高一化学第一学期十校联合体期末联考试卷

高一化学第一学期十校联合体期末联考试卷（满分100分，考试时间：90分钟）1、本场考试不允许使用计算器。2、可能用到的相对原子质量：H－1C－12N--14O－16Na－23Al—27Cl—35.5K－39第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是（）A、FeO氧化铁碱性氧化物　　　　B、Na2CO3小苏打盐C、CuSO4　硫酸铜酸　　　　D、CO2碳酸气酸性氧化物2、溶液、胶体这两种分散质的根本区别是（）A、是否有丁达尔现象B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定、透明3、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A、高温会导致碘的损失B、碘酸钾可氧化氯化钠C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D、该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg4、德国人弗里茨·哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（）A、N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B、氨水显酸性C、氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D、由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-　　　B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-　　D、K+、Na+、MnO4-、SO42-6、下列对有关实验事实的解释正确的是（）A、SO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C、常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D、向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A、将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C、将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D、新制氯水使红色布条褪色（HCl）8、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A、1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA6/6\nB、2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC、标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NAD、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等9、下列离子方程式的书写正确的是（）A、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2OC、氯气溶于水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O10、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A、n（A-N+8）/（A+16）molB、n（A-N+10）/（A+16）molC、n（A-N+6）/AmolD、（A—N+2）mol11、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（）A、用KOH溶液可以将NH4Cl、NaCl、CuSO4、FeCl3四种溶液区别开B、C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C、某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D、可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质12、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A、MgCO3、MgO、Mg3N2B、Mg(OH)2、MgO、MgCO3C、MgO、Mg3N2、CD、Mg2N3、C、MgO13、浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（）A、赤热的木炭B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀C、亚硫酸钠D、铜片14、有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（　　　）A、2∶3B、3∶2C、1∶4D、4∶115、有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于（）A、2aB、2bC、b-aD、b-2a16、把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（）A、铁不剩余，Cu剩余B、铁、铜均剩余C、铁剩余，含Cu2+D、铜剩余，含Fe2+17、检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　　）A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D、先通过KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体6/6\n18、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括3小题，共24分）19、（1）NO是污染大气的有毒气体。为了消除NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是。（2）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO==N2+4CO2，该反应的氧化剂是，每生成1molN2，反应中转移电子为mol。20、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A，D，F（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；（3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式（4）写出反应③化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。21、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：A，B，C，D。三、实验题（本题包括2小题，共14分）22、“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：6/6\n（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：①维生素C药片（Vc）淡红色溶液淡红色褪去血红色溶液血红色褪去②几滴氯水③过量氯水试回答下列问题：（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理。23、右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是_______，⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是__________，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是_____________________⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是______________，有关反应的离子方程式为：_____________________________________________。四、计算题（8分）24、含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。6/6\n（1）写出可能发生反应的离子方程式：（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）2022学年第一学期十校联合体高一期末联考化学试题参考答案（出卷人：瓯海区任岩松中学）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，)题号123456789答案DBACCBDDB题号101112131415161718答案AACDACCDC二、填空题（本题包括4小题，共24分）催化剂19、（1）6NO+4NH3====5N2+6H2ONO28（每格2分，共6分）20、（1）N2、Cl2、NH3、；（每格1分，共3分）（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O（2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(要求用线桥标注转移电子数)（3分）21、A：CaCl2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。(每格2分，共8分)三、实验题（本题包括2小题，共14分）22、（1）乙(1分)亚铁盐在空气中易被氧气氧化（2分）（2）还原（1分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）（4）再加过量KSCN溶液,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理（2分）23、（1）溶液呈红色（1分）（2）品红溶液褪色（1分）溶液恢复红色（1分）6/6\n（3）吸收未反应的SO2气体（1分）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）四、计算题（8分）24、（1）Al3++3OH—=Al(OH)3↓（1分）；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（1分）（2）1.5mol·L—1（3分）或3.5mol·L—1（3分）6/6