四川省南充市高坪三中九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年四川省南充市高坪三中九年级（上）期中化学试卷一.选择题（本大题共12题，每小题2分，共24分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号填在前面的表格内．1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．电灯通电后，灯丝发光发热B．在潮湿的空气中，铁钉生锈C．石蜡受热时熔化D．在研钵内，蓝色的块状胆矾被研碎　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．雪碧汽水B．吸入的空气C．加热高锰酸钾后的残余固体D．冰水混合物　3．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（　　）A．B．C．D．　4．对下列现象的解释中，正确运用了原子﹣﹣分子论的是（　　）现象解释A在远处即能闻到白酒的香气白酒的分子是可分的B石油气被压缩后装进钢瓶石油气分子的体积很小C水在通电时被分解成两种物质构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多个氧分子构成氧气，每2个氢原子结合成1个氢分子，许多个氢分子构成氢气D一般物体会热胀冷缩构成物质的分子质量非常小A．AB．BC．CD．D　5．下列关于过滤操作的叙述不正确的是（　　）A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁　6．在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（　　）A．27B．70C．108D．172　\n7．下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．　8．下列各实验操作中，错误的是（　　）A．液体的倾倒B．检查装置的气密性C．点燃酒精灯D．加热试管里的液体　9．下列说法中，正确的是（　　）A．红磷在空气中燃烧，产生白雾B．氧气很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C．水由两个氢原子和一个氧原子构成D．肥皂水滴入软水中，产生较多的泡沫　10．曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（　　）A．N2O2B．NO2C．NOD．N2O　11．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是（　　）\nA．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1　12．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1　　二.填空题13．氧原子核带8个单位的正电荷，则一个氧原子中有　　　　　　个电子．　14．我们已经学习了氧气、空气、氢气、水等一些物质的组成、性质和用途．其中　　　　　　是化合物，　　　　　　是混合物，　　　　　　是单质．　15．请用符号表示：3个氢原子　　　　　　钙元素　　　　　　氧化镁中镁为+2价　　　　　　3个氧离子　　　　　　5个氮气分子　　　　　　．　　三.实验与探究题16．过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解成O2和H2O，分液漏斗可以通过调节活塞来控制液体的滴加速度，见下图．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是　　　　　　，锥形瓶中应放入的物质是　　　　　　．（2）写出该方法制取O2的化学方程式：　　　　　　；要收集一瓶纯净的O2，应该选择装置　　　　　　（填字母）（3）若实验时用KMnO4加热制取O2，其化学方程式为　　　　　　．　17．通电分解水的实验中：（1）水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据　　　　　　，所以说水是氢元素和氧元素组成的．（2）实验中，生成的氢气、氧气的体积比约为　　　　　　．　18．某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律．\n（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是　　　　　　（填写字母序号），该反应的化学方程式为　　　　　　，发生的现象是　　　　　　．（2）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O4X+Y．则X的化学式为　　　　　　，Y的化学式为　　　　　　．　　四．简答题19．新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd（二甲醚）+3O22CO2+3H2O请通过计算回答：（1）a=　　　　　　；b=　　　　　　；d=　　　　　　．（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？　　\n2022-2022学年四川省南充市高坪三中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一.选择题（本大题共12题，每小题2分，共24分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号填在前面的表格内．1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．电灯通电后，灯丝发光发热B．在潮湿的空气中，铁钉生锈C．石蜡受热时熔化D．在研钵内，蓝色的块状胆矾被研碎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、灯丝发光发热过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、石蜡受热时熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、蓝色的块状胆矾被研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．雪碧汽水B．吸入的空气C．加热高锰酸钾后的残余固体D．冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、雪碧汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物，故A错；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、加热高锰酸钾后的残余固体中含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，故C错；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　3．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（　　）A．B．C．D．\n【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据物质有哪种粒子直接构成，化学性质就由哪种粒子来保持判断．【解答】解：氢气是由氢分子构成的，其化学性质是由氢分子保持的．A、表示的是氢分子，能保持氢气化学性质．所以正确；B、表示的是氧分子，不能保持氢气化学性质，能保持氧气的化学性质．所以错误；C、表示的是水分子，不能保持氢气化学性质，能保持水的化学性质，所以错误；D、表示的是单个的氢原子和氧原子，所以错误．故选：A．【点评】用分子、原子的模型来考查对分子、原子概念的理解，以及对化学变化的微观实质的理解，是最基本的也是最主要的一种命题形式，能把微观的、抽象分子和原子与形象的模型通过联想有机结合起来，是解题最重要的一环．　4．