高一第一学期化学期末测试卷

高一第一学期化学期末测试卷说明：本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，共120分，答题时间100分钟可能用到的相对原子质量：H―1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35.5　K－39　Ca－40　Br－80班级　　　　　　姓名　　　　　成绩　　　　　第I卷（选择题　共60分）一、（本题共15个小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.方志敏烈士生前曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅写信，鲁迅收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是　　　　　（　　）A、碘化钾　　　　B、碘酒　　　　C、溴水　　　D、淀粉碘化钾溶液2.下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是　　（　　）A、邓稼先　　　B、李四光　　　C、华罗庚　　　D、候德榜3.下列仪器中，“0”刻度在上端的是　　　（　　）A、量筒　　　　B、滴定管　　　C、温度计　　　D、容量瓶4.氧化钠与过氧化钠的共同之处是　　　（　　）A、均是淡黄色固体　　　　　　　　　　B、均是碱性氧化物C、均与水反应生成碱　　　　　　　　　D、均与二氧化碳反应放出氧气5.下列说法中正确的是　　　　（　　）A、干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B、放热反应中的反应物处于能量较低的状态C、木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D、人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量6.质量相等的两份样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是　　　（　　）A、1　：2　　　B、1　：4　　　　C、11　：14　　　　　D、11　：287.下列反应的离子方程式正确的是　　　　（　　）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．小苏打溶液和硫酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑8．某溶液中含有大量的Ag+、Cu2+、Ba2+三种离子中的两种和NO3-、Cl-、OH-、CO32-、四种阴离子中的两种。该溶液中大量含有的四种离子应该是　　（　　）A．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-　　　　　　　　　　B。Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、C．Cu2+、Ba2+　NO3-、Cl-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D。Ag+、Cu2+、NO3-、CO32-9．某学生配制1mol/L的NaOH溶液100mL，结果实际浓度偏高，造成的原因是　　　（　　）A．天平称量结束时，指针指向标尺左边　　B．洗涤液全部转移互容量瓶中C．摇匀后，凹液面低于刻度线　　　　　　D．定容时俯视刻度线10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　（　　）A．1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2NA个NO3－B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NAC．16g　O2中所含的氧原子数为NAD．常温常压下1mol氦气所含有的核外电子数为4NA11．反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，当有2molNH3被氧化时，转移的电子总数是　（　　）A．6个　　　　B.6NAC.1.5NAD.8NA12.将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+4/4\n的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是　　　　　　　（　　）A.0.92gB.1.68gC.2.12gD.2.55g13.按F、Cl、Br、I的顺序，下列对卤素性质叙述错误的是　　　　（　　）A．原子半径依次增大　　　　B.卤化氢稳定性依次减弱C.单质的氧化性依次增强　　D.单质的熔沸点依次升高14．对于反应H-+NH3==H2+NH2-,下列说法中正确的是　　（　　）A．该反应属于置换反应　　　B.该反应中H－是氧化剂C．该反应中NH3是还原剂　　D.氧化产物和还原产生都是氢气15．下列说法错误的是　　（　　）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝　　　B.用酒精萃取碘水中的碘C．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中序号12345678分数序号9101112131415分数第II卷（非选择题　共60分）二、（本题包括2小题，共23分）16.（1）已知：4Fe3++2H2OFe2++4H++O2↑每生成32gO2，电子转移的物质的量为　　　（2）如右图所示，用烧瓶收集CO2气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，打开塞子，迅速往瓶内加入Na2O2立即塞紧塞子，一段时间后，可观察到的现象为　　　　　　。（3）氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是　A：人、畜躲在　　　　的地方（填“低洼”或“较高”）。B：可用　　　　　　浸湿软布蒙面。（从①肥皂水　②尿　③石灰水　④纯碱水　⑤NaOH溶液，填序号）。（4）有F－、Cl－、I－、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是　　　；还原性最强的是　　　　，用离子方程式来表示这两种粒子间所发生的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　。17．一种白色粉末A，是由NaClK2SO4、Na2CO3、KHCO3、NaHCO3等五种物质中的两种组成。取少量A溶于水，进行焰色反应，火焰呈黄色，说明A中含有　　　，若透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，说明A中含有　　　，取少量A，加入稀盐酸后，有无色略带酸味的气体产生，此气体能使澄清石灰不变混浊，说明A中含有　　　（离子）或　　　（离子），取少量A的溶液，加入BaCl2溶液，观察不到明显变化，另取少量A的溶液，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,没有沉淀生成，说明A中一定不含有　　　　　　　　，因此A是由　　　　和　　　　组成。三、（本题包括2小题　共20分）18．如下图装好实验仪器和药品，通Cl2，先排出装置中的空气，直至玻璃管中充满足够气体时，管内气体呈　　　　　　色，加热金属钠，使其熔化并开始剧烈反应，看到钠燃烧的火焰呈黄色，并有　　　产生，反应完全后，停止加热冷却后，看到试管壁上有　　　　色固体附着，尾气吸收的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　，实验室制取的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。4/4\n19．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检验装置气密性。④加热，开始反应，直至产生一定量的气体。　⑤停止加热（如下图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg.⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　　　　　（请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）如果实验中得到的氧气体积是　cL(已折算成0℃、1.01×105Pa),水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含　a、b、c，不必化简）M（O2）＝　　　　　　　　　　　。　四、计算题（本题包括2小题　共17分）20．（8分）将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g,求原混合物中各化合物质量。（精确到0.01g）4/4\n21.(9分)将250mLH2SO4的质量分数为15％、密度为1.1g/cm3的硫酸溶液跟过量的铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）制得氢气（标准状况）的体积为多少？（3）把生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？答案：12345678BDBCDCDC9101112131415DCBCCDB16．（1）4mol(2)气球膨胀　　　（3）A：较高，B：①②③④　（4）Br2;I－;Br2+2I－=I2+2Br－17．Na元素；　K元素；　CO32-，HCO3-；　K2SO4，Na2CO3，NaCl；　KHCO3，NaHCO3　。18．黄绿色，白烟，白色，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;19.(1)将装置连接好后，将导管插入水槽里，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好（2）②①③（3）量筒上下移动　，直至内外液面高度一致。（4）20.m(KBr)=0.50gm(CaCl2)=0.80m(NaCl)=8.70g21.(1)c(H2SO4)=1.70mol/L(2)V(H2)=10.08L(3)c(FeSO4)=1.125mol/L4/4