黑龙江省牡丹江一中2022学年高二化学上学期期末考试试题

牡一中2022—2022年度下学期期末考试高二化学试题相对原子质量：H．1C．12N．14O．16Mg．24Al．27一、选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13——22题每题3分）1、下列物质的分类正确的是(　　)A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．胶体——牛奶、豆浆、水玻璃2、能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO3、利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色4、下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦5、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液(　　)C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为(　　)-9-\nA．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶27、下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同9、下列各组在溶液中的反应，不管反应物用量多少，都只能用同一个离子方程式表示的是(　　)BA．NaOH与CO2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH10、一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(　　)BA．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出11、下列叙述中正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2有NaHCO3结晶析出12、下列说法中正确的是(　　)-9-\n①只含一种元素的物质一定是纯净物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．②③④　　B．①③　　　C．②③　　　D．①②⑤13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定B．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA14、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是(　　)A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42-15、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶316、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋==CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－==AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④17、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③-9-\n18、将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2红色也褪去。下列说法不正确的是(　　)A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)219、已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　)A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋==2Fe2＋20、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－121、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是(　　)A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S22、把4.6g钠放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是A．Cl﹣的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊(　　)C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+二、填空题（共46分）23、（6分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI==2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O(1)上述反应中氧化剂是________。-9-\n(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你认为必须选用的物质有________(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4(4)根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：□Al＋□NaNO3＋□NaOH==□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。(5)若(4)反应过程中转移10mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。24、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。25、（16分）常见的五种盐A、B、C、D、E它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。-9-\n⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；；所含阴离子相同的两种盐的化学式是、。(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是；E和氨水反应的离子方程式是。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。26、（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。（2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒-9-\n（3）提纯粗苯乙酸的方法是。（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。-9-\n牡一中2022—2022年度下学期期末考试高二化学答案一、选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13——22题每题3分）123456789101112BCBCCABCBCDC13141516171819202122DCAACCABAB二、填空题（共46分）23、（6分）(1)NaNO2　（1分）(2)①②⑤　（1分）(3)B　（1分）(4)10　6　4　10　3　（2分）（5）22.4（1分）24、（10分）(1)250　（2分）(2)21.6　（2分）C　（2分）(3)③①④②　（2分）(4)偏低　（1分）偏低（1分）25、（16分）(1)Cu2＋、Fe3＋　（2分）(NH4)2SO4、（2分）Al2(SO4)3（2分）(2)Na2CO3　（2分）CO＋H2OHCO＋OH－（2分）(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（2分）(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色（其他合理答案也可）（2分）-9-\n26、（14分）（1）先加水，再加浓硫酸（2分）（2）冷凝管（2分）有利于苯乙酸晶体的析出（2分）BCE（2分）（3）重结晶（2分）（4）取少量最后的洗涤液，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液无白色浑浊出现（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。（2分）-9-