高一化学第一学期期末考

高一化学第一学期期末考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量H－1C－12S－32N－14O－16F－19Na－23Mg24Cl－35.5Fe－56Cu－64Br－80Ag－108Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤矿B．石油C．天然气D．水煤气2．实验室收集Cl2，最好选用A．排饱和食盐水法B．向下排空气法C．排水法D．向上排空气法3．在a．b．c．d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将a和d两瓶气体混合后见强光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色小液滴。则a．b．c．d四个集气瓶中分别盛放的气体是A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H24．下列标记，不需要在容量瓶上标有的是A．标线B．温度C．浓度D．容量5．宣传科学知识，揭露伪科学是科学工作者和青少年学生的权利和义务。下列各项叙述在科学性上没有错误的是A．用特殊的催化剂可将水变成石油B．溴化银可用于人工降雨C．这种饮料不含任何化学物质，绝对纯净D．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径6．20℃时，向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3·10H2O晶体，则A．晶体质量减少B．溶质的质量分数增大C．晶体质量不变D．无法确定１０/10\n7．下列叙述中正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．硫酸的摩尔质量是98gC．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D．1molN2的质量是28g8．在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧；得到的固体物质是A．KClB．KCl和KBrC．I2D．Br29．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个就为0分）10．下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积可能是22.4L11．下列各物质属于非电解质的是①NaOH②蔗糖③铜④Na2CO3⑤酒精⑥CaO⑦CO2⑧醋酸⑨氯水⑩CaCO3A．②③⑦⑩B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②⑦⑧⑨12．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2;（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2+＞I－B．Fe2+＞I－＞Br－C．Br－＞I－＞Fe2+D．I－＞Fe2+＞Br－13．在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2+、Ag+、NO3－、Cl－B．K+、Cu2+、NO3－、MnO4－C．HCO3－、K+、SO42－、Cl－D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－14．下列离子方程式中，书写不正确的是A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag＋+Cl－＝AgCl↓１０/10\nB．把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I－＝2Br－+I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15．在一个量气管中充入1/4体积的N2、1/2体积的Cl2、1/4体积的H2，让日光照射一段时间后，倒立在水中，再让日光照射一段时间，则进入量气管中的水占量气管体积的A．1/3B．1/2C．5/8D．3/816．甲、乙两烧杯中分别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgMg，向乙烧杯中加入mgZn。待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是（）A．B．C．D．17．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。能证明醋酸是弱电解质的方法是①比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性②硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失③测定醋酸铅的熔点④测定醋酸铅的溶解度A．①②B．①③C．②④D．③④18．在体积为VmL密度为ρg/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质质量分数为ω%，下列表示式中正确的是A．B．C．D．第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、实验题（本题包括2小题，共25分）19．(11分)(1)下列说法正确的是（3分，答对1个1分，错一个扣1分）A氯水应该保存在无色的细口玻璃瓶中B少量金属钠应该保存在煤油中C分离碘和沙子的混合物可选用升华法１０/10\nD液溴应该保存在棕色试剂瓶中，并加少量水，减少其挥发E在碘水中加入适量的CCl4，振荡静置后，上层溶液应该为紫红色（2）（每空2分，共6分）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答以下问题：①应称量NaOH的质量g，②应选用容量瓶的规格mL，③将已称量好的氢氧化钠固体配成溶液，除容量瓶外还需要的其它仪器。（3）下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（2分,答对1个给1分，错选一个扣1分）。A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．定容时俯视容量瓶中的液体C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E．将称量的NaOH固体露置在空气中的时间过长20．（每空2分，共14分）分析下列实验图，回答有关问题（1）写出A中发生反应的离子方程式。（2）上图中B、C两个装置能否调换位置（填“能”与“不能”），原因是（3）实验开始时，对于A、D两处的酒精灯，应该先点燃。