湖南省永州市祁阳县哈弗实验中学2022届九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年湖南省永州市祁阳县哈弗实验中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题有一个正确答案．每小题2分，本题共40分）1．很多词语体现人文精神，蕴含科学道理．下列词语中，一定包含有化学变化的是()A．火上浇油B．木已成舟C．花香四溢D．铁杵成针2．下列有关分子的叙述正确的是()A．一切物质都是由分子构成的B．分子是保持物质物理性质的最小粒子C．同种分子的化学性质相同D．在化学变化中分子本身没有发生改变3．如图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是()A．B．C．D．4．对下列符号中“3”所表示的含义有如下记载，其中你认为错误的是()A．3H2O中的“3”表示3个水分子B．SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子C．3C中的“3”表示三个碳原子D．Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3价5．根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是()A．它们依次表示原子、离子、离子B．它们的核外电子数相同C．它们表示同一种元素D．它们都具有相对稳定的结构24\n6．手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，其工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2．在LiMnO2里，锰元素显+3，则锂元素的化合价是()A．+4B．+3C．+2D．+17．如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是()A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升8．中国科考队在南极点燃木柴时，先用刀将木柴劈成小块．其目的是()A．降低木柴的燃点B．降低空气的燃点C．增大木柴与O2的接触面D．增加空气中O2的含量9．化学反应前后，一定发生改变()A．分子种类B．原子的相对质量C．原子个数D．原子种类10．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．从图示可知下列说法不正确的是()A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子B．反应中氯气分子分成氯原子C．核外电子在化学反应中起着重要作用D．氯化钠由氯化钠分子构成11．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3），核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3），元素的说法正确的是()24\nA．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为12．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论．你认为正确的是()A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mLB．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净13．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为()A．Al（OH）3B．Fe（NO3）3C．Al（NO3）3D．Al2O314．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是()选项需区别的物质选择的试剂或方法A水与氨水闻气味B空气与氧气带火星的木条C硬水与软水肥皂水D氮气与二氧化碳燃着的木条A．AB．BC．CD．D15．实验室利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集、⑥熄灭酒精灯、⑦从水槽中移出导气管．其操作顺序正确的是()A．④②①③⑤⑦⑥B．②③①⑥④⑤⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．⑥④①②⑦⑤③16．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是()①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨．A．③④⑤B．②④⑤C．①②⑤D．①③④17．下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是()A．B．C．D．18．不同元素的本质区别是()24\nA．质子数不同B．化学性质不同C．核外电子数不同D．相对原子质量不同19．为烹饪出味道鲜美的鱼，厨师通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），下列关于乙酸乙酯的叙述中，错误的是()A．它的相对分子质量是88B．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是2：4：2D．1个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子20．常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中()A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含C、H两种元素，不含O元素二、填空题（本题包括7小题，共28分）21．用正确的符号填空．（1）2个汞原子__________；（2）3个保持二氧化碳化学性质的最小粒子__________；（3）2个硝酸根离子__________；（4）硫酸铁中铁显+3价__________；（5）4个镁离子__________；22．有关电解水实验（如图），试回答：，（1）试管甲中的气体是__________；（2）试管乙中的气体是__________检验该气体的方法__________；（3）试管甲和试管乙所收集到的气体体积比为：__________；（4）通过该实验，我们可以得出水由__________组成的结论．23．木炭、红磷、镁条等都能在氧气中燃烧，分别生成CO2、P2O5、MgO等对应的氧化物，请你说明氧化物的定义是：__________．24\n24．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶），还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已经将其成分作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所清洗用水．回答：（1）采取__________操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙；（2）用__________物质，可除去污水的臭味；（3）把生活污水回收处理，进行在利用的目的是__________．