湖南省永州市宁远一中高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年湖南省永州市宁远一中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列物质属于电解质的是（　　）A．石墨B．蔗糖C．烧碱D．氯水　2．下列说法正确的是（　　）A．摩尔是物质量的单位B．常温下，1molNH3的质量小于17gC．氦气的摩尔质量是4g/molD．1mol气体所占的体积约为22.4L　3．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（　　）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A．①②④B．①②③C．②③④D．全部　4．容量瓶的瓶壁上未标明的是（　　）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积　5．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（　　）A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液　6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2　7．下列说法正确的是（　　）A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D．电泳现象证明胶体粒子是带电的　8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）-15-\nA．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液　9．有关氧化还原反应的下列说法正确的是（　　）A．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化　10．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定　11．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（　　）A．Ag++Cl﹣═AgCl↓，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu+2AgCl═CuCl2+2AgC．Ba2++SO═BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2OD．CO+2H+═CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+CO2↑+H2O　12．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1　13．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）A．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、SO32﹣C．K+、Na+、I﹣、SO42﹣D．Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣　14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（　　）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=2y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物　15．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（　　）A．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L　16．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）A．N2B．N2OC．NOD．NO2　　-15-\n二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①碳酸氢钠　　　　　　②氯酸钾　　　　　　．（2）写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜和稀盐酸反应　　　　　　②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）　　　　　　．　18．（12分）（2022秋•宁远县校级期中）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）该反应中，元素化合价升高的是　　　　　　（填元素符号），氧化剂是　　　　　　还原产物是　　　　　　氧化性：KMnO4　　　　　　Cl2（填＞、=、＜）（3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为　　　　　　个．　19．一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（1）原溶液中一定存在的离子是　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　．（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是　　　　　　．对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验．　　　　　　．　20．（16分）（2022秋•宁远县校级期中）表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．（1）用10%（密度为1.00g•cm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．①计算：需　　　　　　g10%（密度为1.00g•cm﹣3）的NaOH溶液，需加　　　　　　mL水（密度为1，.00g•cm﹣3）进行稀释．②量取：用　　　　　　mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（2）把98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要量取浓硫酸　　　　　　mL（保留一位小数）．②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：　　　　　　．A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线-15-\nH．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将　　　　　　；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将　　　　　　．　21．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）HCl溶液的物质的量浓度？（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？　　2022-2022学年湖南省永州市宁远一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列物质属于电解质的是（　　）A．石墨B．蔗糖C．烧碱D．氯水【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、石墨是单质，故A错误．B、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，蔗糖是非电解质，故B错误．C、烧碱的水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故C正确．D、氯水是混合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．　2．下列说法正确的是（　　）A．摩尔是物质量的单位B．常温下，1molNH3的质量小于17gC．氦气的摩尔质量是4g/molD．1mol气体所占的体积约为22.4L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．根据m=nM计算；C．摩尔质量以为g/mol，数值上等于其相对分子质量；D．气体所处的状态不一定是标况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是“物质量”，故A错误；B．氨气的摩尔质量为17g/mol，1mol氨气的质量为17g，故B错误；-15-\nC．摩尔质量以为g/mol，数值上等于其相对分子质量，氦气的摩尔质量是4g/mol，故C正确；D．气体所处的状态不一定是标况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，1mol气体所占的体积不一定是22.4L，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件及对象．　3．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（　　）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A．①②④B．①②③C．②③④D．全部【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物；②根据氧化还原反应中有电子转移，非氧化还原反应中无电子转移；③根据溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应；④根据电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．【解答】解：①金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，所以根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故①正确；②氧化还原反应中有电子转移，非氧化还原反应中无电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，所以根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体，故③正确；④解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，所以根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，故④错误；故选B．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类依据即可解答．　