高一化学必修一第一学期模块教学质量检测

高一化学必修一第一学期模块教学质量检测高一化学（必修1）试题全卷120分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项是正确的）．据报导，我国某些城市的酸雨严重。为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源。下列所列能源不是清洁能源的是A太阳能B煤炭C天然气D酒精2．根据中央电视台报道:近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞.雾属于下列分散系中的　　A．溶液　　　　B．悬浊液　　　C．乳浊液　　　D．胶体3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA7/7C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA4．下列混合物的分离方法不可行的是A、沸点不同且相差较大的液态混合物可用蒸馏方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、互溶的液态混合物均可用萃取的方法分离D、可溶于水的固体和难溶于水的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5．下列物质存放方法错误的是A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中C过氧化钠保存在密封的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中6．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….….A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O7．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱8．用等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA．将钠放入足量稀盐酸中B．将钠放入足量水中C．将钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是　　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O　　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O　　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O　　　D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是　　　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　D．FeO11．下列物质能使品红溶液褪色的是7/7　　①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧　　A．只有①③④B．只有②④⑤　　C．只有①②③④D．①②③④⑤12．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是ACA．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．H+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-13．CO和H2混合气体10克。在足量氧气中燃烧后，在150℃时将所得气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重的质量为A、5ｇB、10ｇC、3ｇD，无法计算14．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………………………………………………………….……….A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)215．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸和足量的浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生气体的体积之比是A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、（本大题2小题，共13分）16．（7分）（1）48．3gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的质量是，SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。（2）在sīO2＋2Csī＋2CO反应中：是氧化剂，是还原剂，------------------元素被氧化，元素被还原（4分）17．（6分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。　　（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。三、（本大题1小题，共10分）18．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的核外电子数依次增加。7/7②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与含有Z元素的常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。（2）写出A、B、C、D的化学式：A，B，D。（3）写出③中反应的化学方程式。（4）写出④中反应的化学方程式并标明电子转移的数目和方向。四、（本大题1小题，共10分）Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀219．某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（1）．沉淀的化学式：白色沉淀1，蓝色沉淀2，白色沉淀3；（2）．写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式五、（本大题1小题，共7分）0．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2．016LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。附加题（本大题3小题，共20分）7/721．（7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。　（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时为防止氧化需加入________。　（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法　（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。　　方法二：在右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。　（1）在试管I里加入的试剂是________。　（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。　（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。22．（7分）下图中x是一种正盐,常况下A,B,C,E,Y为气体,Z为液体,F,G为强酸。回答下列问题.H+OH-XABCDEFGYYZYZ⑴写出下列物质的化学式xBDG⑵写出下列方程式①A→C②E→F⑶写出工业合成A的化学方程式23．（6分）．在某NaOH7/7溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中滴入氯水，红色褪去。回答下列问题：（1）滴入氯水红色褪去的原因可能有：　　①__________________________；　　②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。　　____________________________________。7/77/7