25．从Na、O、S、H、C四种元素中，选择适当的元素，按要求写出一个有关物质的化学式．（1）相对分子质量最小的氧化物__________（2）一种空气污染物__________（3）一种气体单质__________．（4）一种能增强水的导电性的物质__________．26．现有H2、CO、CO2三种气体，请从不同角度指出其中任一气体与另两种气体的不同之处．（1）__________；（2）__________；（3）__________．27．钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示）．可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．（1）钠和水反应的文字表达式为__________．（2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色．如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色由__________色变为__________色．（3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了__________．三、实验题（本题包括4小题，共20分）28．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．①给试管中的药品加热，必须先__________，后对准药品所在部位加热；②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，要先__________，然后装药品；24\n③用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先__________，然后熄灭酒精灯；④点燃可燃性气体前要先__________，然后再点燃．29．如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．氢气是难溶于水，密度比空气的密度小的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从__________（填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从__________处导管进入．若用排空气法收集氧气时，瓶内先装满空气，氧气从__________处导管通入．30．请结合如图所示实验装置回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称．a__________；b__________．（2）实验室制取氧气有以下实验原理：①加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物②电解水③用二氧化锰催化双氧水你认为用__________（填序号）反应原理来制取氧气最好，请你从节能环保等方面说出一条理由__________，该反应的文字表达式为__________，该反应属于哪种基本反应类型__________．（3）根据你所选择的反应原理，制取氧气的发生装置为__________（填字母）．（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验，当收集满氧气后发现集气瓶内没有预先留有少量的水，请你帮助他想出一个办法，在不混入空气的情况下向集气瓶中加入少量的水，你的办法是__________．31．在在学校的毕业典礼上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有能量变化【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开图中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是__________．24\n（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释该现象产生的原因：__________．实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．小军的依据是__________；如果用实验证明小军的观点正确，可以选择__________（填试剂名称），加以证明．四、计算32．醋酸的化学式为CH3COOH，计算：（1）醋酸的相对分子质量；（2）醋酸中各元素质量比；（3）醋酸中碳元素质量分数；（4）12g醋酸含氧元素多少克？（5）多少克醋酸含氢元素12g；（6）24g醋酸与多少克二氧化碳含碳元素质量相等．24\n2022-2022学年湖南省永州市祁阳县哈弗实验中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题有一个正确答案．每小题2分，本题共40分）1．很多词语体现人文精神，蕴含科学道理．下列词语中，一定包含有化学变化的是()A．火上浇油B．木已成舟C．花香四溢D．铁杵成针【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．B、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、铁杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列有关分子的叙述正确的是()A．一切物质都是由分子构成的B．分子是保持物质物理性质的最小粒子C．同种分子的化学性质相同D．在化学变化中分子本身没有发生改变【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应的实质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据构成物质的基本粒子考虑；B、根据分子的定义考虑；C、根据分子的特点考虑；D、根据化学变化中的实质来分析．【解答】解：A、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子，故A错误；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B错误；C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C正确；D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D错误．故选C．【点评】知道了分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子一定变，知道了构成物质的基本粒子：分子、原子、离子．3．如图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是()24\nA．B．C．D．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物，由一种分子构成的物质中如果由不同元素组成属于化合物【解答】解：A、由图示可知由一种分子构成，属于纯净物，含有两种原子，属于化合物，故A错；B、由图示可知由一种分子构成，属于纯净物，含有两种原子，属于化合物，故B错；C、由图示可知由两种分子构成，属于混合物，故C正确；D、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种分子构成属于混合物．