高一（上）化学期末考试试题 1

高一（上）化学期末考试试题1一、选择题：1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3．下列物质中属于纯净物的是（）A．磷在氯气中燃烧后的生成物B．盐酸C．液氯D．淀粉KI溶液4．氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子5．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液D．Ag放入盐酸中6．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞BrC．Br－＞I－＞Fe2+D．Fe2+＞I－＞Br－7．氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A．氢化钠在水中显酸性B．NaH中氢离子可以被还原成H2C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大D.氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同8．下列微粒半径之比大于1的是（）A．Cl－/ClB．Na+/k+C．Br－/I－D．Rb/K+9．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A．AgNO3溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的红色石蕊试纸D．湿润的淀粉KI溶液10．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11．amolH2和2amol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量5/512．下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol13．在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．5:1B．4:1C．1:5D．1:414.在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积：②＞③＞①＞④B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子数：①＞④＞③＞②15．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是氧化产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A．甲＝丁＜乙＜丙B．丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲D．丁＜甲＜乙＞丙18．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂19．下列各组离子中，不能大量共存的是（）A．H+、Cl－、Na+、I－B．Mg2+、NO3－、K+、Br－C．H+、Na+、F－、ClO－D．Ag+、NO3－、Na+、CO32－20．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+CO2↑+H2OB．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－Zn2++2Cl－+H2↑C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OD．钾与水反应：K+2H2OK++2OH－+H2↑21．VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）A．B．5/5C．D．22．配制1mol/LNaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（）①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②③⑤⑥⑨D．②③⑤⑥⑧⑨二、填空题23．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是24．在三个密闭容器中分别装有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。ABC如果分别加入相同浓度足量的稀H2SO4，与残留物质完全反应，则消耗H2SO4的体积从大到小的顺序为25．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序三、推断题26．根据下图的互变关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式ABCDE（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式①②③④⑤⑥27．A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：5/5据此推断（写化学式）（1）化合物A、B、C分别是ABC（2）甲、乙、丙分别是甲乙丙四、实验题28．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）29．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？（3）E中的现象为；生成的物质是。（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式五、计算题30．将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。5/531．现有含Cl－的固体试样，其Cl－的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl－的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？参考答案一、（共30分）1.AC(2分)2.D(1分)3.C（1分）4.B（1分）5.AC（2分）6.B（1分）7.C（1分）8.AD（2分）9.BD（2分）10.B（分）11.B（1分）12.AD（2分）13.A（1分）14.D（1分）15.AD（2分）16.B（1分）17.B（1分）18.A（1分）19.CD（2分）20.AC（2分）21.A（1分）22.C（1分）二、（22分）23.(1)3.6(1分)（2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）24.A.氢氧化钠碳酸钠（2分）B.碳酸钠（2分）C.碳酸钠碳酸钙C＞A＞B（2分）25.(10分)（1）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（3）4HCl+O22Cl2↑+2H2O（4）氯元素的化合价从－1升到0价（2分）（5）KMnO4＞MnO2＞O2（2分）三、26.(13分)（1）HClCl2FeCl2FeCl3AgCl（2）②Fe+2H+Fe2++H2↑③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－④2Fe+3Cl22FeCl3⑤Ag++Cl－AgCl↓27．（6分）（1）Na2O2H2ONaOH（2）NaO2H2四、28．略（8分）29.(9分)（1）MnO2浓HClNaOH（2）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯（3）棕色烟FeCl3（4）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O2Fe+3Cl22FeCl3五、30．84%（6分）31.0.71g(6分)5/5