黑龙江省哈尔滨四十七中2022届九年级化学上学期11月月考试题含解析新人教版

2022-2022学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（上）月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分，）1．目前，备受我市市民期待的哈尔滨地铁2号线、3号线建设正在进行中，下列有关叙述不正确()A．地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市主要的交通工具B．铺设钢轨所用的主要材料不锈钢，属于金属材料C．钢的含碳量为0.03%﹣2%D．所用的铁制品表面喷漆既美观又可以防锈蚀2．下列不发生化学变化的是()A．①②B．①④C．②③D．③④3．下列结构示意图表示元素周期表中同一族的原子的是()①②③④A．②④B．②③C．①③D．①④4．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作正确的是()A．向10mL量筒中加水接近8mLB．再用滴管滴水至8mL\nC．把水加入浓硫酸中D．搅拌5．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是()A．用盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O复分解反应B．实验室用氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑分解反应C．检验18K黄金Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag置换反应D．用氢氧化镁治疗胃酸过多Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O复分解反应6．下列实验现象描述正确的是()A．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色B．打开浓盐酸试剂瓶，在瓶口有白烟产生C．铁丝在空气中加热：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D．铜片放入稀盐酸中：紫红色固体表面产生气泡，固体减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，放热7．下列说法正确的是()A．滴入酚酞溶液显红色，该溶液一定是碱溶液B．浓硫酸有腐蚀性，而稀硫酸没有C．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液8．许多同学平时都喜欢喝酸奶，其实酸奶中有许多同学们不知道的有益健康的物质，乳酸就是其中的一种．下列关于乳酸的叙述正确的是()A．乳酸中质子数和中子数相等B．乳酸是由碳、氢、氧原子构成的化合物C．乳酸是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的D．乳酸分子中含有三种原子\n9．下列物质用途错误的是()A．用盐酸制药物B．用钛合金制造人造骨C．活性炭炼铁D．硫酸用于汽车铅酸蓄电池中10．下列事实解释正确的是()事实解释A稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红溶液中含有氢元素B氯化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和Cl﹣C一氧化碳和二氧化碳化学性质不同物质的元素组成不同D钢轨连接处应留有空隙分子之间间隔遇热变大，受冷缩小A．AB．BC．CD．D11．下列有关资源或能源的叙述不正确的是()A．地壳中含量最高的金属元素是铝，年产量最高的金属是铁B．海洋中有80多种元素，是巨大的资源宝库，其中含量最多的元素是氢C．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染D．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，钨、钛等储量居世界前列12．区分实验室中下列各组物质的方法均正确的是()选项需区分的物质方法A硝酸铵和氯化钠①加水溶解②观察颜色B稀盐酸和稀硫酸①氯化钡溶液②紫色石蕊溶液C黄铜和黄金①分别加稀盐酸②分别加入硫酸铜溶液D饱和食盐水和蒸馏水①滴加酚酞溶液②各取一滴在玻璃片上晾干A．AB．BC．CD．D\n13．图为甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是()A．t1℃甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数相等B．t2℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出晶体多C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发的方法获得较纯净的乙D．t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液的质量相等14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是()实验要求方法A稀硫酸（氯化氢）加入适量的氯化钡溶液，过滤B氯化钠（碳酸钠）加入适量的稀盐酸C硫酸铁溶液（硫酸铜）加入足量的铁粉，过滤D氧气（水蒸气）浓硫酸A．AB．BC．CD．D15．某工厂要用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，假设在炼制过程中会损失20%铁元素．现有600t这种赤铁矿石，则理论上可炼制含铁96%生铁的质量是()A．280tB．336tC．350tD．437.5t二、非选择题（共84分）16．用化学知识解释下列现象（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出：__________；（2）食醋有酸味，因为食醋中含有醋酸化学式为__________；（3）此溶液中溶质的化学式为__________；（4）浓硫酸使木条变黑的原因是__________．17．2022年10月1日，嫦娥二号成功升空，2022年8月26日蛟龙号深海载人潜水器成功下水，上天和入海，实现了中国人心中探索自然的两大夙愿．请回答下列问题：（1）蛟龙号深海载人潜水器大部分结构由钛合金构成是因为钛合金具有__________化学性质；\n（2）潜水器在水下的工作运行是依靠蓄电池来维持的，其工作过程中的能量转化为__________；（3）潜水员呼吸产生的二氧化碳若用过氧化钠（Na202）处理后生成碳酸钠和能供给呼吸的气体，则反应的化学方程式是①__________，若其中钠元素是+1价，则反应前氧元素的化合价分别是②__________．18．看过上述两组物质，你认为更容易记住（1）__________组中的物质，原因是（2）__________．19．用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图．请根据此图回答下列问题：（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；（2）补充的依据是__________；（3）此变化前后没有发生改变的微观粒子有__________；（4）此变化的实质是__________．