湖北省孝感市九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年湖北省孝感市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．日常生活中见到下列现象，其中只发生了物理变化的是（　　）A．鞭炮爆炸B．轮胎爆裂C．鸡蛋变臭D．植物生长　2．如下图所示的“错误操作”与对应选项的“可能产生后果”不一致的是（　　）A．标签受损B．不会产生氧气C．灯内酒精挥发D．读数不正确　3．我国医学家屠呦呦于2022年获得诺贝尔医学奖，以表彰她发现并提纯青蒿素对疟疾有良好的疗效，已知青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）A．青蒿素是氧化物B．青蒿素是含有三种元素的混合物C．青蒿素中氢元素的质量分数最大D．青蒿素在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O　4．下列各组物质，按照混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）A．冰水共存物、食盐水、氮气B．石油、煤、天然气C．洁净的空气、二氧化碳、液态氧D．氧化镁、酒精、水银　5．下列粒子的结构示意图哪个表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子（　　）\nA．B．C．D．　6．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语的意义叙述正确的是（　　）A．2H表示两个氢元素B．He表示一个氦分子C．Zn2+表示锌元素的化合价为+2价D．表示一个镁离子带两个单位正电荷　7．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是（　　）A．分子在化学反应中可分为原子B．反应前后同种元素的质量发生了改变C．化学反应前后原子的种类不变D．反应后分子不再保持反应前分子的化学性质　8．按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、六种物质中，最后一种物质化学式为（　　）A．H2SB．Na2SO3C．CuSO4D．Cu2S　9．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为85%，则另一种气体不可能是（　　）A．H2B．CH4C．COD．C2H2　10．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随时间而变化的图象是（　　）A．B．C．D．　　\n二、填空题（本题共4小题，共18分）11．用化学符号表示：（1）（2）（3）（4）化学符号　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示意义湖水中含量最高的元素硝酸铵中的阳离子n个氢氧根离子标出氧化铁中铁元素的化合价　12．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：（1）有关水的组成和结构的叙述中，不正确的是　　　　　　（填字母）A．水中氢、氧元素的质量比为1：8B．水是由水分子构成的C．水分子是由氢分子和氧原子构成的D．水是由氢元素和氧元素组成的（2）在自来水厂取水口加入明矾，经沉淀、　　　　　　（填操作名称）和吸附达到净化的目的，该操作在实验室中除了用到玻璃仪器和铁架台以外，还需要　　　　　　（填实验用品）．（3）可降低水的硬度的途径有　　　　　　（至少写出两种）．　13．根据如图所示的实验装置，按要求回答问题．（1）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取l瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是　　　　　　（填字母），写出该反应的文字表达式：　　　　　　．（2）小华同学利用装置B以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取l瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选择的收集装置是　　　　　　（填字母）．（3）你认为小明和小华制取氧气的方法，哪一种更好？　　　　　　（填“小明”或“小华”），理由是　　　　　　（至少写两点）．　14．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是紫黑色固体．（1）请写出下列物质的化学式：G　　　　　　；H　　　　　　．（2）请写出B→F的化学反应符号表达式：　　　　　　．（3）实验室常用　　　　　　检验F气体的存在．\n　　三、实验探究题15．某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2颜色白色白色淡黄色白色白色白色小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是　　　　　　．【提出猜想】淡黄色的固体可能是　　　　　　．（填化学式）【实验探究】1）按如图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b、c，使用打气筒进行充气）（2）B装置点燃白磷的作用是　　　　　　．（3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是　　　　　　．【实验结论】猜想是正确的．镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是　　　　　　．【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是　　　　　　．　　四、计算题16．测得100g某不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素质量分数为34.3%，已知杂质中不含氮元素，求：（1）该样品中含氮元素的质量为　　　　　　．（2）该样品中硝酸铵的质量分数是多少？（写出计算过程）　　\n2022-2022学年湖北省孝感市九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．日常生活中见到下列现象，其中只发生了物理变化的是（　　）A．鞭炮爆炸B．轮胎爆裂C．鸡蛋变臭D．植物生长【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、鞭炮爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．B、轮胎爆裂过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、鸡蛋变臭过程中有新物质生成，属于化学变化．D、植物生长过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．如下图所示的“错误操作”与对应选项的“可能产生后果”不一致的是（　　）A．标签受损B．不会产生氧气C．灯内酒精挥发D．读数不正确【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；氧气的制取装置．\n【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断．B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．