4．对下列符号中“3”所表示的含义有如下记载，其中你认为错误的是()A．3H2O中的“3”表示3个水分子B．SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子C．3C中的“3”表示三个碳原子D．Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3价【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2O中的“3”表示水分子的个数为3，故选项说法正确．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法正确．C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3C中的“3”表示碳原子的个数为3，故选项说法正确．D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有三个单位的正电荷，故选项说法错误．故选：D．24\n【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．5．根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是()A．它们依次表示原子、离子、离子B．它们的核外电子数相同C．它们表示同一种元素D．它们都具有相对稳定的结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】原子中质子数等于电子数，而质子数不等于电子数的是离子．离子又分为阳离子和阴离子．阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数．【解答】解：三种微粒中，质子数都不相同，所以不属于同种元素．所以C不正确．三种微粒中，第一种微粒中质子数等于电子数．第二种微粒质子数小于电子数，所以是阴离子．第三种微粒中质子数大于电子数，所以是阳离子．同时三种微粒的最外层电子数都为8，所以达到了8个电子稳定结构．故选C．【点评】质子数决定元素的种类，而最外层电子数决定元素的化学性质．当最外层电子数小于4个时，易失去最外层电子，达到8个电子的稳定结构．当最外层电子数大于4个时，易得到电子，达到8个电子的相对稳定结构．6．手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，其工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2．在LiMnO2里，锰元素显+3，则锂元素的化合价是()A．+4B．+3C．+2D．+1【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为0，锰元素显+3，可知LiMnO2中锂元素的化合价：x+（+3）+（﹣2）×2=0，则x=+1．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．7．如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是()24\nA．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升【考点】空气组成的测定；测定空气里氧气含量的探究．【专题】压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．【分析】本题考查了空气中氧气的含量测定实验的现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，以及磷和碳的燃烧知识等．分析时将其综合起来分析考虑，便可得出正确的答案．【解答】解：根据空气中氧气的含量测定实验的现象、结论和操作注意事项，以及磷和碳的燃烧知识等．不难看出：A．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择A；B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择B；C．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论．因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；故本题应该选择C；D．根据物理学中的压强知识可知，钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩内外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择D．故选：C．【点评】本题不但考查了空气中氧气的含量测定实验的现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，而且考查了磷和碳的燃烧知识，还考查了物理学中的压强平衡理论．解答这类综合题目时，只要将有关的知识点关联起来分析考虑之，就会柳暗花明又一村了！8．中国科考队在南极点燃木柴时，先用刀将木柴劈成小块．其目的是()A．降低木柴的燃点B．降低空气的燃点C．增大木柴与O2的接触面D．增加空气中O2的含量【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．【解答】解：A、木柴的燃点一般是不会改变的，故A错误；B、空气不是可燃物，没有燃点，故B错误；C、先用刀将木柴劈成小块，增大木柴与氧气的接触面积，促进木块燃烧，故C正确；24\nD、用刀将木柴劈成小块，不会增加空气中氧气的含量，故D错误．故选C【点评】本题主要考查促进可燃物燃烧的方法，解答时要理解将木柴劈成小块可以增大木柴与氧气的接触面积．9．化学反应前后，一定发生改变()A．分子种类B．原子的相对质量C．原子个数D．原子种类【考点】质量守恒定律及其应用；分子和原子的区别和联系．【专题】物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题．【解答】解：A、在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质．生成了新的物质，那么分子的种类必然改变．故A适合；B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量．故原子的相对质量是不变的．故B不适合；C、D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．故CD都不适合．故选A．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律和相对原子质量、化学反应等知识解答问题的能力．10．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．从图示可知下列说法不正确的是()A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子B．反应中氯气分子分成氯原子C．核外电子在化学反应中起着重要作用D．氯化钠由氯化钠分子构成【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据图中所示．