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高一化学秋季期末考试试题1
高一化学秋季期末考试试题1
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高一化学秋季期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共108分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量是:H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55 Fe:56Br:80第Ⅰ卷(选择题,共49分)一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)1.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出:“化学,是人类进步的关键!”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A.研究一种新材料的性质和用途B.研究一种新微粒的组成和结构 C.研究一种新药品的合成D.研究一种新物质的运动规律2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4L水含有NA个水分子B.氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C.7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D.1.12L氯气中含有NA个氯原子3.关于Na+和Na的性质叙述正确的是A.都具有金属光泽B.都是强还原剂C.焰色反应现象相同D.电子层结构相同4.实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是A.氢气和二氧化碳B.氢气和氧气C.氯气和氧气D.氯气和氢气5.下列物质用途不正确的是A.溴化银可用于制胶片和有色玻璃B.过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等C.碘化银可用于人工降雨D.可以用于配制含碘食盐二、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题有一至两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个不给分)6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在7.下列各组溶液中,不用任何其它试剂即可鉴别的是A.HF、HCl、HBr、HIB.KMnO4、CuCl2、FeCl3,NaClC.KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D.溴水、NaCl、NaBr、KI8.下列离子方程式的书写中正确的是A.等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.在次氯酸中加入碳酸钠:2HClO+CO32-=2ClO-+H2O+CO2↑C.钾与水反应:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑D.氯化钠溶液中通入氟气:F2+2Cl-=2F-+Cl2↑8/89.一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救B.将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰C.用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液D.被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩10.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是A.在相同条件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2D.碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时,两种操作现象相同11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3粉末(NaHCO3),加热直至固体质量不再减少B.NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入过量的CO2气体C.CO2(HCl),将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D.H2(HCl),将气体通入碱石灰中12.下列相关卤素的叙述正确的是A.卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.卤素最高价氧化物的分子式都为X2O713.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色三、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,只有一个选项符合题意)14.甲、乙、丙三种液各含有一种X-(Cl-、Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-15.据报导,在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含A.ClO4-、Cl-、Na+B.ClO-、Cl-、H+C.NaClO、NaClO3D.NaClO、NaCl16.用1L1mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中,CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶217.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为2︰3︰4,要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1︰1︰1,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的A.1/2B.1/3C.1/4D.1/818.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3,将其加热到3000C,经充分反应后,容器内残留的固体是A.0.5molNa2CO3和1molNaOHB.1molNa2CO3和0.6molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOHD.只有1molNa2CO38/8第Ⅱ卷(非选择题,共59分)四、实验题(本题包括2小题,共17分)19.(9分)某NaCl样品中混有NaBr杂质,为了测定该NaCl样品的纯度,设计的实验过程如下图所示:阅读上述实验过程,完成下列填空:(1)下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验,在下面表格内填写装置中所放的化学药品。A→B→C→D溶液甲(2)萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________;(3)溶液甲中通入Cl2的化学方程式为;(4)原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。20.(8分)利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质,可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。H2OH2ONa2O2OABNa2O2O(1)实验室提供的是500mL量筒,则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。A.0.1~0.2gB.2.5~3.0gC.5.0~6.0gD.10~15g(2)如图托盘天平称取样品,应选用下图中的_________(填①或②)。不选用另一装置的原因是_______________。①②(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性,所以反应结束后,必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温,应选用装置A、B中的(填A或B)。如果选用了另一种不适当的装置,测得的Na2O2的质量分数会(填偏大或偏小)。(4)如在实验中,气体摩尔体积为aL·mol-1,量筒中收集到的水的体积为VmL,样品的质量为mg,则样品中Na2O2的质量分数为。8/8五、填空题(本题包括4小题,共30分)21.(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为:;(2)漂白粉的有效成分是(填化学式);(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,其反应化学反应方程式为:;(4)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加几滴酚酞试液,开始时溶液呈红色,这说明漂白粉溶液呈性。22.(8分)A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式:B,E。(2)写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。(3)写出C→D的离子方程式:。(4)写出化学方程式:E+BD+C+O2↑:。23.(11分)已知B为黑色粉末,用D、E、G作焰色反应,隔蓝色钴玻璃观察,焰色均呈装置(c)装置(b)装置(a)紫色,F为深红棕色液体,H能使淀粉变蓝,它们之间的相互转化关系如右图所示。(1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:A,C,D,G.(2)写出下列反应的化学方程式:C+D:;A+B:。在A和B的反应中,A显示出来的性质是(填写序号,多选倒扣)。①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性当A和B进行反应时,应选择上图所示装置中的较为合适。(3)C还能由以下反应制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为。24.(5分)在含有nmolFeBr2的溶液中,通入氯气,有xmolCl2发生反应。(1)当x≤n/2时,反应的离子方程式为_________________________________________。(2)当反应的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时,x与n的关系是:_____。(3)当Fe2+和Br-同时被氧化时,x与n的关系是________。(4)当x=n时,反应后氧化产物的量为_______。六、计算题(本题包括2小题,共12分)25.(6分)0.92g金属钠与水反应后,得100mL溶液,求(1)生成的气体在标准状况下的体积;(2)反应后所得溶液物质的量浓度。26.(6分)用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1)生成标准状况下Cl2的体积;(2)被氧化的HCl占原有8/8HCl的物质的量百分数。湖北省黄冈中学2022年秋季高一化学期末考试试题答题卡第Ⅰ卷(选择题,共49分)题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷(非选择题,共59分)20.(9分)A→B→C→D溶液甲(2);(3);(4)__________________。19.(8分)(1)___________;(2)___________,__________________________________________________________。(3)___________,___________;(4)__________________。21.(6分)(1);(2));(3);(4)。22.(8分)(1)B,E;(2);(3);(4)。8/823.(11分)(1)A,C,D,G;(2)C+D:,A+B:,,;(3)。24.(5分)(1)_________________________________________;(2);(3);(4)。25.(6分)26.(6分)8/8湖北省黄冈中学2022年秋季高一化学期末考试参考答案题号123456789答案DCCADBBCCB题号101112131415161718答案ADCABBBADB19.(9分)(1)AMnO2浓盐酸B饱和食盐水DNaOH溶液(2)分液漏斗(3)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(4)90%20.(8分)(1)B(2)①过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量,并且过氧化钠为粉末状不易全部转移到锥形瓶中。(3)A偏大(4)21.(6分)(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(4)碱性失去2e-得到2e-22.(8分)(1)B:Na2O2E:NaHCO3;(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O。(4)2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2↑。23.(11分)(1)A.HCl(或浓HCl)C.Cl2D.KBrG.KI(2)C+D:Cl2+2KBr=2KCl+Br2;A+B:4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;②;C(3)5:124.(5分)(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(2)2x=3n;(3)x>;(4)1.5n。25.(6分)(1)0.448L(448mL)(2)0.4mol/L26.(6分)(1)2.24L(2)16.7%8/88/8
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