C、根据酒精灯不易点燃的原因进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．B、加热固体氯酸钾制取氧气，试管口没有向下倾斜，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项符合题意．C、实验后，如果酒精灯帽没有及时盖上，酒精挥发后灯芯上残留水分，点燃时水气化吸热，温度不易达到酒精的着火点，就会造成不易点燃，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　3．我国医学家屠呦呦于2022年获得诺贝尔医学奖，以表彰她发现并提纯青蒿素对疟疾有良好的疗效，已知青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）A．青蒿素是氧化物B．青蒿素是含有三种元素的混合物C．青蒿素中氢元素的质量分数最大D．青蒿素在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；模型思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B．根据青蒿素的化学式来分析；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；D．根据质量守恒定律来分析．【解答】解：A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；B．只有纯净物才有化学式，青蒿素属于化合物，属于纯净物，故错误；C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见碳元素的质量分数变大，故错误；D．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧后的生成物是水和二氧化碳，故正确．故选D．\n【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　4．下列各组物质，按照混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）A．冰水共存物、食盐水、氮气B．石油、煤、天然气C．洁净的空气、二氧化碳、液态氧D．氧化镁、酒精、水银【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】混合物由多种物质组成，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，由一种元素组成的纯净物属于单质．【解答】解：A、冰是水的固体，冰水共存物是一种物质，属于纯净物；食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；该选项不符合题意．B、石油主要是由一些碳氢化合物组成的物质，还含有一些其他种类的物质，属于混合物；煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物；该选项不符合题意．C、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是氧气的液体，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；该选项符合题意．D、氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；酒精是乙醇的俗称，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；该选项不符合题意．故选：C．【点评】洁净的空气是指不含有污染物的空气，例如不含有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物的空气是洁净的空气，仍然属于混合物．　5．下列粒子的结构示意图哪个表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=10，属于原子，故选项不符合题意．B、质子数=13＞核外电子数=10，属于阳离子，最外层电子数是8，达到了稳定结构，故选项符合题意．C、质子数=17＜核外电子数=18，属于阴离子，故选项不符合题意．D、质子数=核外电子数=19，为原子，故选项不符合题意．故选：B．\n【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　6．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语的意义叙述正确的是（　　）A．2H表示两个氢元素B．He表示一个氦分子C．Zn2+表示锌元素的化合价为+2价D．表示一个镁离子带两个单位正电荷【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子，故选项错误；B、氦气是由原子直接构成，故He可表示一个氦分子，故选项正确；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Zn2+表示带2个单位正电荷的锌离子，故选项错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示+2价的镁元素，故选项错误；故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　7．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是（　　）A．分子在化学反应中可分为原子B．反应前后同种元素的质量发生了改变C．化学反应前后原子的种类不变D．反应后分子不再保持反应前分子的化学性质【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】观察化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；根据物质的微观构成，分析物质的类别．【解答】解：A、由化学反应的微观示意图可知，分子在化学反应中可分为原子．故A正确；\nB、对比反应前后微粒的变化，原子的质量和数目不变，反应前后同种元素的质量不变．故B错误；C、对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变．故C正确；D、由化学反应的微观示意图可知，反应后生成了新的分子，反应后分子不再保持反应前分子的化学性质．故D正确．故选B．【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，根据微粒的变化会分析分子、原子的变化等．只有这样才能对问题做出正确的判断．　8．按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、六种物质中，最后一种物质化学式为（　　）A．H2SB．Na2SO3C．CuSO4D．Cu2S【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价是零、化合物中正负化合价代数和为零结合各化学式进行解答．【解答】解：根据单质中元素的化合价是零可知，Mn、S中元素的化合价都是0；氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知MnO2中锰显+4价，SO2中硫显+4价；钾显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，K2MnO4中锰显+6价，观察可知，锰元素的化合价应是按0、+4、+6排列的，硫元素的化合价也应是按0、+4、+6排列．