4．容量瓶的瓶壁上未标明的是（　　）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．　-15-\n5．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（　　）A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．蒸发应用蒸发皿；B．转移液体需要引流；C．冷凝水方向错误；D．漏斗下端紧靠烧杯内壁．【解答】解：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．　6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　7．下列说法正确的是（　　）A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D．电泳现象证明胶体粒子是带电的【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．-15-\n【分析】A、从溶液和胶体透过滤纸分析判断；B、从实验室制备胶体的方法和步骤分析判断；C、从胶体是由分散质和分散剂组成的分析；D、电泳现象是分散质微粒向电极移动发生的现象；【解答】解：A、溶液和胶体都能透过滤纸，故A错误；B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，故B错误；C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，故C错误；D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，故D正确；故选D．【点评】本题考查了胶体的组成、性质、制备等知识的应用，主要是电泳性质的实质．　8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　9．有关氧化还原反应的下列说法正确的是（　　）A．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性；B．氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原；C．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，与数目无关；D．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原．【解答】解：A．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，所以含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，故A正确；-15-\nB．氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，故B错误；C．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；D．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32﹣等，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应的概念及元素的化合价与离子、物质的性质即可解答，注意利用实例来解答，难度不大．　10．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些．【解答】解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为=50%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于50%．故选C．【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度较大，注意氨水的浓度越大密度越小．　11．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（　　）A．Ag++Cl﹣═AgCl↓，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu+2AgCl═CuCl2+2AgC．Ba2++SO═BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2OD．CO+2H+═CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Ag++Cl﹣═AgCl↓，表示可溶性银盐与可溶性氯化物或者盐酸反应生成氯化银沉淀和可溶性盐或者酸；B．铜与氯化银不反应；C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水；D．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．【解答】解：A．Ag++Cl﹣═AgCl↓，表示可溶性银盐与可溶性氯化物或者盐酸反应生成氯化银沉淀和可溶性盐或者酸，可以表示AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，故A正确；B．铜与氯化银不反应，故B错误；C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；-15-\nD．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，不能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了化学方程式的书写、离子方程式表示的意义，注意掌握离子方程式的意义及化学方程式的书写原则是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．　12．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式计算．【解答】解：反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有﹣1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键．　13．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）A．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、SO32﹣C．K+、Na+、I﹣、SO42﹣D．Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸根离子与氢离子反应；B．亚硫酸根离子与氢离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸．【解答】解：A．CO32﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、I﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．CH3COO﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（　　）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=2y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物-15-\n【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　15．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（　　）A．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠在溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子来分析；B、4℃时，水的密度为1g/mL；C、在25℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、二氧化硫和氧气中均含2个氧原子．【解答】解：A、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而碳酸钠在溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故0.1mol碳酸钠在溶液中只能完全电离出0.1mol钠离子，但由于碳酸氢根部分电离，故溶液中的阳离子的物质的量大于0.1mol，但小于0.2mol，故A错误；B、4℃时，水的密度为1g/mL，故9mL水的质量为9g，物质的量n==0.5mol，含1.5mol原子即1.5NA个；而标况下11.2L氮气的物质的量也为0.5mol，但氮气为双原子分子，故0.5mol氮气含1mol原子即NA个，故B错误；C、在25℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则氧原子个数小于NA个，故C错误；D、二氧化硫和氧气中均含2个氧原子，故当含0.2NA个氧原子的二氧化硫和氧气的混合物的物质的量为0.1mol，在标况下为2.24L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　16．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）A．N2B．N2OC．NOD．NO2【考点】氧化还原反应的计算．-15-\n【分析】由信息“25.00mL0.05mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与50mL0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．【解答】解：由25.00mL0.05mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与50mL0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.05mol/L×（x+1）=50mL×0.001L×0.25mol/L×（7﹣2），解得x=4，羟胺的氧化产物是NO2，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大．　二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①碳酸氢钠　NaHCO3=Na++HCO3﹣　②氯酸钾　KClO3=K++ClO3﹣　．