钠原子在化学反应中失去电子变为稳定结构，氯原子得到电子变为稳定结构，形成化合物氯化钠．【解答】解：A、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，A说法正确．B、化学反应发生时分子先分解为原子，原子得失电子形成离子，再结合成化合物，说法正确．24\nC、是因核外电子的得失使其变为稳定结构，则核外电子在化学反应中起着重要作用，说法正确．D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，说法错误，故D正确．故选D．【点评】学生应正确分析图中提供的信息和教材所学知识的密切联系，认识电子在化学反应中的重要作用．11．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3），核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3），元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为【考点】原子的有关数量计算；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子的相关知识进行解答给题目，主要要用到的知识点：①原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式②原子结构示意图分层排布规律：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子③在原子中，核内质子数=核外电子数④相对原子质量≈质子数+中子数，据此分析即可．【解答】解：A、因为He，原子核内含有2个质子，由原子中核外电子数=核内质子数可得，核外电子数应为2，故A错误．B、因为其相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；故B错误；C、He原子结构为核内2个质子，核外2个电子，该结构示意图符合该特点且核外电子排布正确，故C正确．D、核内质子数为2的He元素的原子结构示意图中质子数的数值应为2，核外也应有2个电子，故D错误．故选C．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；以及掌握相对原子质量的概念及其计算方法是解题的关键．12．某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论．你认为正确的是()A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mLB．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净【考点】实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据液体的取用规则进行分析；B、根据固体加热时的装置进行分析；C、根据胶头滴管的使用进行分析；D、根据滴瓶的使用规则进行分析．24\n【解答】解：A、取用液体时，没有说明用量的一般取1～2mL，故A正确；B、给固体加热时，有时不用坩埚钳，如碳酸钙高温分解，故B错误；C、胶头滴管必须保持胶帽在上，不能平放或倒放，故C错误；D、滴瓶上的滴管是专瓶专用，不用清洗，故D错误；故选：A．【点评】通过该题的学习，要掌握液体药品的取用量，以及两种滴管的使用，在学习中要进行理解记忆．13．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为()A．Al（OH）3B．Fe（NO3）3C．Al（NO3）3D．Al2O3【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为硝酸铝．【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为硝酸铝，铝元素显+3价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Al（NO3）3．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素含量、空气中元素含量、化合物化学式的书写方法等是正确解答本题的关键．14．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是()选项需区别的物质选择的试剂或方法A水与氨水闻气味B空气与氧气带火星的木条C硬水与软水肥皂水D氮气与二氧化碳燃着的木条A．AB．BC．CD．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水．【专题】物质的鉴别题．【分析】区别两种物质，要求根据两种物质性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到区别两种物质的目的．【解答】解：A、氨气具有刺激性气味，而水无味，因此可以通过闻气味鉴别；B、分别将带火星的小木条伸入集气瓶中，能使木条复燃的氧气；带火星的木条无变化的是空气；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．C、分别加入肥皂液，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；D、氮气和二氧化碳两种气体都不能支持木条的燃烧，因此将燃烧的木条放进集气瓶内都会熄灭，无法鉴别；故选D．【点评】本题考查了物质的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．24\n15．实验室利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集、⑥熄灭酒精灯、⑦从水槽中移出导气管．其操作顺序正确的是()A．④②①③⑤⑦⑥B．②③①⑥④⑤⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．⑥④①②⑦⑤③【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】物质的制备．【分析】制取气体实验中各操作目的：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气使收集的气体不纯或较慢甚至不能收集到气体；加入药品，在检查气密性后加入药品是防止因装置漏气需要更换仪器而造成药品的浪费；接下来，反应需要加热时开始加热；待气体均匀放出时开始收集气体；收集完在拆开装置时，注意需要的是先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯，防止因停止加热而使水槽中水倒流入试管引起试管炸裂．【解答】解：A、④②①③⑤⑦⑥的排序符合实验操作要求，是正确的操作顺序；B、这个顺序②③①⑥④⑤⑦中出现了还没有进行装置固定①就开始实验③的明显操作错误，另外在没有移出导管时就熄灭了酒精灯，操作会造成试管的炸裂等错误顺序；C、顺序①②③④⑤⑥⑦中，装入药品前没有对装置气密性进行检查，还存在没有移出导管就已熄灭酒精灯的错误操作；D、顺序⑥④①②⑦⑤③的错误更是明显，实验一开始就熄灭酒精灯，操作顺序不伦不类．故选：A【点评】找出所给顺序中存在的明显错误操作，是准确且快速解决此类问题的一种手段．16．