浙江省宁波市余姚市子陵中学九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年浙江省宁波市余姚市子陵中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（1～5小题，每小题4分，6～8小题，每小题4分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、选错均不给分）1．如图所示的实验操作正确的是（　　）A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pHD．过滤　2．金属锰（Mn）通常显+2价，锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Mn+Cu（NO3）2=Mn（N03）2+CuD．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn　3．下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（　　）A．分解反应的产物一定是单质B．化合反应的反应物可能有两种C．分解反应的反应物一定是化合物\nD．化合反应的产物只有一种　4．鉴别物质的方法错误的是（　　）A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸　5．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（　　）XYZAH2N2水BHClCO2石灰水CCO2O2烧碱溶液DHClO2硝酸银溶液A．AB．BC．CD．D　6．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（　　）A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+　7．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）A．木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，则氧气具有可燃性B．氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气　8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）A．向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉\nB．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液　　二、填空题（本题共有10小题，每空2分，共40分）9．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：（1）A点表示的物质所属的物质类别是　　　　　　．（2）请写出B点表示的物质化学式　　　　　　．（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式　　　　　　．　\n10．归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：（1）在图中空白方框中可填写指示剂或　　　　　　（填物质类别）（2）验证反应①，可以选择下列　　　　　　（两种物质序号）进行反应A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有　　　　　　（填微粒符号）．　11．近六年来中秋月都是“十五的月亮十六圆”．小科在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，发现灰黑色粉末已经变成红棕色．想一想小纸袋中盛放的可能是（　　）A．炭粉B．二氧化锰C．铁粉　12．请回答下列有关金属的问题．（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？　　　　　　．（2）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到U型管　　　　　　（填左高右低或左低右高或左右相平）（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．请判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．　　　　　　．　　三、实验探究题（本大题共有4小题，每空3分，共39分）13．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．\n【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性．②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．④多次实验取平均值，记录数据如下：组别未使用过的二氧化锰ABCD收集气体时间/秒17.923.227.732.337.8（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是　　　　　　；（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较　　　　　　相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力．（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是　　　　　　．　14．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4．CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：（1）在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中　　　　　　性杂质除去．金属X是　　　　　　．（2）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是　　　　　　．　15．学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想2：废液中的溶质只有NaCl．猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是　　　　　　．【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的．【实验与结论】若要验证猜想3，下列试剂中可选用的是　　　　　　（填序号）．①氢氧化钠溶液②酚酞试液③石蕊试液④硝酸银溶液．\n　　四、解答题16．“达菲”胶囊可使用于人类感染H1N1流感的药物，“达菲”的化学式为C16H31N2PO8．请回答：]（1）一个“达菲”分子由　　　　　　个原子构成；（2）“达菲”中碳、氧元素的质量比为　　　　　　；（3）41g“达菲”中含氢元素质量为　　　　　　g．　17．现有3g不纯的铁粉与50g16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应）．求：（1）原铁粉中纯铁的质量分数．（2）生成溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）．　18．（10分）（2022•义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为　　　　　　；（2）操作1的名称是　　　　　　；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？　　2022-2022学年浙江省宁波市余姚市子陵中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（1～5小题，每小题4分，6～8小题，每小题4分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、选错均不给分）\n1．如图所示的实验操作正确的是（　　）A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pHD．过滤【考点】液体药品的取用；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．C、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．故选：C．\n【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　2．金属锰（Mn）通常显+2价，锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Mn+Cu（NO3）2=Mn（N03）2+CuD．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意．B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意．C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和Cu（NO3）2溶液发生置换反应，故C不符合题意．D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故D符合题意．故选D．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．　3．下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（　　）A．分解反应的产物一定是单质B．化合反应的反应物可能有两种C．分解反应的反应物一定是化合物D．化合反应的产物只有一种【考点】化合反应及其应用；分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种新的物质的反应；分解反应是指一种物质反应后生成两种或两种以上新生物的反应．故分解反应的生成物不一定是单质，也可能是化合物或化合物与单质．【解答】解：A、分解反应的产物不一定是单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故不正确．B、化合反应的反应物可能有两种，正确，．C、分解反应的反应物一定是化合物，例如水通电分解生成氢气和氧气，产物为单质，故正确．D、化合反应的产物只有一种，正确．故选：A．【点评】解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的实质，只有这样才能对物质的反应类型做出正确的判断．　4．鉴别物质的方法错误的是（　　）A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸\nB．用水鉴别生石灰和石灰石C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；B、根据石灰石难溶于水进行分析；C、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析．【解答】解：A、取样品，加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、取样品，加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：A．