湖南省岳阳市平江一中高一化学上学期期中试题含解析

湖南省岳阳市平江一中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（　　）A．B．C．D．　2．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（　　）A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞　3．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（　　）A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥　4．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（　　）A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠　5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4　6．下列物质属于电解质的是（　　）A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖D．NaCl　7．下列的离子方程式正确的是（　　）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣　9．氧化还原反应的本质是（　　）-16-\nA．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合　10．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（　　）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液　11．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（　　）A．CO32﹣B．Mg2+C．Na+D．Ba2+　12．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③　13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A．CaCO3→CO2B．KMnO4→O2C．HCl→Cl2D．H2SO4→H2　14．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂　15．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③　16．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）A．B．C．D．　　二、解答题（共9小题，满分52分）17．（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　；④　　　　　　；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　．（填序号）（3）现需配制250ml0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是　　　　　　．-16-\n　18．（6分）处于下列状态的物质中：①NaCl②CO2③NH3•H2O④Cu⑤HCl⑥NaOH⑦酒精⑧H2O⑨NaCl溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同）　　　　　　；（2）属于弱电解质的是　　　　　　；（3）属于非电解质的是　　　　　　．　19．（6分）写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸　　　　　　；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳　　　　　　；（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热　　　　　　．　20．（6分）在标准状况下4.48LCH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为　　　　　　g/mol，相对于氢气的密度为　　　　　　；CH4和CO2的质量比为　　　　　　．　21．（2分）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为　　　　　　．　22．（2分）标准状况下，VL的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=　　　　　　mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．　23．（6分）（I）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）　　　　　　元素被氧化，　　　　　　是氧化剂．（2）在该反应中若有0.5molK2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　mol．（Ⅱ）将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为　　　　　　g．　24．（4分）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是　　　　　　（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．-16-\n（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是　　　　　　（从Fe、Cu中选填）．　25．（8分）如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）　　-16-\n湖南省岳阳市平江一中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为易燃物标志，故A错误；B．为爆炸品标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．　2．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（　　）A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．氢气和空气混合加热易发生爆炸；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；C．会污染下水道中的水；D．立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂．【解答】解：A．氢气和空气混合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故C错误；D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，灭火的原理和方法，应学会处理常见意外事故的方法技巧．　3．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（　　）-16-\nA．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥【考点】间接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．　4．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（　　）A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．【点评】解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．　5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子；B、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、NA个CO的物质的量为1mol，求出其质量．【解答】解：A、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；B、14g氮气的物质的量n==0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol电子即7NA个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；-16-\nD、NA个CO的物质的量为1mol，其质量m=nM=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故两者的质量之比为28g：8g=7：2，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　6．下列物质属于电解质的是（　　）A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；D．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D正确，故选D．【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．　7．下列的离子方程式正确的是（　　）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．难溶物写化学式；B．二者反应还生成水；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐．【解答】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．二者反应还生成水，离子反应方程式为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正确；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，易错选项是BD，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐，和强氧化性酸反应生成铁盐，为易错点．　8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．-16-\n【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质等，根据离子的性质进行分析．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D、离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质．　9．氧化还原反应的本质是（　　）A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．【解答】解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大．　10．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（　　）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．　11．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（　　）A．CO32﹣B．Mg2+C．Na+D．Ba2+【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据溶液不显电性，利用阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来计算解答．【解答】解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，-16-\n2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，解得x=2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故选B．【点评】本题考查溶液呈电中性和离子共存，明确阳离子与阴离子的电荷总数的关系及离子之间的反应即可解答，易错选D，难度不大．　12．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．【解答】解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．　13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A．CaCO3→CO2B．KMnO4→O2C．HCl→Cl2D．H2SO4→H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．CaCO3→CO2中元素的化合价没有变化，则不需发生氧化还原反应，故A不选；B．KMnO4→O2中O元素的化合价升高，发生氧化还原反应，但不需要加氧化剂，加热分解即可实现，故B不选；C．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能发生，故C选；D．H2SO4→H2中H元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化即可解答，难度不大．　14．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂-16-\nC．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．　15．