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是()①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨．A．③④⑤B．②④⑤C．①②⑤D．①③④【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】根据环境的主要污染源进行分析解答本题．【解答】解：环境污染源主要有以下几方面：1）工厂排出的废烟、废气、废水、废渣和噪音；2）人们生活中排出的废烟、废气、噪音、脏水、垃圾；3）交通工具（所有的燃油车辆、轮船、飞机等）排出的废气和噪音；4）大量使用化肥、杀虫剂、除草剂等化学物质的农田灌溉后流出的水．5）矿山废水、废渣．空气中主要污染物有二氧化硫、氮氧化物、粒子状污染物、酸雨．故选：D．【点评】本题考查学生环境的主要污染源，加强环保意识，保持生态平衡人人有责．17．下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是()24\nA．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．【解答】解：根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由钠原子的结构示意图可知最外层电子数为1，与金属钠的化学性质相似的是最外层电子数为1，故选C．【点评】本题考查学生对原子的结构示意图与其化学性质之间的联系知识理解与掌握．18．不同元素的本质区别是()A．质子数不同B．化学性质不同C．核外电子数不同D．相对原子质量不同【考点】元素的概念．【分析】根据元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行分析解答本题．【解答】解：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A．【点评】本题考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．19．为烹饪出味道鲜美的鱼，厨师通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），下列关于乙酸乙酯的叙述中，错误的是()A．它的相对分子质量是88B．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是2：4：2D．1个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．B、根据乙酸乙酯的化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据1个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断．【解答】解：A、乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2=88，故选项说法正确．B、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法错误．D、1个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故选项说法正确．故选C．24\n【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．20．常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中()A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含C、H两种元素，不含O元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g﹣0.4g=3.2g；二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该有机物，该有机物中氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g，因此该有机物中含有碳元素、氢元素和氧元素．故选：B．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．二、填空题（本题包括7小题，共28分）21．用正确的符号填空．（1）2个汞原子2Hg；（2）3个保持二氧化碳化学性质的最小粒子3CO2；（3）2个硝酸根离子2NO3﹣；（4）硫酸铁中铁显+3价Fe2（SO4）3；（5）4个镁离子4Mg2+；【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在化学式的前面加数字表示分子的个数，在元素符号的前面加数字表示原子的个数，在离子符号的前面加数字表示离子个数．化合物中某元素的化合价标在化合物中某元素的正上方．【解答】解：（1）2个汞原子是在汞的元素符号的前面加数字2．（2）保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子．（3）2个硝酸根离子是在硝酸根离子符号的前面加数字2．（4）硫酸铁中铁显+3价是在硫酸铁化合物中的铁的正上方标注+3．（5）4个镁离子是在镁离子的符号前面加4．故答案为：（1）2Hg；（2）3CO2；（3）2NO3﹣；（4）Fe2（SO4）3；（5）4Mg2+．24\n【点评】在标注化合价时，若是说化合物中某元素的化合价时，必须写出化合物的化学式，然后标出元素的化合价．22．有关电解水实验（如图），试回答：，（1）试管甲中的气体是氢气；（2）试管乙中的气体是氧气检验该气体的方法将带火星的木条伸入试管内该木条复燃，该气体就是氧气；（3）试管甲和试管乙所收集到的气体体积比为：2：1；（4）通过该实验，我们可以得出水由氢、氧两种元素组成的结论．【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法．【专题】实验现象的观察和记录；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．【解答】解：（1）甲试管中生成的气体较多是氢气．（2）乙试管中生成的气体较少是氧气，能使带火星的木条复燃．（3）氢气与氧气的体积比是2：1．（4）根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．故答案为：氢气；氧气；将带火星的木条伸入试管内该木条复燃，该气体就是氧气；2：1；氢、氧两种元素．【点评】本题比较简单，主要根据所学知识和实验，经过合理的分析即可判断正误．23．木炭、红磷、镁条等都能在氧气中燃烧，分别生成CO2、P2O5、MgO等对应的氧化物，请你说明氧化物的定义是：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素．【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；从组成上识别氧化物．【专题】阅读理解类简答题．【分析】氧化物首先是纯净物，其次是化合物，且氧化物中只含有两种元素，且一种元素为氧元素，这样的化合物为氧化物．【解答】解：在物质的分类中，我们应该清楚的是氧化物首先是纯净物，其次氧化物中纯净物中的氧化物，且只有两种元素并且一种元素为氧元素的化合物．故答案为：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素．