黑龙江省2022年上学期绥化市安达市第七中学高一化学9月月考试题答案

黑龙江省2022年上学期绥化市安达市第七中学高一化学9月月考试题答案答案：1、解析：酸分为含氧酸和无氧酸，故y从属与X，A错误，答案选A．考点：物质的分类2.答案：D解析：雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的,小液滴的直径在1〜100nm之间,所以雾属于胶体。3.答案：A解析：需要加入还原剂才能实现的，本身作为氧化剂，在反应中价态降低，故答案选A．考点：氧化剂、还原剂4.答案：D解析：A项中K、O元素化合价没变,错误;B项中K元素化合价没变,错误;C项中H元素化合价没变,错误。答案：5、解析：试题分析:A项:+5价砷体现出一定的氧化性,故错;B项:维生素C作还原剂,故错;C项:五价砷是无毒的,三价砷有毒,故错。故选D。点评:氧化还原反应答案：6、解析：质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,溶液稀释后硫酸的密度降低c=<9.2mol/L，答案为C．考点：物质的量浓度的计算7.答案：A解析：①,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则还原剂,还原性:;②中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性:;③中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则还原剂,还原性:。由此可知,还原性由强到弱的顺序为,故选A。8.答案：A解析：4/4\n答案：9、解析：状态不一定相同，故22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数不一定是NA，A错误；含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗铁的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2NAx2=NA，B错误；常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA[，C正确；标准状况下，水为非气态物质，D错误，答案选C．考点：阿伏伽德罗常数答案：10、解析：A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）?Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故A正确；B．CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；答案选A．考点：化学变化11.答案：C解析：12.答案：C解析：答案：13、解析：Fe2+的还原性比Br-要强，故Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。考点：；离子还原性的比较和反应的前后。14.答案：B解析：从的离子电荷可知,当为时,离子方程式左右的电荷相等,则:中的化合价为。15.答案：B解析：石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，故反应方程式应该为2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O+CO32-,A错误；在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，此时氢离子与氢氧根离子恰好反应，溶液中硫酸根离子过量，故氢氧化钡不足，氢氧化钡的计量数为”1“，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；氧化铜难溶于水，不能拆分，C错误；碳酸氢钠中完全电离出碳酸氢根离子，故答案为HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O,D错误，答案选B．考点：离子方程式的正误判断答案：16、4/4\n解析：试题分析:同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,CO的摩尔质量与N2的相同,所以只要求出CO2和H2的平均摩尔质量是28g/mol即可。方法一:(44nCO2+2nH2)/(nCO2+nH2)="28"所以nCO2/nH2=13:8,因此应选B。答案：17、解析：（1）假设质量为1g，则物质的量之比为=3:2，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比为3：2；C2H4和C3H6所含原子数之比为3x6:2x9=1:1，故答案为3:2；1:1；（2）4g氢气的物质的量为2mol，所含原子数为2molx2=4mol，11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，原子数为0.5molx2=1mol，1mol水中含有3mol原子，故①中原子数最多；氢气和氧气为气体，水为液体，1mol水的质量为18g，体积为18ml，故水所占体积最小，答案为    ；考点：物质的量的有关计算答案：18、解析：（1）在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，铁的价态降低作氧化剂，维生素为还原剂，答案为氧化；还原；（2）胃酸的主要成分为HCl，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）铁钉在氯气中被腐蚀成FeCl3，氯气做氧化剂，方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）制取氢氧化铁胶体时不能向氯化铁中直接加热氢氧化钠溶液、不能长时间加热、不能搅拌，以上操作均能引起胶体的聚沉。正确方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热; 离子方程式为 Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+  ;用丁达尔效应来鉴别胶体的形成，故答案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热;    Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+  ;丁达尔效应考点：氧化剂与还原剂、氢氧化铁胶体的制备答案：19、解析：（1）如图所示，盐酸的浓度为=11.9mol/L;(2)A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；答案选BD；（3）①用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶，容量瓶上标有容积、刻度线、温度．故答案为：500ml容量瓶；ACE；②溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；量筒中的洗涤液不需转移到容量瓶中，若转移到容量瓶中，是溶质的物质的量偏大，浓度偏大，故答案为：a．B;b．A ;（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=4/4\n=0.025L=25mL，故答案为：25；②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；答案为①25  ②C;II:（1）Cl－、CO32-、SO42-，分别用硝酸银、氢离子、钡离子检验，而硝酸银遇到碳酸根离子与硫酸根离子均产生沉淀，故最后检验氯离子，答案为：过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；AgNO3，产生白色沉淀。考点：离子检验、容量瓶的使用答案：20、解析：（1）白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸，故A为硫酸钡；B与A具有相同的阴离子即B中含有硫酸根离子，且与E生成白色沉淀，故阳离子不是铜离子，而是阴离子，故B为硫酸铝；C与稀硫酸反应可以生成A，即C中含有钡离子，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀，说明C、E的阴离子为氢氧根离子，C为氢氧化钡，D为氯化铜，E为氢氧化钠，故答案为BaSO4 ;Al2(SO4)3;Ba(OH)2; CuCl2;  NaOH；（2）氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O考点：物质的鉴别4/4