A、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；B、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×3=0，则y=+4价；C、铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价；D、铜元素显+1价，设硫元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+m=0，则m=﹣2价；故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算指定元素化合价的解题能力．　9．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为85%，则另一种气体不可能是（　　）A．H2B．CH4C．COD．C2H2【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，先计算出乙烯中碳元素的质量百分比为85.7%，因为，混合气体的碳元素质量分数为85%，而乙烯＞85%，所以，另一种气体的含碳量一定要＜85%才能是混合气体中碳元素质量分数等于85%，分别计算出选项中碳元素的质量百分比，即可解答．\n【解答】解：乙烯中，碳元素的质量百分比=×100%=85.7%，A、H2中不含有碳元素，碳元素的质量百分比为0；B、CH4中碳元素的质量百分比=×100%=75%；C、CO中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%；D、C2H2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3%；因为，混合气体的碳元素质量分数为85%，而乙烯＞85%，所以，另一种气体的含碳量一定要小于85%才能使混合气体中碳元素质量分数等于85%；故选D．【点评】本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．　10．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随时间而变化的图象是（　　）A．B．C．D．【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即b反应快，但b中氯酸钾的质量小来解答．【解答】解：由题意可知，a和b为质量相等的两份固体，a为氯酸钾，b为混有二氧化锰的氯酸钾．所以，完全分解后，a产生的氧气多，但b分解的快．A、分析图象可知，a、b反应产生的氧气一样多，故错误．B、分析图象可知，a、b反应产生的氧气一样多，故错误．C、分析图象可知，a、b要加热到一定温度才可以生成气体，不能一加热就生成气体，故错误；D、分析图象可知，a产生的氧气多，并是在b产生氧气一段时间后生成，故正确；故选D．【点评】用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用．　二、填空题（本题共4小题，共18分）11．用化学符号表示：（1）（2）（3）（4）\n化学符号　O　　NH4+　　nOH﹣　　2O3　表示意义湖水中含量最高的元素硝酸铵中的阳离子n个氢氧根离子标出氧化铁中铁元素的化合价【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）湖水中含量最高的元素是氧元素，其符号为：O；（2）硝酸铵中的阳离子是铵根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铵根离子可表示为：NH4+；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个氢氧根离子可表示为：nOH﹣；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：2O3；故答案为：（1）O（2）NH4+（3）nOH﹣（4）2O3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　12．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：（1）有关水的组成和结构的叙述中，不正确的是　C　（填字母）A．水中氢、氧元素的质量比为1：8B．水是由水分子构成的C．水分子是由氢分子和氧原子构成的D．水是由氢元素和氧元素组成的（2）在自来水厂取水口加入明矾，经沉淀、　过滤　（填操作名称）和吸附达到净化的目的，该操作在实验室中除了用到玻璃仪器和铁架台以外，还需要　滤纸　（填实验用品）．（3）可降低水的硬度的途径有　煮沸、蒸馏　（至少写出两种）．【考点】水的组成；过滤的原理、方法及其应用；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．【专题】化学学习中的实验思想；空气与水．【分析】（1）根据水由氢元素和氧元素组成，由水分子构成，分子由原子构成分析解答；（2）过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，过滤用到的仪器有：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，其中漏斗、玻璃棒、烧杯是玻璃仪器和滤纸；（3）降低水的硬度的方法是：煮沸或蒸馏；【解答】解：（1）A、水的化学式是：H2O，由此可知：水中氢元素、氧元素的质量比为：1×2：16=1：8，正确；B、水是由水分子构成的，正确；C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；\nD、水是由氢元素和氧元素组成的，正确；（2）在自来水厂取水口加入明矾，经沉淀、过滤、和吸附达到净化的目的，该操作在实验室中除了用到玻璃仪器和铁架台以外，还需要滤纸；（3）降低水的硬度的方法是：煮沸或蒸馏；答案：（1）C（2）过滤；滤纸（3）煮沸、蒸馏．【点评】本题考查了电解水的知识，物质的组成和构成，还考查了过滤的仪器、硬水的软化等．一定要加强记忆，综合应用．　13．根据如图所示的实验装置，按要求回答问题．（1）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取l瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是　E　（填字母），写出该反应的文字表达式：　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　．（2）小华同学利用装置B以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取l瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选择的收集装置是　C　（填字母）．（3）你认为小明和小华制取氧气的方法，哪一种更好？　小华　（填“小明”或“小华”），理由是　不需要加热、随时添加药品、控制反应速度、节约药品等　（至少写两点）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，用向上排空气法收集的氧气比较干燥．小华制取氧气的方法比较好，理由是不需要加热、随时添加药品、控制反应速度、节约药品等．