高三年级期末调研考试化学试题

如皋海安2022～2022学年度第一学期高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23P－31S－32Cu－64一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1．2022年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在4．维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是A．维生素C的分子式为C6H10O6B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体。下列说法不正确的是A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeOC．该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深D．油酸钠“分子”中，既有亲水基团，又有亲油基团6．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO39/9中不能含有NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是A．钠盐比钾盐更容易得到B．钾盐的氧化性比钠盐弱C．钾盐的熔点比钠盐高D．钠盐的吸湿性比钾盐强7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现8．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg·mol—l，则理论上氯化铯晶体的密度为A．g·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－3二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热10．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A．钠和氢气B．氟和氧气C．碳和硅D．氯气和溴11．下列反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O—→2C6H5OH＋CO32－B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH—=A1O2—＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O9/912．下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要由水电离产生的c(OH—)=1×10—14mo1·L—1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是A．NH4＋、K＋、Cl—、SO32—B．K＋、Na＋、SiO32—、AlO2—C．Ba2＋、Na＋、HSO3—、NO3—D．Fe2＋、NH4＋、NO3—、C1—13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.4g重水的分子中所含中子数一定为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数一定为0.2NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA14．常温时，将V1mLc1mo1·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L—l的盐酸中，下列叙述正确的是A．若c1V1=c2V2，则所得混合液的pH=7B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl—)C．若c1V1>c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c215．粗盐中含有可溶性杂质cacl2、mgcl2和na2so4，若要得到纯净的nacl固体，有如下实验操作：①加入过量ba(oh)2溶液、②加入过量naoh溶液、③加入过量bacl2溶液、④加入过量na2co3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是a．③②④⑥⑤⑦b．③④②⑤⑦c．②③④⑤⑥⑦d．①④⑥⑤⑦16．已知在酸性条件下有以下反应关系：①kbro3能将ki氧化成i2或kio3，本身被还原为br2；②br2能将i—氧化为i2；③k1o3能将i—氧化为i2，也能将br—氧化为br2，本身被还原为i2。向ki的硫酸溶液中滴加少量kbro3溶液后，所得产物除水外还有a．br—、i2b．br2、br—、i2c．br2、i2、io3—d．br2、io3—17．t℃时，将溶质质量分数为a％的naoh溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a％的naoh饱和溶液vml，则下列说法中正确的是a．t℃时naoh的溶解度为gb．原溶液的质量为2mgc．可以求算原溶液的物质的量浓度d．保持t℃，向原溶液中加入2agnaoh可达饱和18．t℃时，在1l密闭容器中a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图i所示；若保持其他条件不变，温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间的关系如图ⅱ所示。则下列结论正确的是9 9a="">2009/9⑵⑶(其它合理答案也给分)(每空2分，共8分)24．⑴⑵浓硫酸、加热(每空2分，共10分)六、(本题包括2小题，共19分)25．⑴溶液中n(H＋)＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol，根据电荷守恒溶液中有n(NO3－)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.35mol被还原的硝酸的物质的量为0.05L×12mol·L－1－0.35mol＝0.25mol(3分)⑵产生气体的物质的量为即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.2mol………………………………………①铜失去电子的物质的量为，根据电子守恒有3n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.3mol………………………………………②根据氮元素守恒有：n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.2mol………………………………………③解①、②、③得：n(NO)＝0.025mol(2分)n(NO2)＝0.125mol(2分)n(N2O4)＝0.05mol(2分)(其它合理解题思路参考上述过程酌情给分)26．⑴①阳极首先逸出的是氯气n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.02mol则c(NaCl)＝0.1mol/L(3分)阳极得到336mL气体中，含0.01molCl2和0.005molO2转移电子的物质的量为：0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.02mol则c(CuSO4)＝＝0.1mol/L(3分)②t2时溶液中c(Na＋)＝0.1mol/L，c(SO42－)＝0.1mol/L根据电荷守恒有：c(H+)＝2×0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L即溶液的pH＝1(2分)⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气(2分)9/9</c215．粗盐中含有可溶性杂质cacl2、mgcl2和na2so4，若要得到纯净的nacl固体，有如下实验操作：①加入过量ba(oh)2溶液、②加入过量naoh溶液、③加入过量bacl2溶液、④加入过量na2co3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是a．③②④⑥⑤⑦b．③④②⑤⑦c．②③④⑤⑥⑦d．①④⑥⑤⑦16．已知在酸性条件下有以下反应关系：①kbro3能将ki氧化成i2或kio3，本身被还原为br2；②br2能将i—氧化为i2；③k1o3能将i—氧化为i2，也能将br—氧化为br2，本身被还原为i2。向ki的硫酸溶液中滴加少量kbro3溶液后，所得产物除水外还有a．br—、i2b．br2、br—、i2c．br2、i2、io3—d．br2、io3—17．t℃时，将溶质质量分数为a％的naoh溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a％的naoh饱和溶液vml，则下列说法中正确的是a．t℃时naoh的溶解度为gb．原溶液的质量为2mgc．可以求算原溶液的物质的量浓度d．保持t℃，向原溶液中加入2agnaoh可达饱和18．t℃时，在1l密闭容器中a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图i所示；若保持其他条件不变，温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间的关系如图ⅱ所示。则下列结论正确的是9>