分）20．(7分)如图所示，把试管放入盛有25℃时的饱和澄清石灰水中，试管中先放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是。（2）产生上述现象的原因是。（3）写出有关反应的离子方程式：（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”或“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。21．(8分)现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，按下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：反应编号反应物质有关现象①A＋B有沉淀生成②B＋C有气体放出③C＋D有沉淀生成④B＋D无明显现象⑤A＋D有沉淀生成根据实验现象按要求回答：（1）写出各物质化学式：ABCD（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式①②7/7四、（本题包括2小题，共14分）22．(6分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）元素Cr的常见化合价是和。（2）在上述有编号①②③④⑤的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_______（填编号）。（3）Cr(OH)3是难溶于水的碱，但能溶于强酸和强碱，请写出Cr(OH)3分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式：　　、　　　23．(8分)用双线桥标出下列反应中电子转移方向和数目，并指出氧化产物和氧化剂（1）KClO3+6HCl　==　KCl+3Cl2↑+3H2O氧化产物氧化剂（2）3Cl2+8NH3　==　6NH4Cl+N2氧化产物氧化剂五、（本题包括2小题，共16分）24．(8分)写出下列反应的离子方程式：（1）醋酸与氨水反应：（2）硫酸镁溶液与Ba(OH)2溶液反应（3）向FeBr2溶液中通入少量Cl2（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性25．(8分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。7/7甲厂的废水中明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂乙两厂的废水按适当的比例混合，使废水中的　　（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。六、（本题包括2小题，共13分）26．(5分)由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl－离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42－离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量。27．(8分)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中（氨气全部溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？7/7期中检测化学试题参考答案及评分标准一.(每小题3分，共42分)题号1234567891011121314答案CAAACBBDACCCCA二.(每小题4分，共20分。有错选则计0分，漏选计2分)题号1516171819答案BCADBCAC三．（本题包括2小题，共15分）20．（7分）（1）试管中有气泡冒出；烧杯中溶液变混浊。（2分）（2）镁条与盐酸反应产生氢气，同时放出热量。放出的热量使饱和石灰水温度升高，降低了氢氧化钙的溶解度，结果有氢氧化钙固体析出。（2分）（3）Mg+2H+＝Mg2++H2↑（2分）（4）小于（1分）21．（8分）（1）A：Ba(OH)2B：H2SO4C：Na2SO4D：MgCl2（每个1分，共4分）（2）①2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O（2分）②2H++CO32－＝CO2↑+H2O（2分）四．（本题包括2小题，共14分）22．（6分）（1）+3；+6（1分）（2）①；④（1分）（3）Cr(OH)3+3H+＝Cr3++3H2O；Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（每个2分，共4分）23．（8分）（每小题中电子转移方向和数目各1分，氧化产物和氧化剂各1分失5e－7/7得5e－（1）KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O　　氧化产物：Cl2氧化剂：KClO3失6e－得6e－（２）3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2氧化产物：N2氧化剂：Cl2五．（本题包括2小题，共16分）24．（8分）（每个方程式2分）（1）CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COO－+NH4++H2O（2）Mg2++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓（3）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（4）2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O25．（8分）（除倒数第二空为2分外，其余空均为1分）ＯＨ－、Ｋ+、Cl－；Fe；Ag；Ag+、Fe3+、Cl－、OH－；KNO3六．（本题包括2小题，共13分）26．（5分）69g27．（8分）或83.3%7/7