【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：E；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：C（3）小华制取氧气的方法比较好，理由是不需要加热、随时添加药品、控制反应速度、节约药品等；故答案为：小华；不需要加热、随时添加药品、控制反应速度、节约药品等；【点评】\n本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和装置的优点等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　14．（2022秋•孝感期中）A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是紫黑色固体．（1）请写出下列物质的化学式：G　KMnO4　；H　H2　．（2）请写出B→F的化学反应符号表达式：　C+O2CO2　．（3）实验室常用　澄清石灰水　检验F气体的存在．【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】本题的解题突破口是：F会引起温室效应，“B、F是无色气体”，故F是二氧化碳；C能通电分解生成B和H，故C可能是水，生成的B和H为氧气和氢气；A和C是无色液体，故A是过氧化氢，B是氧气，H是氢气；根据“G是紫黑色固体”，结合图框，可知加热生成B氧气，故G为高锰酸钾；氧气和黑色固体D反应生成二氧化碳，故D是碳，再根据题干中所给的信息，进行进一步推理验证．【解答】解：根据F会引起温室效应，“B、F是无色气体”，故F是二氧化碳；C能通电分解生成B和H，故C可能是水，生成的B和H为氧气和氢气；A和C是无色液体，故A是过氧化氢，B是氧气，H是氢气；根据“G是紫黑色固体”，结合图框，可知加热生成B氧气，故G为高锰酸钾；氧气和黑色固体D反应生成二氧化碳，故D是碳，代入验证，符合题意，故：（1）根据分析，G、H物质的化学符号分别为：KMnO4，H2；（2）B→F是氧气和碳反应生成二氧化碳，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃，故B→F的化学反应符号表达式：C+O2CO2．（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在．故答案为：（1）KMnO4；H2；（2）C+O2CO2；（3）澄清石灰水．【点评】解答本题的关键是由A、C是无色液体推出有水，再通过A通过加入二氧化锰得到C，进一步推出A是双氧水，C是水，再结合学过的知识进行进一步推算即可．　三、实验探究题\n15．某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2颜色白色白色淡黄色白色白色白色小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是　空气中无氯元素或空气中无氯气　．【提出猜想】淡黄色的固体可能是　Mg3N2　．（填化学式）【实验探究】1）按如图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b、c，使用打气筒进行充气）（2）B装置点燃白磷的作用是　除去装置B中的氧气　．（3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是　将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2　．【实验结论】猜想是正确的．镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是　2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2　．【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是　（1）氮气难溶于水；（2）燃烧不一定有氧气　．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．【专题】科学探究．【分析】查阅资料]根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；[提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；[实验探究]（2）根据白磷燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体进行解答；（3）根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；[实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；[反思与评价]根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．【解答】解：[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；故填：空气中无氯元素或空气中无氯气；[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的；故填：Mg3N2；[实验探究]（2）白磷燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体，所以B装置点燃白磷的作用是除去装置B中的氧气；故填：除去装置B中的氧气；\n（3）由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2；故填：将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2；[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O22MgO镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N2Mg3N2；故填：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；[反思与评价]一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧．故填：（1）氮气难溶于水；（2）燃烧不一定有氧气．【点评】正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键．　四、计算题16．测得100g某不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素质量分数为34.3%，已知杂质中不含氮元素，求：（1）该样品中含氮元素的质量为　34.3g　．（2）该样品中硝酸铵的质量分数是多少？（写出计算过程）【考点】混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据总质量×氮元素质量分数=氮元素的质量进行解答；（2）先计算出纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH4NO3的质量分数（即纯度），依据纯度=含杂质物质元素的质量分数÷物质中某元素的质量分数，进行解答．【解答】解：（1）34.3g；故答案是：34.3g；（2）设样品中硝酸铵的质量为x，则100g×34.3%=x××100%，解得x=98g．硝酸铵的质量分数为：×100%=98%．答：样品中硝酸铵的质量分数是98%．（或其他合理解题过程均可酌情给分）．【点评】将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．