【点评】氧化物中一定有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，所以在判断氧化物时，不能只看是否含有氧元素．24\n24．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶），还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已经将其成分作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所清洗用水．回答：（1）采取过滤操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙；（2）用活性炭物质，可除去污水的臭味；（3）把生活污水回收处理，进行在利用的目的是节约用水，防止水体污染．【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；保护水资源和节约用水．【专题】物质的性质与用途．【分析】过滤是将混合物中不溶于水的物质分离除去，而溶于水的物质则不能用过滤的方法得到，只能用蒸发溶剂法得到．【解答】解：（1）污水中不溶于水的碎菜叶可用过滤的方法除去．（2）在净水的过程中，污水中的色素及臭味可用活性炭除去．（3）将污水回水处理后，可进行再利用，以达到节约用水的目的．故答案为：（1）过滤．（2）活性炭．（3）节约用水，防止水体污染．【点评】活性炭因具有疏松多孔的结构，所以我们可以利用活性炭来除去水中或冰箱里的异味．具有此功能的在初中阶段我们还学过木炭．25．从Na、O、S、H、C四种元素中，选择适当的元素，按要求写出一个有关物质的化学式．（1）相对分子质量最小的氧化物H2O（2）一种空气污染物SO2（3）一种气体单质H2或O2．（4）一种能增强水的导电性的物质NaOH．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）相对分子质量最小的氧化物，含一个氧原子相对分子质量就小，若另一元素的原子数目越小，则物质的相对分子质量就越小，所以应该为水．故填：H2O；（2）由提供的元素可组成二氧化硫，它是一种有毒气体，能造成空气污染，故填：SO2；（3）氢气和氧气都是气态的单质，故填：H2或O2；（4）氢氧化钠、稀硫酸能增强水的导电性，故填：NaOH．（答案合理即可）【点评】熟练掌握常见物质的性质和用途是学习化学的重要目的之一，也是解答此类问题的基础．26．现有H2、CO、CO2三种气体，请从不同角度指出其中任一气体与另两种气体的不同之处．（1）氢气是一种单质；（2）CO有毒；（3）CO2能溶于水．【考点】单质和化合物的判别；一氧化碳的毒性．24\n【专题】物质的分类．【分析】（1）氢气属于单质，二氧化碳和一氧化碳属于化合物；（2）氢气和二氧化碳无毒，一氧化碳有毒；（3）氢气和一氧化碳不溶于水，二氧化碳能够溶于水．【解答】解：（1）氢气属于单质，二氧化碳和一氧化碳属于化合物．故填：氢气是一种单质．（2）一氧化碳有毒，其它物质无毒．故填：CO有毒．（3）二氧化碳能够溶于水，氢气和一氧化碳不溶于水．故填：CO2能溶于水．【点评】解答本题要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．27．钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示）．可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．（1）钠和水反应的文字表达式为钠+水→氢氧化钠+氢气．（2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色．如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色由无色变为红色．（3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了煤油的密度小于钠的密度，钠的密度小于水的密度．【考点】反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；实验操作型．【分析】可以根据反应物和生成物书写反应的文字表达式．根据钠在水中和在水和煤油的混合液中的漂浮情况判断钠的密度．【解答】解：（1）文字表达式为：钠+水→氢氧化钠+氢气（2）氢氧化钠能使酚酞试液变红．故填：无；红．（3）钠浮在水面上，说明钠的密度比水小．钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度比煤油大．故填：煤油的密度小于钠的密度，钠的密度小于水的密度．【点评】本题主要考查了钠的物理性质和化学性质两方面的问题．三、实验题（本题包括4小题，共20分）28．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．①给试管中的药品加热，必须先给试管预热，后对准药品所在部位加热；②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，要先检查装置的气密性，然后装药品；24\n③用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯；④点燃可燃性气体前要先验纯，然后再点燃．【考点】给试管里的固体加热；制取氧气的操作步骤和注意点；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】①给试管中的药品加热，必须先预热；②制取气体的装置要先检查装置的气密性；③用排水法收集氧气的实验结束时，应先撤出导管；④可燃性气体与空气混合有爆炸的危险．【解答】解：①给试管中的药品加热，必须先预热，后集中加热．②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后，要先检查装置气密性，以防止漏气，然后向锥形瓶中装入药品．③用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先把导管从水中拿出，防止水倒吸炸裂试管，然后移去酒精灯．④可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险，所以点燃可燃性气体前要先验纯．故答案为：①给试管预热．②检查装置的气密性．③把导管移出水面．④验纯．【点评】本题对给试管中的物质加热、实验室制取氧气的操作步骤、可燃性气体点燃三个基本操作中注意的问题进行了考查，有利于培养学生严谨的实验态度和综合分析能力．29．如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．氢气是难溶于水，密度比空气的密度小的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b（填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a处导管进入．若用排空气法收集氧气时，瓶内先装满空气，氧气从a处导管通入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用气体的收集方法．【分析】此题主要考查了气体收集装置的选择：（1）当气体不溶于水时，可用排水法收集，（2）当气体空气的密度大时，用向上排气法收集，（3）当气体比空气的密度小时，用向下排气法收集．