黑龙江省牡丹江一中2022学年高二化学下学期期末考试试题

装订线姓名学年班级学号装订线姓名学年班级学号牡一中2022-2022学年度下学期期末考试高二学年化学试题本试卷参考元素相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23一、单项选择题：（每题2分，共2×10=20分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．节日里燃放的焰火B．钢铁长期使用后生锈C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子3．下列说法正确的是A．杂化轨道可以参与π键的形成B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．共价键都有方向性D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态4．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形5．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子-7-\nD．晶体锗的结构为，其晶胞可表示为6．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是A．二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化D．C3O2不是碳酸的酸酐7．下列不属于晶体特点的是A．有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NAB．1mol金刚石中含C-C键的数目为4NAC．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NAD．1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O10．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n的值分别是A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝3，n＝3二、单项选择题：（每题3分，共3×10=30分）11．右图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体12．氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2022年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4B．Be元素在元素周期表的p区C．氢核聚变后会产生新元素-7-\nD．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将没有明显现象，因为[Cu（NH3）4]2+不与乙醇反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道14．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．三氟化硼(BF3)D．氮气(N2)15．下列说法正确的是A．3p3表示3p能级有三个轨道B．基态碳原子的价电子排布图：C．冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE16．下列说法错误的是A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的17．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代，所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的结构种数为A．2种B．3种C．4种D．6种18．现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①19．下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高-7-\n20．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是A．C70的熔点比石墨的熔点低B．C70和金刚石是同素异形体C．C70分子中含有70个σ键，35个π键D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个三、填空题：（共50分）21．（9分）（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有2molCH4生成，则有molσ键和molπ键断裂。（4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。22．（10分）Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：（1）写出基态原子或离子的电子排布式：Fe3+_________________；Cu_______________。（2）比较Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+Fe3+；半径大小：Fe2+Fe3+（均填“>”或“<”）。Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______（用元素符号表示）。（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有（用元素符号表示）。Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：-7-\n23．（8分）X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：（1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示。①甲的化学式为____________。②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-B．晶体中每个U+周围距离最近的U+有6个C．该晶体属于离子晶体③甲的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是_____________m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。24．（11分）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。（1）写出S2Cl2的电子式__________________，该分子中Cl—S的键长______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为，沸点由高到低的顺序为。（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式。25．（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。-7-\n请回答下列问题：（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式；D的电子式。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。12345678910ADBCAADCDB11121314151617181920BBBDCCAADC牡一中2022-2022学年度下学期期末考试高二学年化学试题答案一、二选择题：（1-10每个2分，11-20每个3分。共50分）三、填空题：（共50分）21．（9分）（1）甲醛与水分子间形成氢键（2分）（2）＞（1分）；甲醇分子间有氢键（2分）（3）12（1分）4（1分）（4）①⑤③②④⑥（2分）22．（10分）Ⅰ．（1）1s22s22p63s23p63d5（1分）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）-7-\n（2）<（1分），>（1分）Ⅱ．（1）Na（1分），Cl（1分）（2）P（1分）（3）C和O（1分，少一个不给分）Ⅲ．sp2和sp3（1分，少一个不给分）（1分）23．（8分）（1）体心立方堆积（1分）；2s22p3（1分）（2）①KO2（2分）；②C（2分，多选不得分）；③×10-6（或×10-6或×10-6）（2分）24．（11分）（1）（2分）；＜（1分）（2）V形（1分）；sp2（1分）；（3）HF＞HCl＞H2S（2分）；HF＞HCl＞H2S（2分）（4）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2分）25．（12分）（1）Al>Na>O>C>H（2分）（2）C2H2（1分）（3）CO2（1分）（1分）①NaAlO2（1分）②CO32－+H2OHCO3－+OH－（2分）c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)（2分）NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)（2分，写不全给1分，有错的不得分）-7-