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　5．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（　　）XYZAH2N2水BHClCO2石灰水CCO2O2烧碱溶液DHClO2硝酸银溶液A．AB．BC．CD．D【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、氢气、氮气、水两两之间不反应，故没有现象；B、二氧化碳可以和石灰水反应生成沉淀，但是该沉淀能溶于盐酸中；C、二氧化碳可以和烧碱反应但是不会产生沉淀；D、盐酸可以和硝酸银反应生成沉淀．【解答】解：A、氢气、氮气、水两两之间不反应，故没有现象，所以不会变浑浊，故A错；B、氯化氢气体溶于水形成盐酸，在盐酸存在的条件下二氧化碳和石灰水难以反应生成沉淀，因为盐酸可与二氧化碳和石灰水反应生成的碳酸钙反应生成可溶的氯化钙，故B错；C、二氧化碳可以和烧碱反应但是不产生沉淀，而氧气和它们都不反应，故C错；\nD、硝酸银和盐酸反应生成白色的不溶于水也不溶于酸的沉淀，所以可以使溶液变浑浊，故D正确；故选：D．【点评】本题是给定物质让我们判断两两之间能反应，并且能够生成沉淀的一组物质，要求我们熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能够利用这些性质来进行一些简单物质的鉴别．　6．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（　　）A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，滤液中一定含有锌离子，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．【解答】解：A、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故A可能存在；B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子和亚铁离子，故B可能存在；C、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，故C可能存在；D、铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，当滤纸上有铁时，滤液中不可能含有铜离子，故D不可能存在；故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　7．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）A．木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，则氧气具有可燃性B．氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气【考点】氧气的化学性质；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、氧气具有助燃性；B、碱可与酸发生中和反应；C、二氧化碳是氧化物，不是酸；D、金属活动性顺序表中氢前的金属才能和硫酸反应生成氢气．【解答】解：A、木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，描述错误；\nB、氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应，碱和酸可反应，正确；C、酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，二氧化碳是氧化物，不是酸，故错误；D、并非所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序表中氢前的金属才能和硫酸反应生成氢气，铜在氢后，与稀硫酸不反应，故错误；故选B．【点评】本题考查了氧气的性质、酸的化学性质等知识，掌握所学知识才能依据题意解决相关问题．　8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）A．向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用．【专题】实验操作型．【分析】A、根据加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种进行排除解答；\nB、根据金属越活泼，和酸反应的速率越快，等质量的金属与酸完全反应（化合价相同时）金属的相对原子质量越小产生的氢气越多，可以据此解答；C、根据向不饱和溶液中逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加分析；D、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7分析．【解答】解：A、加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种，而不是三种，完全反应后，最后溶质是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2两种，而不是一种，故A错误，符合题意；B、盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量铁大于锌，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系．故B正确，不符合题意；C、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确，不符合题意；D、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7，故D正确，不符合题意．故选：A．【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．　二、填空题（本题共有10小题，每空2分，共40分）9．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：（1）A点表示的物质所属的物质类别是　单质　．（2）请写出B点表示的物质化学式　FeO　．（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　．【考点】化合价规律和原则；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】（1）根据单质化合价为零；（2）根据化学式的写法写出化学式；（3）根据方程式的写法写出化学方程式．【解答】解：（1）单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；（2）B点是铁的氧化物，铁的化合价是2，所以物质是氧化亚铁，化学式是FeO；\n（3）由于C点是铁的+2价的碱，属于氢氧化亚铁，D是+3价铁的碱，即氢氧化铁，由题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）单质；（2）FeO；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【点评】解答本题关键是要知道单质化合价是零，化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简，熟悉化学方程式的书写方法．　10．归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：（1）在图中空白方框中可填写指示剂或　氧化物　（填物质类别）（2）验证反应①，可以选择下列　AC　（两种物质序号）进行反应A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有　OH﹣　（填微粒符号）．【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型；结构决定性质；分析比较法；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】（1）据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应分析；（2）碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀；（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣【解答】解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物；（2）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na2SO4碱Ba（OH）2反应可生成硫酸钡沉淀，符合条件；（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣．故答案为：（1）氧化物；（2）AC；（3）OH﹣．【点评】在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征，最后再书写方程式和规律．　11．近六年来中秋月都是“十五的月亮十六圆”．小科在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，发现灰黑色粉末已经变成红棕色．想一想小纸袋中盛放的可能是（　　）A．炭粉B．二氧化锰C．铁粉【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料；化学与生活．【分析】从反应物的颜色为黑色和生成物的颜色为红棕色进行分析，铁粉能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成铁锈，是脱氧保鲜剂，据此进行分析解答．【解答】解：A、炭粉是黑色的粉末，在常温下不能与空气中的氧气发生反应，故选项错误．\nB、二氧化锰是黑色的粉末，其化学性质稳定，不能与空气中的氧气发生反应，故选项错误．C、铁粉是黑色的粉末，能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，故选项正确．故选：C．【点评】化学与我们的生活息息相关，食品干燥剂、保鲜剂的成分探究是化学考查的热点，了解常见化学物质的颜色、铁锈蚀的原理等是正确解答本题的关键．　12．请回答下列有关金属的问题．（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？　铝的外面有一层致密的氧化物保护膜　．（2）如图是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到U型管　左高右低　（填左高右低或左低右高或左右相平）（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．请判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序．　Y＞X＞Ag＞Z　．【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）从铝在空气中易被氧化考虑；（2）铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变；（3）金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，进行分析．