【解答】解：当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，由于氢气的密度比水的小，所以氢气应该从b处进入；如果从a处的话，进入集气瓶中的氢气又通过水经b处导出瓶外，而不会收集到氢气．可是，若要用水将瓶中氢气排出使用，由于水的密度比氢气的大，所以水应该从a端进入，将其中的氢气经b处排出瓶外使用．用排空气法收集氧气时，瓶内先装满空气，由于氧气的密度比空气的密度大，所以，应该采用向上排空气法收集氧气．因此氧气应该从a处导管通入，将其中的空气向上经b处排出瓶外；从而使氧气充满集气瓶（即收集到氧气）．24\n故答案为：b、a、a；【点评】用排水法收集气体时，装置同排气法相同，相当于用向上排气法收集．30．请结合如图所示实验装置回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．（2）实验室制取氧气有以下实验原理：①加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物②电解水③用二氧化锰催化双氧水你认为用③（填序号）反应原理来制取氧气最好，请你从节能环保等方面说出一条理由不需要加热，节约能源，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，该反应属于哪种基本反应类型分解反应．（3）根据你所选择的反应原理，制取氧气的发生装置为B（填字母）．（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验，当收集满氧气后发现集气瓶内没有预先留有少量的水，请你帮助他想出一个办法，在不混入空气的情况下向集气瓶中加入少量的水，你的办法是将集气瓶盖好玻璃片，倒置在水槽中，移开玻璃片稍倾斜，使少量的水进入瓶中，然后盖好玻璃片，移出水面并正放在桌面上．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；（2）根据操作是否简便、是否节约药品、生成物是否方便使用、是否节能环保等角度进行分析；（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；（4）不能混入空气，该操作不能在空气中进行，但要加入少量的水，该操作可以在水中进行，我们可以从用排水法收集气体的反向操作进行分析．【解答】解：（1）装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管；故填：酒精灯；试管；（2）用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，不需要加热，操作简便，节约能源，符合绿色化学的要求该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故答案为：③；不需要加热，节约能源；过氧化氢水+氧气；分解反应；（3）用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；故填：B；（4）直接向集气瓶中加水会使空气进入，可以在水中进行操作，使少量水进入瓶内，少量氧气排出，不会混入空气．24\n故答案为：将集气瓶盖好玻璃片，倒置在水槽中，移开玻璃片稍倾斜，使少量的水进入瓶中，然后盖好玻璃片，移出水面并正放在桌面上．【点评】本题考查实验室常见气体的发生和收集装置．初中阶段常见的气体发生装置有两种：固固受热型和固液不受热型，选择装置时要根据反应条件和反应物状态；收集装置的选择也要根据气体的密度和性质判断．31．在在学校的毕业典礼上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有能量变化【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开图中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释该现象产生的原因：反应放出的热量使锥形瓶内的气体膨胀．实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．小军的依据是根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3．；如果用实验证明小军的观点正确，可以选择稀盐酸（填试剂名称），加以证明．【考点】常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据氧气的特性进行分析，氧气能使带火星的木条复燃．（2）可以从导致锥形瓶中气体压强增大的因素去分析．实验二根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不会增减．要验证碳酸钠，需要加入盐酸，看是否有气体产生．【解答】解：实验一（1）能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气，故答案为：氧气．（2）伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，说明锥形瓶中的气体压强增大了，但是又没有新的气体生成，只能是里面的温度升高了，故答案为：反应放出的热量使锥形瓶内的气体膨胀；实验二24\n（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不会增减，只是原子的重新组合过程．故答案为：根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3．要验证碳酸钠，需要加入盐酸，看是否有气体产生．故答案为：稀盐酸【点评】本题主要考查了对质量守恒定律的微观理解和过氧化钠与水反应的综合理解，综合性强，难度适中．四、计算32．醋酸的化学式为CH3COOH，计算：（1）醋酸的相对分子质量；（2）醋酸中各元素质量比；（3）醋酸中碳元素质量分数；（4）12g醋酸含氧元素多少克？（5）多少克醋酸含氢元素12g；（6）24g醋酸与多少克二氧化碳含碳元素质量相等．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．（5）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．（6）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）醋酸的相对分子质量为12+1×3+124+16+16+1=60．（2）醋酸中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8．（3）醋酸（CH3COOH）中碳元素的质量分数为100%=40%．（4）12g醋酸含氧元素的质量为12g×100%=6.4g．（5）需要醋酸的质量为12g÷（×100%）=180g．（6）设需要二氧化碳的质量为x24g×40%=x×100%x=35.2g．故答案为：（1）醋酸的相对分子质量为60；（2）醋酸中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为6：1：8；（3）醋酸中碳元素质量分数为40%；（4）12g醋酸含氧元素的质量为6.4g；（5）180g醋酸含氢元素12g；（6）24g醋酸与35.2g二氧化碳含碳元素质量相等．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．24