20．绘制实验装置图是我们初中生应该掌握的一项技能．图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．请按要求回答下列问题．（1）仪器A的名称是__________；（2）制取氧气反应的化学方程式为__________．（3）请你将该实验装置图补充完整．（4）在化学实验中使用仪器B的注意事项是__________．\n21．为了防止水体污染并回收金属，某工厂向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废水中加入一定量的铁粉，如图所示，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，请回答下列问题：（1）滤出的固体中一定含有的金属是__________；（2）加入铁粉后发生反应的化学方程式是__________．（写一个）22．如图，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中（实验装置的气密性良好）．立刻观察到（1）__________，用物理、化学知识解释产生以上现象的原因（2）__________．23．用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：用3个圆形表示C（铁丝）、D（氧气）、E（一氧化碳）三种物质．（1）将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质名称；（2）写出发生化合反应的化学方程式：__________；（3）写出A与足量B反应的现象__________．24．化学实验小组的同学们把盐酸和石灰石放入气密性良好的图装置中，写出反应的化学方程式（1）__________，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．【猜想与假设】猜想一：澄清石灰水已完全变质\n猜想二：气体X的成分为（2）__________【表达与交流】猜想一的理由是（3）__________．【进行实验】为了验证上述的猜想，同学们分别进行了实验：甲同学实验：用一支试管另取少量原澄清石灰水，取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，将产生的气体通入所取澄清石灰水中，石灰水变白色浑浊．得出结论：猜想一不成立．乙同学实验：用一支试管另取少量紫色石蕊溶液，将气体X通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色．得出结论：猜想二成立．丙同学实验：用一支试管另取少量硝酸银溶液，将气体X通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀．得出结论：猜想二成立．【反思与评价】同学们讨论后认为，（4）__________同学的实验不能得出正确结论，理由是（5）____________________．（6）丙实验中出现白色沉淀的化学反应方程式为__________．25．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．（1）用20mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸__________g．（2）利用刚配制好的稀硫酸测定某二价金属（R）的纯度：取8g该不纯金属粉末（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好的溶液98g混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为15.2g．①金属R发生反应的化学方程式为__________；②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为__________；③该金属的纯度为__________；④若反应后的溶液只含有一种溶质，将反应后所得溶液小火缓慢蒸发3.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终溶液中溶质的质量分数为__________．\n2022-2022学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分，）1．目前，备受我市市民期待的哈尔滨地铁2号线、3号线建设正在进行中，下列有关叙述不正确()A．地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市主要的交通工具B．铺设钢轨所用的主要材料不锈钢，属于金属材料C．钢的含碳量为0.03%﹣2%D．所用的铁制品表面喷漆既美观又可以防锈蚀【考点】生铁和钢；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料；化学与生活．【分析】根据已有的地铁建设的意义、材料的类别进行分析解答即可．【解答】解：A、地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市主要交通工具，正确；B、铺设钢轨所用的主要材料是锰钢，不是不锈钢，错误；C、钢的含碳量为0.03%﹣2%，正确；D、铁制品表面喷漆既美观又可以防锈蚀，正确；故选B．【点评】此题是一道开放性的题目，只要言之有理即是正确的答案，属基础性知识考查题．2．下列不发生化学变化的是()A．①②B．①④C．②③D．③④【考点】化学变化的基本特征；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生了化学变化；②金刚石是天然物质中硬度最大的，可制玻璃刀刻画玻璃，在此变化过程中没有生成新的物质，属物理变化；\n③墨汁的主要成分是碳，用墨汁作画，主要是利用了碳的化学性质在常温下稳定的性质，在作画过程中没有生成新的物质，属物理变化；④浓硫酸具有脱水性，使纸张碳化变黑，发生了化学变化．故选C【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．3．下列结构示意图表示元素周期表中同一族的原子的是()①②③④A．②④B．②③C．①③D．①④【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】微观粒子模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的电子层数；同一族从上到下电子层数逐渐增加；同一族，原子最外层电子数相同；据此进行分析判断．【解答】解：由元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一族，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增加；图中的③为得到1个电子的离子，其原子的最外层电子数为7，故②③最外层电子数均为7，表示元素周期表中同一族的原子．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生对元素周期表知识的总结应用能力，掌握元素周期表中同一纵行的原子的特征（同一纵行，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增加）是正确解答本题的关键．