【解答】解：（1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升；（3）根据Y能与稀H2SO4反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化”推知：X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有Y＞X＞Ag＞Z，选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等；故答案是：（1）铝的外面有一层致密的氧化物保护膜；（2）左高右低；（3）Y＞X＞Ag＞Z【点评】本题综合考查的是金属的化学性质及其性质的应用，难度不大，掌握铁生锈的条件、原理、金属活动性应用．　三、实验探究题（本大题共有4小题，每空3分，共39分）\n13．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性．②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．④多次实验取平均值，记录数据如下：组别未使用过的二氧化锰ABCD收集气体时间/秒17.923.227.732.337.8（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是　防止产生的气体从长颈漏斗中逸出　；（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较　相同时间内产生气体的体积　相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力．（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是　过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数　．【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学学习中的实验思想；实验现象的观察和记录；科学探究．【分析】（1）根据长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不漏气；（2）根据对反应的影响体现在反应所用的时间和反应物的用量上，以及控制变量法的应用进行分析；（3）根据表中的数据结合控制变量法进行分析．【解答】解：（1）长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不漏气，所以实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；（2）在解这类题时，主要是用控制变量法，题中所给的方法是体积相同，比较时间，还可以时间相同，比较气体体积，所以还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力；（3）通过表中的数据可以看出，过氧化氢溶液质量分数相同时，二氧化锰使用的次数越少，生成相同氧气的时间越少，反应物浓度越大，生成相同氧气的时间越少，所以引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是：过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．故答案为：（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；（2）相同时间内产生气体的体积；\n（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中所给的条件进行分析解答，注意控制变量法在此类题中的正确应用．　14．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4．CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：（1）在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中　不溶　性杂质除去．金属X是　铁　．（2）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是　蒸发结晶　．【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁．依据混合物分离的方法分析判断，依据从滤液中获得硫酸亚铁的晶体方法分析判断．【解答】解：为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质．加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来．铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可；（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，所以由图示可知该操作应该是过滤；金属X是铁；（2）要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采取蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出．故答案为：（1）不溶；铁；（2）蒸发结晶．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中H元素为标志性参考元素，H之前为活泼金属，H之后金属性质不活泼，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　15．学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想2：废液中的溶质只有NaCl．\n猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是　NaCl和Na2CO3　．【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的．【实验与结论】若要验证猜想3，下列试剂中可选用的是　③　（填序号）．①氢氧化钠溶液②酚酞试液③石蕊试液④硝酸银溶液．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】综合实验题；化学学习中的实验思想；分析比较法；科学探究．【分析】【猜想与假设】根据碳酸钠与盐酸的反应对反应后溶液中的溶质进行猜想；【实验与结论】（1）根据盐酸与指示剂变色分析．【解答】解：【猜想与假设】由于碳酸钠与盐酸的反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，当碳酸钠有剩余时，溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，所以，猜想（四）：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．【实验与结论】①氢氧化钠与盐酸反应没有现象，故错误；②酚酞试液在中性和酸性条件下都不变色，故错误；③盐酸显酸性，可使石蕊变红色，故正确；④由于NaCl也能和AgNO3反应生成白色沉淀，验证猜想3正确，故错误；故答为：【猜想与假设】猜想（四）：NaCl和Na2CO3；【实验与结论】③石蕊试液【点评】本题主要考查物质的检验方法，同学们要学会通过现象判断物质是否存在，但也要排除同类离子的干扰．　四、解答题16．“达菲”胶囊可使用于人类感染H1N1流感的药物，“达菲”的化学式为C16H31N2PO8．请回答：]（1）一个“达菲”分子由　60　个原子构成；（2）“达菲”中碳、氧元素的质量比为　3：2　；（3）41g“达菲”中含氢元素质量为　3.1　g．【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据1个“达菲”分子的构成进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）1个“达菲”分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子构成的，则一个“达菲”分子由60个原子构成．（2）“达菲”中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×8）=3：2．\n（3）41g“达菲”中含氢元素质量为41g×100%=3.1g．故答案为：（1）60；（2）3：2；（3）3.1．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　17．现有3g不纯的铁粉与50g16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应）．求：（1）原铁粉中纯铁的质量分数．（2）生成溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；由硫酸铜溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式计算出参加反应的铁的质量、生成硫酸亚铁的质量，进而计算出生成溶液中溶质的质量分数．【解答】解：50g16%的硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为50g×16%=8g．设参加反应的铁的质量、生成硫酸亚铁的质量分别是x、yFe+CuSO4═FeSO4+Cu56160152x8gyx=2.8gy=7.6g（1）原铁粉中纯铁的质量分数为100%≈93.3%．（2）由质量守恒定律，生成铜的质量为2.8g+8g﹣7.6g=3.2g．生成溶液中溶质的质量分数为100%≈15.3%．答：（1）原铁粉中纯铁的质量分数为93.3%；（2）生成溶液中溶质的质量分数为15.3%．【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．　18．（10分）（2022•义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．\n（1）A溶液中溶质的化学式为　H2SO4　；（2）操作1的名称是　过滤　；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g﹣60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可．【解答】解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gxx=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO41608014216gyay=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=20%\na=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．（4）解：设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014260g×20%bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g．【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．