江苏省苏州市立达学校九年级化学上学期段考试题第1_5章含解析沪教版

2022-2022学年江苏省苏州市立达学校九年级（上）段考化学试卷（1-5章）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案．每2分，共30分）1．下列俗语与物质的化学性质无关的是（　　）A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢C．纸里包不住火D．玉不琢不成器　2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（　　）A．导电性B．抗腐蚀性C．导电性D．延展性　3．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．AB．BC．CD．D　4．下列说法正确的是（　　）A．铝是人类最早利用的金属材料B．日常使用的金属材料大多数是合金C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．铜是目前世界年产量最高的金属　5．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）需鉴别物质方法Ⅰ方法ⅡA白醋和白酒闻气味品尝B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铁C食盐水和蒸馏水看颜色蒸发D真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色灼烧A．AB．BC．CD．D　6．人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病．下列说法正确的是（　　）A．缺铁易患贫血病B．缺碘易患夜盲症C．缺锌易患甲状腺疾病D．缺钙易患动脉硬化疾病　7．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2═RCl2+Cu，则下列说法错误的是（　　）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变19　8．有关合金的叙述：①不锈钢是永不生锈的钢；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等也更好；④合金一定是混合物；⑤银是导电性最好的金属，所以通常可用银制作导线；⑥生铁和钢可完全溶解在稀盐酸中．其中正确的是（　　）A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④⑤D．③④　9．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法错误的是（　　）A．用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌B．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D．用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯　10．通过下列实验可以的得出的结论，其中不合理的是（　　）A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水能使酚酞试液变红C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳与水反应了D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性　11．下列说法错误的是（　　）A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B．水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D．一氧化碳是一种无色无刺激性气味的气体　12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCOCO2将气体通入足量的澄清石灰水中CAgZn加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的镁粉19A．AB．BC．CD．D　13．下列有关实验现象描述错误的是（　　）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面产生紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间　15．在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下表组合中的（　　）ABCD19XMgZnZnFeYFeMgFeZnA．AB．BC．CD．D　　二、填空题（每空1.5分，共62分）16．（1）用化学符号表示：①2个氢原子：　　　　　　；②3个铝离子：　　　　　　；③3个亚铁离子：　　　　　　；④氯化铁中铁元素的化合价：　　　　　　．（2）构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子．试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空：①氧气：　　　　　　；②铁：　　　　　　；③氯化钠：　　　　　　．（3）磁铁矿的主要成分是　　　　　　（填化学式）．（4）高炉炼铁得到的主要产品是　　　　　　（填序号）．A．纯铁B．生铁C．钢．　17．（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的，如果用铁桶来配制波尔多液会腐蚀铁桶，发生反应的化学方程式为　　　　　　．（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　．　18．写出下列各变化的化学方程式：①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　；④　　　　　　；⑤　　　　　　．其中属于置换反应的是　　　　　　．　19．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：　　　　　　；因素二：　　　　　　；因素三：　　　　　　．　20．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：19根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？　　　　　　．a．地壳中金属元素的含量b．金属的导电性c．金属的活动性d．金属的延展性e．金属冶炼的难易程度（2）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁．写出赤铁矿与CO在高温下反应的化学方程式：　　　　　　．（3）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　．当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是　　　　　　（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象：　　　　　　．　21．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其　　　　　　（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是　　　　　　，观察到澄清石灰水的现象是　　　　　　．（3）实验中应　　　　　　通CO气体　　　　　　（填“先”或“后”）点燃酒精灯对氧化铁加热，作用是　　　　　　．（4）实验后应　　　　　　熄灭对氧化铁加热的酒精灯　　　　　　（填“先”或“后”）停止通CO气体，作用是　　　　　　．（5）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是　　　　　　．　　三、计算题22．用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）　　192022-2022学年江苏省苏州市立达学校九年级（上）段考化学试卷（1-5章）参考答案与试题解析　一、单项选择题（每小题只有一个正确答案．每2分，共30分）1．下列俗语与物质的化学性质无关的是（　　）A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢C．纸里包不住火D．玉不琢不成器【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．【解答】解：A、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定．B、百炼方能成钢说明碳在高温下能和氧气反应．C、纸里包不住火说明纸张具有可燃性．D、玉不琢不成器说明玉的形状可以改变，不需要发生化学变化，属于物理性质．故选D．【点评】本题主要考查了物质的化学性质方面的知识．完成此题，可以依据具体的描述进行．　2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（　　）A．导电性B．抗腐蚀性C．导电性D．延展性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选：D．【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　3．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．AB．BC．CD．D【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】科学探究．