江苏省扬州市江都区2022届九年级化学上学期期末考试试题沪教版

江苏省扬州市江都区2022届九年级化学上学期期末考试试题（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,K-39,Ca-40,Mn-55第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．十九大报告提出建设“美丽中国”。下列做法中不符合此主题的是A．支付宝蚂蚁森林，在沙漠植树B．关闭所有化工厂，减少环境污染C．城市出行骑共享单车，节能减排D．垃圾分类处理，变废为宝2．下列物质属于纯净物的是A．液氮B．青铜C．盐水D．磁铁矿3．地壳中含量最多的金属元素的是A．FeB．SiC．OD．Al4．下列为“节约用水”标志的是ABCD5．下列物质由分子构成的是A．石墨B．氯化钠C．蒸馏水D．镁点燃6．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2===4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S7．下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油8．下列实验操作中，正确的是A．滴加试剂B．振荡试管C．氧气验满D．测酸碱度9．下列有关实验现象的描述，正确的是A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾C．二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红8\nD．铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为黄色10．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8﹣6.76.0﹣7.05.0﹣5.57.2﹣8.5经检测，扬州地区的土壤呈弱酸性，在扬州地区不适宜种植的农作物是A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草11.全球近140个国家将在2022年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是A．汞是非金属元素 B．汞的相对原子质量为200.6g C．汞原子的质子数是80D．汞元素是人体必需微量元素12．下列实验事实不能作为相应观点的证据是选项实验事实观点A电解水生成氢气和氧气水由氢元素、氧元素组成B洗洁精洗去餐具上的油污乳化作用C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D“干冰升华”分子的体积增大13．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C．酒精的着火点低于机制炭D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积14．下列说法中正确的是A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀D．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同15.医院输液常用溶质质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）溶液为病人补充能量。下列说法正确的是A．葡萄糖由碳原子、氢原子和氧原子构成B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成8\nC．葡萄糖中碳元素质量分数大于氧元素D．葡萄糖中碳、氢和氧三种元素的质量比为6：12：6二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16．下列化学方程式书写完全正确的是A．C+O2=CO2B．NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4C．2H2O通电2H2↑+O2↑D．Al+O2=Al2O317．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是A．该反应前后原子和分子种类均不变B．该反应属于置换反应C．A中氮元素的化合价为-3价D．参加反应的A和B的质量比为17∶3218．按右图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则x、y可能是A．稀盐酸镁B．水硝酸铵C．水氯化钠D．水氢氧化钠19．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶BCO2CO将混合气体点燃CCuC在氧气中灼烧DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤20．下图为实验室模拟炼铁，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是8\nA．实验开始应该先打开弹簧夹①B．该实验过程中共消耗1.68gCOC．氧化铁质量为3.2gD．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色第II卷（非选择题共60分)三、（本题共3小题。每空1分，共29分）21．（8分）化学语言包括文字语言、符号语言等：（1）（6分）用相应的化学符号填空：①2个铜原子▲；②氨气分子▲；③二氧化氮▲；④人体缺少▲元素，会导致甲状腺疾病；⑤碳酸根离子▲；⑥氧化镁中镁元素的化合价▲；（2）（2分）写出下列反应的化学方程式：①红磷燃烧▲；②有水参与的化合反应▲。22.（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．二氧化碳B．碳酸氢铵C．武德合金D．氢气E．金刚石”中选择相应物质的字母填空。（1）可制作保险丝的物质是▲；（2）植物光合作用的原料之一▲；（3）农业上用作化肥的是▲；（4）能作为绿色能源的单质是▲；（5）自然界中最硬的物质是▲。23.（16分）化学与我们的生活息息相关。（1）为延长食品保质期，常采用真空包装或者充气包装，其目的主要是让食品与▲隔绝。充入食品包装袋中的气体最可能是下列气体中的▲。A.氢气B.氮气C.一氧化碳D.氨气（2）生活中，常用▲鉴别硬水和软水，活性炭在净水器中能起到过滤和▲的作用。（3）目前，广泛使用的手机锂电池负极材料大多采用石墨材料，利用其▲性。正极方面多是钴酸锂（LiCoO2），钴酸锂中锂元素的化合价为+1，则钴元素的化合价为▲。（4）“共享汽车”是指许多人合用一辆车。①“共享汽车”的行李箱盖是镁铝合金，现将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度▲铝的硬度（填“大于”或“小于”）8\n②相较于私家车而言，使用“共享汽车”出行的好处有▲（填序号）A．降低出行成本B．减少汽车尾气排放C．节约能源D．降低交通压力③“共享汽车”使用天然气作为燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的质量分数为▲，CH4燃烧的化学方程式是▲，该过程主要是将化学能转化为▲能。（5）图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线图。①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl▲KNO3（填“>”或“=”或“<”）。