（2）写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜和稀盐酸反应　Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O　②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）　6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O　．【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）①碳酸氢钠为强电解质，完全电离；②氯酸钾为强电解质，完全电离；（2）①二者反应生成氯化铜和水；②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水．【解答】解：（1）①碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；②氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3﹣，故答案为：KClO3=K++ClO3﹣；（2）①氢氧化铜和稀盐酸反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．【点评】本题考查了电解质电离方程式、离子反应方程式的书写，明确电解质强弱、离子反应实质是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．　18．（12分）（2022秋•宁远县校级期中）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）该反应中，元素化合价升高的是　Cl　（填元素符号），氧化剂是　KMnO4　还原产物是　MnCl2　-15-\n氧化性：KMnO4　＞　Cl2（填＞、=、＜）（3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为　2NA　个．【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．【分析】（1）Mn元素得到电子，Cl元素失去电子，该反应中转移10e﹣；（2）氧化剂得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物；氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物；（3）71克Cl2中Cl的物质的量为=2mol，根据化合价的变化计算转移的电子数．【解答】解：（1）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为10e﹣，则电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）该反应中，Cl元素失去电子，化合价升高；Mn元素得到电子，化合价降低，故氧化剂是KMnO4，被还原，生成还原产物MnCl2；KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：KMnO4＞Cl2，故答案为：Cl；KMnO4；MnCl2；＞；（3）71克Cl2中Cl的物质的量为=2mol，Cl的化合价由﹣1价升高为0价，升高1，故转移的电子数为：2mol×NA=2NA，故答案为：2NA．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．　19．一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（1）原溶液中一定存在的离子是　Na+、CO32﹣、OH﹣　，一定不存在的离子是　Fe3+、H+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣　．（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是　Cl﹣　．对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验．　取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl﹣，否则没有　．【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色溶液不存在Fe3+①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液呈碱性，不存在H+、Mg2+、HCO3﹣而阳离子只有钠离子，根据电荷守恒一定有钠离子；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象，说明溶液中有碳酸根离子，无硫酸根离子；【解答】解：无色溶液不存在Fe3+①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液呈碱性，不存在H+、Mg2+、HCO3﹣而阳离子只有钠离子，根据电荷守恒一定有钠离子；-15-\n②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象，说明溶液中有碳酸根离子，无硫酸根离子；（1）原溶液中一定存在的离子是：Na+、CO32﹣、OH﹣，一定不存在的离子是Fe3+、H+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，故答案为：Na+、CO32﹣、OH﹣；Fe3+、H+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣；（2）还不能肯定是否存在的离子是Cl﹣，检验的方法为：取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl﹣，否则没有，故答案为：Cl﹣；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl﹣，否则没有．【点评】本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法及某些离子具有的特征反应．　20．（16分）（2022秋•宁远县校级期中）表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．（1）用10%（密度为1.00g•cm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．①计算：需　5.5　g10%（密度为1.00g•cm﹣3）的NaOH溶液，需加　22　mL水（密度为1，.00g•cm﹣3）进行稀释．②量取：用　10　mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（2）把98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要量取浓硫酸　16.3　mL（保留一位小数）．②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：　ADECBHGF　．A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将　偏高　；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将　偏低　．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）①依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据V=计算溶液的体积，确定加入水的体积；②依据需要10%氢氧化钠溶液的体积选择量筒规格；（2）①依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；-15-\n②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的体积V===5.4mL；需要水的质量为27.5g﹣5.5g=22g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为22.0mL；故答案为：5.5g；22ml；②通过①计算可知需要10%氢氧化钠溶液体积为5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10ml；（2）①98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算得：V×18.4mol/L=3mol•L﹣1×100mL，解得V=16.3mL；故答案为：16.3；②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF；故答案为：ADECBHGF；③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；如果上述D操作中目光俯视，导致量取的浓硫酸溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏高；偏高；偏低．【点评】本题考查了配置一定质量百分数浓度和一定物质的量浓度溶液，明确配置的原理和正确的操作步骤是解题关键，侧重考查学生对基本实验原理和操作的掌握情况，题目难度不大．　21．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）HCl溶液的物质的量浓度？（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（2）根据n=计算KMnO4的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子是计算被氧化HCl物质的量；（3）根据V=nVm计算生成氯气的体积．-15-\n【解答】解：（1）由c=可知，密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）15.8gKMnO4的物质的量为=0.1mol，根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知参加反应的HCl为n（HCl）=8n（KMnO4）=0.8mol，则m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g；n（Cl2）=n（KMnO4）=0.1mol×=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子可知，被氧化HCl物质的量为0.25mol×2=0.5mol，所以被氧化HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；答：15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；18.25克HCl被氧化；（3）在标况下生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：Cl2在标准状况下的体积为5.6L．【点评】本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　-15-