【分析】影响化学反应速率的因素有：温度越高，反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析判断．19【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，推理合理，故选项错误．B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，是因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，推理合理，故选项错误．C、过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以加快化学反应速率，推理合理，故选项错误．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，说明反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生，化学反应速率越快，推理不合理，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，了解影响反应速率的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．　4．下列说法正确的是（　　）A．铝是人类最早利用的金属材料B．日常使用的金属材料大多数是合金C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．铜是目前世界年产量最高的金属【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】元素与化合物；金属与金属材料．【分析】A、根据人类最早利用的金属材料是铜进行分析判断．B、根据合金比纯金属具有更加优良的性能，进行分析判断．C、根据金属元素在自然界中的存在，进行分析判断．D、根据目前世界年产量最高的金属是铁进行分析判断．【解答】解：A、铜是人类最早利用的金属材料，故选项说法错误．B、合金比纯金属具有更加优良的性能，日常使用的金属材料大多数是合金，故选项说法正确．C、除金、银少数金属以单质形式存在外，大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在，故选项说法错误．D、铁是目前世界年产量最高的金属，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解人类利用金属材料的历史、金属元素在自然界中的存在、合金的性质与用途等是正确解答本题的关键．　5．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）需鉴别物质方法Ⅰ方法ⅡA白醋和白酒闻气味品尝B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铁C食盐水和蒸馏水看颜色蒸发D真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色灼烧A．AB．BC．CD．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据白醋和白酒气味和味道不同进行分析；19B、根据一氧化碳和二氧化碳中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体分析；C、根据食盐水和蒸馏水的PH值相同进行分析；D、根据铜会与氧气反应进行分析．【解答】解：A、白醋和白酒气味不同，所以可以通过闻气味的方法加以区别；白醋和白酒味道不同，所以可以通过品尝的方法加以区别；故A符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，通过闻气味鉴别不出来；二氧化碳能与澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清石灰水反应．现象不同，可以鉴别．故B不符合题意；C、蒸馏水和食盐水的均为无色，不能鉴别；食盐水蒸发后有固体，蒸馏水没有，可以鉴别．故C不符合题意；D、真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别；假黄金灼烧会变黑，真黄金不会，可以鉴别，故D不符合题意．故选A．【点评】本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　6．人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病．下列说法正确的是（　　）A．缺铁易患贫血病B．缺碘易患夜盲症C．缺锌易患甲状腺疾病D．缺钙易患动脉硬化疾病【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病．如缺碘易患甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大，所以我们每天要摄取适量的碘．可根据微量元素的生理作用进行分析．【解答】解：A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以正确．B、缺碘会患甲状腺肿大，缺维生素A会患夜盲症．所以错误．C、缺锌会使生长发育缓慢，智力低下．所以错误．D、缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松．故选A【点评】本题主要考查微量元素缺乏对人体健康的影响，平时要主要影响平衡，合理膳食．　7．（2分）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2═RCl2+Cu，则下列说法错误的是（　　）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变【考点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】A、利用置换反应的概念进行解答．B、根据金属的活动性的应用进行解答；C、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；．D、根据化合价的判断方法进行解答．19【解答】解：A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确；B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B说法错误；C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确；D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．故选B．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．　8．有关合金的叙述：①不锈钢是永不生锈的钢；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等也更好；④合金一定是混合物；⑤银是导电性最好的金属，所以通常可用银制作导线；⑥生铁和钢可完全溶解在稀盐酸中．其中正确的是（　　）A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④⑤D．③④【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢．【专题】结构决定性质、性质决定用途思想；物质的分类；金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的性质、类别以及应用进行分析解答即可．【解答】解：①不锈钢在一定的条件下不生锈，错误；②合金中的元素以单质的形式存在，错误；③合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等也更好，正确；④合金一定是混合物，正确；⑤银是导电性最好的金属，但是价格昂贵，一般不用银制作导线，错误；⑥生铁和钢中含有碳元素，碳不能与盐酸反应且不溶于水，故不可完全溶解在稀盐酸中，错误；故选D．【点评】本题考查的是有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　9．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法错误的是（　　）A．用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌B．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D．用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯【考点】蒸发与蒸馏操作；给试管里的液体加热；制取氧气的操作步骤和注意点；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．19【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、给试管中的药品加热时包括给固体和液体加热，进行分析判断．C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确．B、给试管中的药品加热时包括给固体和液体加热，在给试管中的液体加热时，试管口不能略向下倾斜，故选项说法错误．C、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确．D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　10．