4．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作正确的是()A．向10mL量筒中加水接近8mLB．再用滴管滴水至8mLC．\n把水加入浓硫酸中D．搅拌【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据倾倒液体的方法进行分析判断．B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、用烧杯向量筒中加水，量筒倾斜，接近8mL时改用胶头滴管滴加，图中所示操作正确．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到量筒内或接触量筒内壁．应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；在读数时，量筒平放，视线与量筒中所需8mL液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作错误．C、量筒不能用来配制溶液或作反应容器，故不能在量筒中进行浓硫酸的稀释；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作错误．D、溶解时可用玻璃棒搅拌，一般顺时针搅拌，图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法与注意事项、常见仪器的使用方法与注意事项等是正确解答本题的关键．5．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是()A．用盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O复分解反应B．实验室用氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑分解反应C．检验18K黄金Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag置换反应D．用氢氧化镁治疗胃酸过多Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O复分解反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确；且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误．\nC、该化学方程式没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误．D、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．下列实验现象描述正确的是()A．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色B．打开浓盐酸试剂瓶，在瓶口有白烟产生C．铁丝在空气中加热：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D．铜片放入稀盐酸中：紫红色固体表面产生气泡，固体减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，放热【考点】金属的化学性质；氧气的化学性质；酸的物理性质及用途．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，溶液由无色变成蓝色进行分析；B、根据浓盐酸易挥发，在空气中容易形成白雾，进行分析；C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据金属活动性顺序解答进行分析判断．【解答】解：A、铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色变成蓝色，故A说法正确；B、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，而非有白烟产生，故B说法错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，而不是在空气中，故C说法错误；D、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，与酸不反应，故D说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见金属的活动性即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别，实验现象必须是感官能够感受到的．7．下列说法正确的是()A．滴入酚酞溶液显红色，该溶液一定是碱溶液B．浓硫酸有腐蚀性，而稀硫酸没有C．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液【考点】酸碱指示剂及其性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】A．显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；B．稀硫酸也有腐蚀性；C．洗涤剂可以除去油污；D．氢氧化钠溶液也有腐蚀性．【解答】解：A、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是显碱性的溶液，不一定是碱溶液．故选项错误；\nB、稀硫酸也有腐蚀性；错误；C、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，正确．D、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性；错误；故选：C．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．8．许多同学平时都喜欢喝酸奶，其实酸奶中有许多同学们不知道的有益健康的物质，乳酸就是其中的一种．下列关于乳酸的叙述正确的是()A．乳酸中质子数和中子数相等B．乳酸是由碳、氢、氧原子构成的化合物C．乳酸是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的D．乳酸分子中含有三种原子【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别．【专题】微观粒子模拟图型；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】A．在原子中，质子数不一定等于中子数；B．根据物质的结构来分析；C．根据物质的分子结构来分析；D．根据乳酸的分子结构来分析．【解答】解：由乳酸分子结构图，1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式：C3H6O3．A．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乳酸分子中的质子数也不一定等于中子数，故错误；B．乳酸是由乳酸分子构成的化合物，而不是由原子构成的，故错误；C.1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；D．