②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得NaCl▲溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。③将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是▲。④将t2℃时饱和的KNO3溶液100g恒温蒸发10g水，可析出KNO3▲g，剩下的溶液中溶质的质量分数为▲（结果保留一位小数）。四、（本题共2小题，每空1分，共19分）24．（8分）下图为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）标号仪器的名称：①▲；②▲。（2）A、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是▲，氧气收集完毕，应先▲（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。（3）用B制取二氧化碳的化学反应方程式是▲。如果用右图所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是▲。实验时，应该将块状石灰石放在仪器▲中（填字母），该装置的主要优点是▲。25．（11分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）实验室预用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：a．量取；b．计算；c．稀释；d．装瓶贴标签。正确的顺序是▲（填字母），若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数▲20%（填“＞”、“＜”或“=”）。8\n（2）在反应器中发生的化学反应①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；③▲。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是▲。（3）溶液A中的溶质是▲（填化学式）。（4）操作Ⅰ的名称是▲，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和▲，玻璃棒的作用▲。（5）经过操作Ⅱ：▲、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是▲。（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成Fe2O3和SO2、SO3两种气体，试写出该反应的化学方程式▲。五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共12分）26．2022年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。【资料卡1】亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。根据以上资料，回答下列问题：（1）用盐融冰的原理是▲，该过程主要发生的是▲（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第▲天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是▲并在腌制▲天后再食用。（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数△【资料卡2】实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）【资料卡3】在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O【方案一】取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于右图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），8\n实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因▲。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为▲（写出计算过程，结果保留一位小数，3分）。实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是▲。【方案二】为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：实验次序1234KMnO4溶液体积（mL）20.6020.0220.0019.98上述第▲次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为▲。8\n九年级化学试卷参考答案及评分标准一二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BADBCBBDCD题号11121314151617181920答案CDADBCBCADDC+2三、（本题共3小题。每空1分，共29分）点燃21．（8分）（1）①2Cu②NH3③NO2④I⑤CO32-⑥MgO（2）①4P+5O2===2P2O5②CO2+H2O=H2CO3(合理皆可）22．（5分）（1）C（2）A（3）B（4）D（5）E点燃23．（16分）（1）氧气（O2）；B（2）肥皂水；吸附（3）导电;+3（4）①大于②ABCD③25%CH4+2O2===CO2+2H2O热（5）①＞；②饱和；③升高温度；④5；33.3%四、（本题共2小题。每空1分，共19分）△24．（8分）(1)分液漏斗集气瓶（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑从水中取出导管（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好（或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差。回答合理即可）；b；可以控制反应的发生和停止。25.（11分）（1）bacd;＜（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑防爆炸（3）FeSO4和H2SO4（填名称、少答不给分）（4）过滤；漏斗；引流△（5）蒸发浓缩受热易分解（受热不稳定、受热易发生化学变化等，合理即可）（6）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑五、（本题共1小题。除特别说明外，每空1分，共12分）26．（1）降低凝固点（或凝固温度降低）物理变化（2）5；8%；13（3）方案一：节约能源，防止反应太剧烈（合理即可）解：300mL=0.3L氮气的质量=0.3L×1.25g/L=0.375g…………………1分设亚硝酸钠的质量为xNaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O6928…………………………………1分X0.375g（关系式、比例式缺不给分）69:28=x:0.325gX=0.924g工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数=0.924g/1g×100%=92.4%………1分偏大原因：分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数（合理即可）方案二：1；86.25%8