通过下列实验可以的得出的结论，其中不合理的是（　　）A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水能使酚酞试液变红C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳与水反应了D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据合金的硬度比组成其的纯金属的硬度大进行分析；B、根据分子在不断的运动，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行分析；C、根据二氧化碳与水反应能生成碳酸进行分析；D、根据丁图中说明一氧化碳具有可燃性和还原性进行分析．【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度比组成的纯金属大，故A正确；B、分子在不断的运动，氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；C、二氧化碳与水反应能生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，该实验不能说明水与二氧化碳反应生成了碳酸，故C错误；D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，故D正确．故选：C．19【点评】本题考查了常见的实验操作的可行性，完成此题，可以依据有关的知识进行分析得出结论．　11．下列说法错误的是（　　）A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B．水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D．一氧化碳是一种无色无刺激性气味的气体【考点】酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的物理性质；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性．【分析】A、加盐酸产生无色气体常见的为二氧化碳，可根据产生二氧化碳的方法进行分析．B、根据自然界中几乎不存在纯净的水进行判断．C、回忆常见气体燃烧的现象进行解答．D、一氧化碳是一种无色无刺激性气味的气体．【解答】解：A、碳酸盐和碳酸氢盐都可以和盐酸反应生成无色气体二氧化碳，所以A错误．B、水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水，所以B正确．C、点燃产生蓝色火焰还有氢气、甲烷等，所以C正确．D、一氧化碳是一种无色无刺激性气味的气体．所以正确．故选A．【点评】对本题涉及到的可燃气体燃烧的火焰颜色、与盐酸反应生成无色气体的物质要多加总结．　12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCOCO2将气体通入足量的澄清石灰水中CAgZn加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的镁粉A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Zn能与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Ag不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、镁粉能与CuCl2溶液反应，也能与FeCl2反应，无法除杂，故选项所采取的方法错误．故选：D．19【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　13．下列有关实验现象描述错误的是（　　）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面产生紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．D、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁丝表面产生紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确．故选：AB．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．　14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体19C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间【考点】实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题；物质的变化与性质．【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；C、根据氢元素的质量守恒来进行判断；D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确．故选D．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．　15．在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸．在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下表组合中的（　　）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZnA．AB．BC．CD．D19【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．【解答】解：开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞＞Zn＞Fe；最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；Mg、Fe、Zn的化合价相同，根据氢气质量=×金属质量，等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Mg＞Fe＞Zn；综上所述D符合．故选：D．【点评】本题考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．　二、填空题（每空1.5分，共62分）16．（1）用化学符号表示：①2个氢原子：　2H　；②3个铝离子：　3A13+　；③3个亚铁离子：　3Fe2+　；④氯化铁中铁元素的化合价：　Cl3　．（2）构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子．试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空：①氧气：　B　；②铁：　A　；③氯化钠：　C　．（3）磁铁矿的主要成分是　Fe3O4　（填化学式）．（4）高炉炼铁得到的主要产品是　B　（填序号）．A．纯铁B．生铁C．钢．【考点】化学符号及其周围数字的意义；金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3A13+；19③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铁中铁元素的化合价，故可表示为：Cl3；（2）因氧气属于非金属的单质，则是由氧气分子直接构成的，故填B；铁是金属单质，则是由金属原子直接构成的，故填A；氯化钠是盐类化合物，则是由钠离子和氯离子构成的，故填C；（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4；（4）高炉炼铁主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，得到的主要产品是生铁．故选B故答案为：（1）①2H②3A13+③3Fe2+④Cl3（2）①B②A③C（3）Fe3O4（4）B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　17．（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的，如果用铁桶来配制波尔多液会腐蚀铁桶，发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是　铝的表面易形成致密的氧化膜，抗氧化　，反应的化学方程式为　4Al+3O2=2Al2O3　．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】生活实际型；化学与工农业生产；化学规律的类比；分析比较法；金属与金属材料．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．【解答】解：（1）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）铝的表面易形成致密的氧化膜，抗氧化，4Al+3O2=2Al2O3【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．　18．写出下列各变化的化学方程式：19①　C+O2CO2　；②　CO2+C2CO　；③　3Fe+2O2Fe3O4　；④　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　；⑤　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　．