对下列现象的解释中，正确运用了原子﹣﹣分子论的是（　　）现象解释A在远处即能闻到白酒的香气白酒的分子是可分的B石油气被压缩后装进钢瓶石油气分子的体积很小C水在通电时被分解成两种物质构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多个氧分子构成氧气，每2个氢原子结合成1个氢分子，许多个氢分子构成氢气D一般物体会热胀冷缩构成物质的分子质量非常小A．AB．BC．CD．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．化学变化中分子可分，而原子不可分，化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子．据此逐项分析即可．【解答】解：A、在远处即能闻到白酒的香气，说明分子在不断运动的；故A解释错误；B、石油气被压缩后装进钢瓶，说明分子间有间隔；故B解释错误；C、水在通电时被分解成两种物质，说明构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多个氧分子构成氧气，每2个氢原子结合成1个氢分子，许多个氢分子构成氢气；故C解释正确；D、一般物体会热胀冷缩是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变；故D解释错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了分子的性质，会利用分子的观点解释生活中的现象，培养了学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力．　5．下列关于过滤操作的叙述不正确的是（　　）A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘\nC．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁【考点】过滤的原理、方法及其应用．【专题】结合课本知识的信息；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．【解答】解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；B、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选．故选：B．【点评】过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败．　6．在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（　　）A．27B．70C．108D．172【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式可以判断物质的相对分子质量．【解答】解：在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2﹣32×3）÷4=27．故选A．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．　7．下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．B、质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故选项错误．C、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　\n8．下列各实验操作中，错误的是（　　）A．液体的倾倒B．检查装置的气密性C．点燃酒精灯D．加热试管里的液体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、取用液体药品：注意瓶口、标签的位置、瓶塞倒放等；B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃；D、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．【解答】解：A、液体药品的取用注意：瓶塞应倒放在桌上；标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签；斜持试管，使瓶口紧挨着试管口．故A正确；B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图示操作正确，故B正确；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故C错误；D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，图中操作正确，故D正确．故选C【点评】掌握酒精灯等常用仪器的使用及其注意事项；了解取用液体药品和加热液体的方法和注意事项，以及装置气密性检查的方法．　9．下列说法中，正确的是（　　）A．红磷在空气中燃烧，产生白雾\nB．氧气很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C．水由两个氢原子和一个氧原子构成D．肥皂水滴入软水中，产生较多的泡沫【考点】氧气的化学性质；水的组成；硬水与软水．【专题】结合课本知识的信息；空气与水．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象分析；B、根据氧气的性质分析；C、根据水的组成和构成分析；D、根据软水的检验方法分析．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A说法错误；B、氧气化学性质比较活泼，在一定条件下，能与很多种物质发生化学反应．故B说法错误；C、水由氢元素和氧元素组成，水一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故C说法错误；D、肥皂水滴入软水中，产生较多的泡沫，故D说法正确．故选D．【点评】本题涉及的知识点属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．　10．曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（　　）A．N2O2B．NO2C．NOD．N2O【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合价书写化学式遵循的原则是：化合物中正负化合价代数和为零，据此可书写笑气的化学式．【解答】解：“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设其化学式为NaOb，则a+b×（﹣2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O．故选D．【点评】本题考查根据化合价书写化学式，注意书写化学式是必须遵循化合价原则．本题也可使用排除法，将A、B、C、D四个选项中氮元素的化合价分别求出再排除．　11．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是（　　）A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1【考点】相对分子质量的概念及其计算；从组成上识别氧化物；原子的有关数量计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；\nD、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个虾青素分子含有的原子数为：40+52+4=96；故A错误；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由此可判断虾青素不属于氧化物；故B错误；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得虾青素的相对分子质量为：12×40+52+16×4=596；故C正确；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×40）：52：（16×4）=480：52：64=120：13：16；故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比，物质分子中所含原子的个数，相对分子的质量的知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用到能力．　