黄冈市2022年秋季高三年级期末调研考试化学试题

黄冈市2022年秋季高三年级期末调研考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题意。1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A.浓盐酸B.双氧水C.硝酸D.氯水2.下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHCO3B.（NH4）2SC.SiO2D.Al（OH）33.对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是A.生成的氢气中只含有D2B.生成的氢气中含有H2、HD、D2C.以上判断都不正确D.生成的气体中只含有H24.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等粒子）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调节pH至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是—CH3—CH3—CH3A.SO42-B.H2SO3C.NH4+D.Br-—CH2CH2CH35.、、都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是A.CnH2n-8（n＞10）B.CnH2n-10（n≥10）C.CnH2n-12（n≥10）D.CnH2n-6（n≥11）6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ·mol-1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为A.1222kJB.1759.5kJC.2184kJD.879.75kJ7.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.离子半径Am+＜Bn-B.原子半径A＜BC.A的原子序数比B大（m+n）D.b=a-n-m8.表示0.1mol·L-1的NaHCO3溶液有关粒子浓度的关系正确的是.A.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)B.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)＋c(H2CO3)+c(HCO3-)D.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)9.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC.氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓D.碳酸钙溶于醋酸溶液中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.对于热化学方程式：SO3（g）SO2(g)+1/2O2(g)；△H=+98.3kJ·mol-1的描述有如下四个图像，其中正确的是（y表示SO2的含量）y时间500℃300℃y时间300℃500℃y时间300℃500℃y时间500℃300℃ABCD11.主链为四个碳原子的某烷烃有2种同分异构体，则相同碳原子数、主链也为4个碳原子的单烯烃，其同分异构体有5/5A.3种B.4种C.5种D.2种12.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2ˉ）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是①有O2放电的a极为电池的负极②b极对应的电极反应为：H2—2eˉ+O2ˉ=H2O③a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ④该电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OA.③④B.②③C.②④D.①②13.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、AlO2-、CO32-B.Al3+、Fe3+、HCO3-、SO32-C.Ca2+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、Cl-、SO42-14.设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.22.4L乙烯中含有的分子数为NAB.0.1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NAC.含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.1NAD.1molSiO2晶体中含有2NA个Si—O键15.三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOB.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2C.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClClClClND.NCl3的电子式应表示为加热16.硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③首先氧气与铜屑反应生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu+O2===2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；下列说法不正确的是（）A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C.三种方案中硝酸的利用率③>①>②D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行第Ⅰ卷答题卡题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共7道题17.（7分）下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L-1的稀硫酸。5/5Fe字CuCZn字Fe字BaA(1)C中Cu极的电极反应式为___________________________。（2）A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为：________________________________，__________________________________________________________。（3）B中Zn极的电极反应式为_________________________，Zn极附近溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________________。18.（8分）同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列位置写出相应的元素符号：A_______B________C_________D__________E_________F__________(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：_________________________________________________；__________________________________________________________。（3）若1molF的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应消耗_______molA的最高价氧化物的水化物。19.（7分）Cl根据下面的反应路线及所给信息填空：Br2的CCl4溶液NaOH，乙醇，△Cl2，光照④②字①字③AB（一氯环己烷）（1）A的结构简式是____________，B的名称是__________________。（2）①的反应类型是__________________，④的反应类型是__________________。（3）反应③的化学方程式是_________________________________。20.（6分）如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：（1）观察到的实验现象有：______________________________________________________________________________________________________和黑色固体物质生成。（2）产生以上现象的主要化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________。21.（11分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________________；5/5（2）你认为出现以上现象的可能原因是：假设①___________________________________________________________；假设②___________________________________________________________________。（3）请设计实验对以上的假设进行验证：①___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：①______________________________________________________________________；②______________________________________________________________________；③______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________。22.（7分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：t/sc／mol·L—1020406080100c(N2O4)／mol·L-10.100c10．050c3abc(NO2)／mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120(1)该反应的化学方程式为________________________________________________，达平衡时四氧化二氮转化率为_________％,表中c2______c3、a_______b(选填“>”、“<”、“=”)。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=____mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为___________mol·L-1·s-1(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______________mol·L-1。23.(6分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为_____________________。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_______mol。（3）如果盐酸过量，生成的CO2的体积为____________L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的CO2的体积，还需要知道________________________________________。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag体积混合物与足量的盐酸完全反应时生成的CO2的体积[V(CO2)]范围是_____________________________________。参考答案及评分标准5/51.B2.C3.B4.A5.C6.B7.B8.A9.C10.D11.B12.C13.D14.C15.A16.D17.（1）2H++2e-=H2↑(1分)(2)2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每个方程式1分，共2分)（3）Zn-2e-＝Zn2+，减小（2分）（4）CAB（2分）点燃点燃18.（1）ANaBMgCAlFCl（每空1分，共4分）（2）2P+3Cl2====2PCl32P+5Cl2====2PCl5（每个方程式1分，共2分）（3）1/3（2分）—BrBr19.(1)(1分)1，2-二溴环己烷（2分）（2）取代反应消去反应（每空1分，共2分）CCl4溶液（3）+Br2（2分）点燃点燃点燃20.（1）钠燃烧发出黄色火焰，白色的石棉网上有黄色粉末。（2分）（2）2Na+O2===Na2O2，2Na+CO2====C+Na2O2或4Na+3CO2====C+2Na2CO3，（每一个方程式2分，共4分。写出其他方程式如：钠与水等只要正确不扣分。）21.（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑（1分）（2）①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（每空1分，共2分）（3）①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（每空2分，共4分）（4）①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（只要求回答4点。每个1分，共4分）。（本题若有其他合理解答参照给分。）22.（1）N2O4（g）2NO2(g)60%c2>c3a=b(2)0.07,0.0015(3)0.223.(1)100：84(或25：21)（2）368a/33600（或23a/2100）(3)23×22.4a/2100（每空1分，共3分）（4）盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也给分）（1分）（5）22.4a/100