其中属于置换反应的是　⑤　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；置换反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．【解答】解：①碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．该反应的化学方程式为：C+O2CO2．②二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C2CO．③铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．④一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．⑤铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）．该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中⑤属于置换反应，故答案为：①C+O2CO2；②CO2+C2CO；③3Fe+2O2Fe3O4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑤．【点评】本题主要考查化学方程式的书写，难度稍大，只有学生熟悉掌握各物质的性质才能做出正确的解答．　19．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快19由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：　金属的活动性强弱　；因素二：　酸溶液中溶质的质量分数　；因素三：　金属的表面积大小　．【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】实验性简答题．【分析】本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．实验1是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；实验2是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快；实验3是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较快．【解答】解：①镁比铁活泼，故镁反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属的活泼性有关．②铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，铁粉表面积大，故铁粉反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与接触面积有关．③盐酸的浓度不一样，浓度大的快，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．答案：因素一：金属的活动性强弱；因素二：金属的表面积．因素三：酸溶液中溶质的质量分数【点评】本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度进行探究，同学们要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．　20．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？　ce　．a．地壳中金属元素的含量b．金属的导电性c．金属的活动性d．金属的延展性e．金属冶炼的难易程度（2）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁．写出赤铁矿与CO在高温下反应的化学方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．（3）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是　有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色　，发生反应的化学方程式为　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是　C　19（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象：　取样，在氧气中充分灼烧，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊　．【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】生产实践型；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性以及冶炼的难易程度有关；（2）炼铁的原理是用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁．（3）可盐酸能与铁反应生成氯化亚铁，根据炼铁中有碳故可以猜测黑色的物质是碳，据此解答．【解答】解：（1）金属利用的先后顺序与金属的活动性和金属的冶炼难易程度有关，故填：ce；（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铁能与盐酸反应生成氢气，故会观察到有气泡产生，氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，溶液变为浅绿色，剩余的黑色物质猜测是碳，可以取样品，在空气中充分灼烧，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，故填：有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；C；取样，在氧气中充分灼烧，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．【点评】本题从金属的利用，冶炼，性质等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题．　21．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其　外焰　（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是　由红棕色变成黑色　，观察到澄清石灰水的现象是　石灰水变浑浊　．（3）实验中应　先　通CO气体　后　（填“先”或“后”）点燃酒精灯对氧化铁加热，作用是　排出管内的空气，防止加热时发生爆炸　．（4）实验后应　先　熄灭对氧化铁加热的酒精灯　后　（填“先”或“后”）停止通CO气体，作用是　防止石灰水倒流或铁再被氧化　．（5）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是　防止未反应的一氧化碳污染空气　．【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据酒精喷灯火焰各部分的温度进行分析；19（2）根据反应物和生成物，分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化；根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的现象；（3）根据玻璃管内有空气，通入一氧化碳易发生爆炸进行分析；（4）根据还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物进行分析；（5）根据一氧化碳是对大气有污染的气体进行分析．【解答】解：（1）由于酒精喷灯的外焰的温度最高，加热时要用外焰进行加热；（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；（3）由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸，所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；（4）由于还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物，所以实验后先停止加热再停止通入CO，直到玻璃管冷却为止；（5）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO．故答案为（1）外焰；（2）由红棕色变成黑色，石灰水变浑浊；（3）先，后，排出管内的空气，防止加热时发生爆炸；（4）先，后，防止石灰水倒流或铁再被氧化；（5）防止未反应的一氧化碳污染空气．【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．　三、计算题22．用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】赤铁矿石的主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温下发生反应生成铁和二氧化碳；由生铁的质量可计算出生铁中铁的质量，根据反应的化学方程式，由生成物铁的质量计算参加反应的氧化铁质量；结合赤铁矿石的纯度80%，由赤铁矿石质量×80%=氧化铁的质量计算赤铁矿石的质量．【解答】解：含杂质4%的生铁50t中含铁的质量=50t×（1﹣4%）=48t；设需赤铁矿石的质量为x，则矿石中氧化铁质量为x×80%=0.8xFe2O3+3CO2Fe+3CO21601120.8x48tx≈85.7t答：需纯度为80%的赤铁矿石约85.7t．【点评】赤铁矿的主要成分为氧化铁（Fe2O3），磁铁矿的主要成分为四氧化三铁（Fe3O4），黄铁矿主要成分硫化亚铁（FeS2）．19