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；　⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；　①过滤；　③加适量盐酸．故选C．【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．　16．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n（BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．-16-\n【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．　二、解答题（共9小题，满分52分）17．（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①　蒸馏烧瓶　；②　锥形瓶　；④　容量瓶　；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　④　．（填序号）（3）现需配制250ml0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是　未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．　．【考点】蒸馏与分馏；溶液的配制．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；【解答】解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；故答案为：④；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶；故答案为：未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．　18．（6分）处于下列状态的物质中：①NaCl②CO2③NH3•H2O④Cu⑤HCl⑥NaOH⑦酒精⑧H2O⑨NaCl溶液⑩NH3-16-\n（1）属于强电解质的是（填序号，下同）　①⑤⑥　；（2）属于弱电解质的是　③⑧　；（3）属于非电解质的是　②⑦⑩　．【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质，部分电离的为弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：①NaCl在水溶液或熔融状态下能够完全电离属于强电解质；②CO2在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物属于非电解质；③NH3•H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质；④Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤HCl在水溶液能够完全电离，属于强电解质；⑥NaOH在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质；⑦酒精在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物属于非电解质；⑧H2O能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质；⑨NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑩NH3，本身不能电离产生自由离子导电，属于非电解质；所以属于强电解质的是：①⑤⑥；属于弱电解质的是：③⑧；属于非电解质的是：②⑦⑩；故答案为：①⑤⑥；③⑧；②⑦⑩．【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，电解质必须本身能够电离，题目难度不大．　19．（6分）写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸　H++OH﹣=H2O　；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　；（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热　NH4++OH﹣=NH3↑+H2O　．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热反应生成氨气和氯化钠和水．【解答】解：（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O；故答案为：H++OH﹣=H2O；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热反应生成氨气和氯化钠和水，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O；故答案为：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意微溶物在书写离子方程式时，作为反应物如果为澄清溶液应拆成离子形式，如果为乳浊液应保留化学式，作为生成物必须保留化学式，题目难度不大．-16-\n　20．（6分）在标准状况下4.48LCH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为　30　g/mol，相对于氢气的密度为　15　；CH4和CO2的质量比为　4：11　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量=；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比．【解答】解：混合气体物质的量==0.2mol，混合气体平均摩尔质量===30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2﹣x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2﹣x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是相对密度计算，题目难度不大．　21．（2分）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为　6：3：2　．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中n（AgNO3）相同，与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液恰好完全反应生成AgCl，由银离子守恒，AgCl物质的量相同，假设AgCl为1mol，根据氯离子守恒计算KCl、CuCl2、AlCl3的物质的量，溶液体积相等，则溶液浓度之比等于其物质的量之比．【解答】解：相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中n（AgNO3）相同，与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液恰好完全反应生成AgCl，由银离子守恒，AgCl物质的量相同．假设AgCl为1mol，根据氯离子守恒：n（KCl）=n（AgCl）=1moln（CuCl2）=n（AgCl）=moln（AlCl3）=n（AgCl）=mol溶液体积相等，则溶液浓度之比等于其物质的量之比，故．c（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=1mol：mol：mol=6：3：2，故答案为：6：3：2．【点评】本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法解答，有利于基础知识的巩固．　-16-\n22．（2分）标准状况下，VL的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=　　mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】根据n=计算气体物质的量，根据m=nM计算气体质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，VL的某气体的物质的量为=mol，气体质量为mol×Mg•mol﹣1=g，溶液质量为：1000mL×1g•cm﹣3+g=（1000+）g，溶液体积为=L，故溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：．【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意对定义式的理解，关键是计算溶液的体积．　23．（6分）（I）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）　Cl　元素被氧化，　K2Cr2O7　是氧化剂．（2）在该反应中若有0.5molK2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为　3　mol．（Ⅱ）将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为　90　g．【考点】氧化还原反应；物质的量的相关计算．【分析】（I）（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应；（2）根据化学方程式得失电子守恒来计算回答；（Ⅱ）利用n=计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量．【解答】解：（I）（1）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，化合价升高的元素Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低元素Cr被还原，所在的反应物K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，故答案为：Cl；K2Cr2O7；-16-\n（2）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价降低元素Cr得电子，此反应若有0.5molK2Cr2O7被还原，则转移电子数为0.5×（6﹣3）×2=3mol，所以被氧化的HCl的物质的量为3mol，故答案为：3；（Ⅱ）NaOH的物质的量==0.05mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na+）=0.05mol，使100个水分子中含有1个Na+，则溶液中水的物质的量=100n（Na+）=100n（Na）=5mol，则需要水的质量=5mol×18g/mol=90g，故答案为：90g【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识以及物质的量的计算，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．　24．（4分）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是　Fe3+、Cu2+　（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是　Fe、Cu　（从Fe、Cu中选填）．【考点】铁的化学性质．【分析】Fe、Cu加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，还原性Fe＞Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，以此解答该题．【解答】解：（1）铁粉有剩余，则Cu不参加反应，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中不可能有Fe3+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Cu2+；（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，Fe、Cu均可与氯化铁反应，说明金属不足，即不可能有的金属单质是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu．【点评】本题考查元素化合物知识，题目侧重于铁的性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，答题时注意还原性的强弱及反应的先后顺序．　25．（8分）如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）设溶液的体积为VL，再求出溶质的物质的量，代入公式求出物质的量浓度；（2）根据n=cV计算n（HCl），再根据V=nVm计算HCl的体积；-16-\n（3）根据m=ρV计算浓盐酸和水的质量、根据m=ρVω计算浓盐酸中氯化氢的质量，根据溶质的质量分数=计算所配制稀盐酸的质量分数．【解答】解：（1）设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm﹣3×36.5%，溶质的物质的量为n==12Vmol，所以溶质的物质的量浓度为c===12mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L；（2）n（HCl）=12mol/L×0.5L=6mol，需要HCl的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L；答：500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体为134.4L；（3）令取浓盐酸1mL，蒸馏水4mL，浓盐酸的质量分数为则：ω=×100%≈8.42%，答：所配制稀盐酸的质量分数为8.42%．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶质的质量分数=．　-16-