12．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为．【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．　二.填空题\n13．氧原子核带8个单位的正电荷，则一个氧原子中有　8　个电子．【考点】原子的定义与构成．【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数．【解答】解：氧原子核带8个单位的正电荷，则一个氧原子中有8个电子．故填：8．【点评】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正电荷和负电荷数相等，因此整个原子不显电性．　14．我们已经学习了氧气、空气、氢气、水等一些物质的组成、性质和用途．其中　水　是化合物，　空气　是混合物，　氧气和氢气　是单质．【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解答】解：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧气和氢气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质．故填：水；空气；氧气和氢气．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．　15．请用符号表示：3个氢原子　3H　钙元素　Ca　氧化镁中镁为+2价　O　3个氧离子　3O2﹣　5个氮气分子　5N2　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H．钙元素的元素符号为Ca．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁为+2价可表示为：O．\n由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氧离子可表示为：3O2﹣．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个氮分子可表示为：5N2．故答案为：3H；Ca；O；3O2﹣；5N2．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．　三.实验与探究题16．过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解成O2和H2O，分液漏斗可以通过调节活塞来控制液体的滴加速度，见下图．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是　过氧化氢溶液　，锥形瓶中应放入的物质是　二氧化锰　．（2）写出该方法制取O2的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　；要收集一瓶纯净的O2，应该选择装置　D　（填字母）（3）若实验时用KMnO4加热制取O2，其化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．【解答】解：（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．故填：过氧化氢溶液；二氧化锰．（2）利用过氧化氢和二氧化锰制取O2的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用B装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．故填：2H2O22H2O+O2↑；D．\n（3）若实验时用KMnO4加热制取O2，其化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．　17．通电分解水的实验中：（1）水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据　质量守恒定律　，所以说水是氢元素和氧元素组成的．（2）实验中，生成的氢气、氧气的体积比约为　2：1　．【考点】电解水实验．【专题】实验性简答题；空气与水．【分析】（1）根据化学反应都遵守质量守恒定律分析回答；（2）根据电解水的现象和结论分析回答．【解答】解：（1）水通电分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，所以说水是氢元素和氧元素组成的．（2）实验中，生成的氢气、氧气的体积比约为2：1．故答为：（1）质量守恒定律；（2）2：1．【点评】本题较为简单，了解质量守恒定律、电解水实验的现象和结论即可分析解答．　18．某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是　A　（填写字母序号），该反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　，发生的现象是　发黄光、放出热量、冒出大量的白烟　．（2）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O4X+Y．则X的化学式为　H2　，Y的化学式为　Fe3O4　．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学专题；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）A实验有气体参加，B实验有气体生成，所以两个实验都需要在密闭体系中进行．A实验在密闭容器中进行，所以天平平衡，而B实验在敞开烧杯中进行，故B肯定不平衡；\n（2）根据质量守恒定律，原子的种类和原子的数目均不变．数一数原子的数目，看一看元素的种类，你会判断出X、Y的化学式．【解答】解：（1）实验A在密闭容器中进行，故天平平衡．方程式为：4P+5O22P2O5；白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；（2）X气体能燃烧并发出爆鸣声，根据元素种类不变，可知是氢气．根据反应前后原子的种类和个数不变，可得出Y的化学式为Fe3O4．故答案为：（1）A；4P+5O22P2O5；发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；（2）H2；Fe3O4【点评】本题着重考查学生的记忆能力、理解能力及综合应用能力．题目要求不高，难度不大，易于解答但也易错．　四．简答题19．新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd（二甲醚）+3O22CO2+3H2O请通过计算回答：（1）a=　2　；b=　6　；d=　1　．（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据反应前后原子个数相等可推得CaHbOd的化学式；（2）根据化学方程式和已知量，可求得氧气、二氧化碳的质量．【解答】解：（1）根据化学方程式反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子故a=2、b=6、d=7﹣6=1故答案为：2、6、1；（2）设需要氧气的质量为x生成二氧化碳的质量为y；C2H6O+3O22CO2+3H2O46968823gxyx=48gy=44g答：（2）23g二甲醚充分燃烧需要氧气的质量为48g；生成二氧化碳的质量为44g．【点评】本题主要考查学生运用化学式以及利用化学方程式进行计算的能力．注重基础知识的掌握．