高一年级化学第一学期期末检测试题

高一年级化学第一学期期末检测试题华中师大一附中　白和平时限：90分钟   满分：108分可能用到的原子量：H—1  O—16  Na—23  C—12  Ca—40  N—14   Cl—35.5  Br—80  F—19  K—39  Fe—56一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）1．化学式与俗名相符的是（   ）。A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH  B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3   D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（   ）。杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3A．①②④③   B．③④①②   C．②①④③   D．④③②①3．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（   ）。A．3：2：2       B．1：2：3           C．1：3：3             D．3：1：14．200mLP%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是      （   ）。A．                                        B．C．                                              D．5．下列反应，离子方程式正确的是（   ）。A．Cl2与H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与浓盐酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO 6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（   ）。5/5A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外7．有关NA说法正确的是（   ）。A．11.2L的氯气中含NA个氯原子   B．常温常压下，18g的水含有的电子数为NAC．1L1mol·L－1的稀盐酸中含有H+数约为NA  D．37g的Ca(OH)2含有的阴离子数为2NA8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（   ）。A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×10249．自来水可用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质的（   ）。①AgNO3          ②FeBr2     ③烧碱         ④Na2CO3     ⑤Na2S        ⑥CaCl2A．除②⑤③外     B．④⑤⑥               C．①②③⑥            D．除⑥外10．下列叙述中正确的是（   ）。A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘11．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（   ）。A．29：8：13                 B．22：1：14C．13：9：29                  D．26：16：57 12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（   ）。A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B．该混盐露置在空气中会变质C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和—113．如右图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（   ）。A．浓H2SO4                                             B．饱和NaCl溶液C．稀盐酸                        　　　 D．H2O5/514．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（   ）。A．原子数                  B．密度                      C．质量                    D．质子数 15．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液；④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（   ）。A．①>②>③>④>⑤                   B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤                   D．⑤>④>③>②>① 16．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为   （   ）A．浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+                           B．浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2C．Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+                          D．Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO417．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（   ）。A．Na+、H+、ClO-、S2-                               B．NH4+、Na+、MnO4-、I-C．K+、Ba2+、Br-、NO3-                D．Mg2+、Ag+、OH-、PO43-  18．某固体物质W在一定条件下加热分解：2W      X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（   ）A．79.97          B．22.85            C．159.91       D．45.69二、填空题19．（5分）（1）．在HF、HCl、HBr、HI中，热稳定性最强的是__________，它们相应的水溶液中，以_______（名称）酸性最弱，____________（名称）酸性最强，_______________还原性最强。___________的水溶液可用于雕刻玻璃。（2）（5分）．在AgF、AgCl、AgBr、AgI中，溶解度最小的是_____________，用于人工降雨的是___________,对光的稳定性最弱的是_______________，照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的______________。卤素单质中，___________酒精溶液，医疗上外用作消毒杀菌剂。 （3）（13分）．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。5/5①上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_____接_____接_____接_____接_____接_____接______。②E装置的作用是_____________________，G装置的作用是___________________，D中的现象为_______________________，B中的现象为___________________________③写出下列反应的离子方程式：A中_______________________________________,B中___________________________________,G中_________________________________。 三、推断题20（8分）．A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：A                  ，B               ，C              ，D              ，E               ，F               （2）写出下列指定反应的化学方程式：A分解生成C和F：                                                                          E见光分解：                                                                 四、计算题21（9分）．将5.00g氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水，通入足量Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为4.914g。若将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.270g。求混和物中各化合物的质量分数（写解题过程）。22（6分）．在反应3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+O2↑+9HF中，若有90g水被氧化时，则反应中被还原的BrF3物质的量是             摩尔，若有90g水参加反应，则被水所还原的BrF3物质的量是               摩尔。23（8分）．将5.21g纯铁溶解于足量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53g硝酸钾去氧化所生成的亚铁离子到铁离子，充分反应后余下的亚铁离子还需0.022mol氯气才能完全氧化，则硝酸钾还原产物中氮元素的化合价是              价，反应过程中涉及到反应的离子方程式为5/5                                  ，                               ，                                      （提示：氮的+1、+2、+3、+4、+5价化合物分别为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）。试题参考答案 一、选择题（总分54分）题号12345678910答案BCCBDBCADB题号1112131415161718  答案DAAADAAA   二、填空题19．（1）（5分）HF或氟化氢，氢氟酸，氢碘酸，HI或氢碘酸，HF （2）（5分）AgI，AgI，AgI，AgBr，I2或碘 （3）①（3分）AEFCDBG②（4分）吸收Cl2中的HCl气体；吸收尾气Cl2防止污染环境；红色褪去，溶液由无色变为棕黄色或黄色或棕色③（6分）MnO2+2Cl-+4H+  Mn2++Cl2↑+2H2O 2I-+Cl2=I2+2Cl-   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O三、推断题20．（1）（6分）A—KClO3  B—KClO   C—KCl  D—HCl E—HClO  F—O2（2）（2分）2KClO3      2KCl+3O2↑    2HClO   2HCl+O2↑四、计算题21．（9分）解：设混和物中NaCl为x，NaBr为y，CaCl2为z。则 x+y+z=52NaBr+Cl2===2NaCl+Br2固体质量减少2×103      2×58.5          （103-58.5）×2=89 y                          （5-4.914）=0.086y=0.200CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl111                    100z                       0.270gz=0.300gx=5-0.200-0.300=4.500g5/5