１０/10\n（4）在D中观察到的现象是。（5）尾气吸收的溶液为，其中发生反应的离子方程式为。四、填空题（本题包括5小题，共34分）21.(2分)质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加热一段时间后，质量变为yg，当y为何值时，表明NaHCO3已完全分解(用含x、y的式子表示)22.(6分)标准状况下8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g，则：（1）此混合气体的平均摩尔质量为；（2）上述混合气体中CH4的体积为；（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为。23．(14分)如下图所示，A为银白色金属，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。试回答：(1)写出化学式：C，D，F，G，H。(2)A与水反应的离子方程式为：。(3)写出F→E的化学方程式：。24．(6分)在1968年，化学家用刚发现不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4－，不久得到纯净KBrO4晶体。（1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟仍以化合态留在水溶液中，则每生成1molO2，转移电子数为mol；该反应的氧化剂是。（2）写出XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的化学方程式：。１０/10\n25．（6分）在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。五、计算题（本题包括2小题，共19分）26．（8分）某盐酸的密度为1.05g/cm3，其中HCl的质量分数为10%。试回答：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）200mL该盐酸跟过量的铁粉充分反应，生成H2的体积(标准状况)是多少升?生成的FeCl2的物质的量是多少?27．（11分）（1）Na2O和Na2O2的混合物140g和足量水作用，得到4L溶液，其中含溶质160g。试计算原混合物中Na2O2的质量。（2）若Na2O和Na2O2的混合物质量为Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了Xg。试写出X的数值大小范围（以含W的代数式表示之）。１０/10\n参考答案一、二选择题（每题4分,共72分）1、Ｄ2、Ａ3、D4、C5、Ａ6、C7、D8、B9、D10、ＢＤ11、C12、Ｄ13、D14、B15、C16、C17、Ａ18、BD三、实验题（本题包括2小题，19（1）是3分，其余每空2分，共25分）19．(11分）(1)BCD（2）①4g，②500mL，③量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）BD20．（14分）（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2）不能。若调换过来，通过饱和食盐水时带出的水蒸气将无法除去。（3）A；（4）产生棕黄色的烟；（5）NaOH溶液（或KOH溶液，但不能用NH3·H2O或Ca(OH)2溶液），Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O四、填空题（本题包括5小题，每空2分，共34分）21.（2分）y=137x/168(用含x,y的式子表示)22.（6分）(1)19g/mol；（2）6.72L；（3）41.6。23．（14分）(1)Na2O2　，NaOH　，NaHCO3　，H2O　，CO2(2)2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑(3)2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O24．（6分）（1）4mol，XeF2（2）XeF2+2KOH+KBrO3===Xe↑+2KF+KBrO4+H2O25．（6分）H+、I－、Ba2+，CO32－、SO42－，K+。五、计算题（本题包括2小题，共19分）26（8分）．解：(1)　C(HCl)＝(1.05g/mL×1000mL/L×10%)÷36.5g/mol＝2.88mol/L（3分）（2）设生成H2的体积(标准状况)是V(H2)，生成FeCl2的物质的量是n(FeCl2)由于参加反应的HCl的物质的量为2.88mol/L×0.2L＝0.58mol（1分）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2分2mol1mol22.4L１０/10\n0.58moln(FeCl2)V(H2)所以n(FeCl2)＝0.29molV(H2)＝6.5L2分答：（1）该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L；（2）生成H2的体积(标准状况)是6.5L；生成的FeCl2的物质的量是0.29mol27．（11分）解：(1)（5分）依题意：Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑故所得溶液中溶质为NaOH，nNaOH=160g/40g·mol－1=4mol（1分）设混合物中Na2O、Na2O2的物质的量分别为xmol,ymol.2分62x+78y=140则：2x+2y=4解之得：x=1mol,y=1mol2分∴m(Na2O2)=1×78g/mol=78g（2）若该混合物全为Na2O，则：Na2O+H2O===2NaOH　△m2分628080－62=18WgXgX=18W/62=9W/31若该混合物全为Na2O2，2分则：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　△m156160160－156=4WgXgX=4W/156=W/31所以，X的数值大小范围为：W/39<X<9W/312分答：X的数值大小范围为：W/39<X<9W/31１０/10\n化学试题答卷班别座号姓名分数一、二．选择题（每小题4分，共76分）题号123456789答案。题号101112131415161718答案三．实验题（19（1）3分，其余每空2分，共25分）19．（11分）（1）；（2）①、②、③；（3）。20．（每空2分，共14分）（1）；（2），；（3）；（4）；（5），。四．填空题（每空2分，共34分）21．（2分）（1）；22．（6分）（1）；（2）；（3）；23．（14分）（1）、、、、。（2）；（3）１０/10\n24．（6分）（1）；；（2）25．（6分）、、。五．计算题（共19分）26．（8分）27．（共11分）１０/10