高一化学第一学期期末联合考试

高一化学第一学期期末联合考试高一化学试卷说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。3.答案写在各题指定的答题处。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Mg24Al27Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2022年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性1/10\n3、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO－－B．Na++2－－3、Cl、NH4、SO4、ClC．Na+、K+、SO2－－D．Na++－－3、NO3、K、MnO4、Br8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3＋2＋2＋3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu＋－B．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H+Cl+HClO＋－C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑2/10\nD．AlCl3+－3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）A．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。B．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板。C．制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体D．由两种或两种以上金属（或非金属）熔合而成的物质叫复合材料12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl23/10\nC．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D．第④步电解不是氧化还原反应14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（）A．SB．N2C．CD．Si16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯D．氯水、CCl417、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO318．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol4/10\n宁德市部分达标学校08-22学年第一学期期末联合考试高一化学试卷第Ⅰ卷选择题答题栏题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（共46分）19、（4分）下列实验方法合理的是。（多选不给分）A、可用盐酸与BaCl2-2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO4。B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取D、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质。20、（4分）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式。（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：。5/10\n21、（11分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：高V2O5+Al====Al2O3+V该反应中氧化剂是，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量g。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为。22、（10分）某些化学反应可用下式表示A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：或。（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。6/10\n23、（9分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻．璃．仪器是。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录（划斜线部分不必填写）：实验预期的转化选择的试剂实验现象结论（用化学方程式表示）编号硫磺、①S→SO2氧气二氧化硫、②SO2→SSO2+2H2S===3S↓+2H2O硫化氢二氧化硫、③SO2→H2SO4氯水退色氯水④H2SO4→SO2问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）+－A．Cl2B．NaC．NaD．ClE．SO27/10\n24、计算题：（8分）将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=ml。（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为ml。8/10\n高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：题号123456789答案CDBABDBBD题号101112131415161718答案CDADCCDAA第Ⅱ卷（共46分）19、（共4分）A、B、C、F。（选对一个给1分）高温20、（共4分）（1）SiO2+2C===Si+2CO↑。（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（各2分）高温21、（共11分）（1）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（2分）高（2）3V2O5+10Al===5Al2O3+6V（2分）V2O5（1分），45（2分）。(3)2Al+2OH—+6H—2O=2[Al（OH）4]+3H2↑（2分），1：1（2分）22、（每空2分，共10分）—=Cl—+ClO—+H（1）Cl2+2OH2O。（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）碳与浓硫酸。23、（9分）（1）试管（1分）（2）硫磺、①S→SO2蓝紫色火焰（1分）氧气二氧化硫、②SO2→SSO2+2H2S===3S↓+2H2O硫化氢二氧化硫、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③SO2→H2SO4氯水退色氯水（2分）铜片、△Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H④H2SO4→SO2浓硫酸2O（2分）（1分）9/10\n（3）A、E。（2分，选错、选不全不给分）24、计算题：（8分）（1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分）(2)250（2分）(3)350（2分）10/10