黑龙江省安达市高级中学2022学年高一化学上学期期中试题（无答案）

www.ks5u.com1.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品(　　)A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(　　)A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将Na投入NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液3.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是(　　)A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定4.对于合金的说法，不正确的是(　　)A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D．常见的铜合金是青铜和黄铜5.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.钠与硫酸氢钾溶液反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C.过氧化钠与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑D.铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋H2↑6.为了使FeSO4氧化成Fe2(SO4)3而又不引入杂质，应向悬浊液中加入(　　)A.Cl2　　　　　　　B.HNO3C.H2O2D.Na2O27．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合，充分加热后，最终残留固体物质是(　　)A．Na2CO3B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．Na2O2和Na2CO38.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是(　　)A.Fe3＋、NH、Cl－、H＋B.Fe2＋、H＋、CO、Cl－C.Fe3＋、OH－、SO、Cl－D.Fe2＋、Ca2＋、NO、H＋9.制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；\n②用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是(　　)A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl312.把CO2通入含NaOH0.8g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是(　　)A.0.44g　　　　　　　　B.0.88gC.0.66gD.都不是13.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下测定)，则两份铝粉的质量之比为(　　)A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶114.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为(　　)A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙15.下列各溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是(　　)A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO416.为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是(　　)A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成17.有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c(Cl－)＝1.3mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol/LNaOH溶液的体积为(　　)\nA.80mLB.100mLC.120mLD.110mL18.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是(　　)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O219.以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是(　　)A.AlCl3、Ba(OH)2、HClB.BaCl2、Na2SO4、HClC.MgCl2、NaOH、HNO3D.NaAlO2、NaOH、H2SO420.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是(　　)A.过量的铁与稀盐酸B.过量的铁粉与氯化铜溶液C.过量氯水与氯化亚铁溶液D.过量铁粉与三氯化铁溶液21．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是(　　)A．原裂纹处有碳积存B．裂纹处表面积很大，反应快C．裂纹处的尘埃起催化作用D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物22.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④B.②④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤23.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)A.2∶3B.1∶2C.1∶1D.3∶224.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g25.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是(　　)A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11\n26.往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　)A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋27.将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A．40%B．47%C．53%D．60%二、填空题（共38分）28.(10分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的方程式。注：若不需任何试剂，该空填“无”，是离子反应的要求写出离子反应方程式）(1)Na2CO3固体[NaHCO3]、_______________________________。(2)Fe2O3(Al2O3)、__________________________________。(3)FeCl3(FeCl2)、_________________________________。(4)NaHCO3溶液（Na2CO3)、__________________________________。(5)Fe(Al)、__________________________________。30.(10分)下图是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。\n(1)试剂a是_______，b是________，c是________。(2)分离方法①是________，②是________，③是________。(3)进行上述操作要用到的玻璃仪器有_____________________。31.(12分)实验室用下图所示的装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)写出D装置中发生反应的化学方程式_____________________________________。(2)装置B的作用是________________，装置C中装的液体是________，所起的作用是________。(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。(4)U形管E右边又连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、计算题（8分）32.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：\n(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝_______mol，V2＝________mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。(3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。