乳酸分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息，灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．下列物质用途错误的是()A．\n用盐酸制药物B．用钛合金制造人造骨C．活性炭炼铁D．硫酸用于汽车铅酸蓄电池中【考点】酸的物理性质及用途；合金与合金的性质；碳单质的物理性质及用途．【专题】生活情景型；物质的性质与用途；性质决定用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、盐酸可以用于生产药物，正确；B、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可以用于制造人造骨，正确；C、焦炭不要用于炼钢，错误；D、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，正确；故选C．【点评】掌握物质的性质是正确解答本题的关键．10．下列事实解释正确的是()事实解释A稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红溶液中含有氢元素B氯化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和Cl﹣C一氧化碳和二氧化碳化学性质不同物质的元素组成不同D钢轨连接处应留有空隙分子之间间隔遇热变大，受冷缩小A．AB．BC．CD．D【考点】酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；分子的定义与分子的特性．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断．B、根据物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，进行分析判断．C、根据同种的分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，进行分析判断．D、根据钢轨的主要成分是铁，是由铁原子直接构成的，进行分析判断．【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀盐酸、稀硫酸溶液中含有氢离子，故选项解释错误．B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+和Cl﹣，故选项解释正确．C、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误．\nD、钢轨的主要成分是铁，是由铁原子直接构成的，钢轨连接处应留有空隙，是因为铁原子间的间隔遇热变大，受冷缩小，故选项解释错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握酸具有相似化学性质的原因、溶液导电的原因、分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）是解答此类题的关键．11．下列有关资源或能源的叙述不正确的是()A．地壳中含量最高的金属元素是铝，年产量最高的金属是铁B．海洋中有80多种元素，是巨大的资源宝库，其中含量最多的元素是氢C．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染D．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，钨、钛等储量居世界前列【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的回收利用及其重要性；海洋中的资源．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的储量以及废旧金属回收的意义进行分析解答即可．【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，年产量最高的金属是铁，正确；B、海洋中含量最多的元素是氧元素，不是氢元素，错误；C、回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染，正确；D、我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，钨、钛等储量居世界前列，正确；故选B．【点评】本题考查的是金属材料的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．区分实验室中下列各组物质的方法均正确的是()选项需区分的物质方法A硝酸铵和氯化钠①加水溶解②观察颜色B稀盐酸和稀硫酸①氯化钡溶液②紫色石蕊溶液C黄铜和黄金①分别加稀盐酸②分别加入硫酸铜溶液D饱和食盐水和蒸馏水①滴加酚酞溶液②各取一滴在玻璃片上晾干A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐的鉴别；金属的化学性质．【专题】物质的鉴别题；性质决定用途；化学学习中的实验思想；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热及颜色分析；B、根据稀盐酸和稀硫酸能使石蕊试液变成红色，稀硫酸能够和氯化钡反应产生沉淀分析；C、根据黄铜中含有锌，锌能够和稀盐酸反应产生氢气，和硫酸铜反应产生红色固体分析；D、根据食盐水和蒸馏水都不能使酚酞试液变色分析．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，氯化钠无明显变化，可以鉴别；硝酸铵和氯化钠都是白色固体，不能鉴别，故选项错误；B、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊变红色，现象相同，不能鉴别；氯化钡溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，可以鉴别；故选项错误；C、黄铜中含有锌，锌能够和稀盐酸反应产生氢气，和硫酸铜反应产生红色固体，而黄金不反应，可以鉴别，故选项正确；D、食盐水和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项错误；故选项为：C．\n【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．13．图为甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是()A．t1℃甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数相等B．t2℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出晶体多C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发的方法获得较纯净的乙D．t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液的质量相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数也相等，故A正确；B、t2℃等质量的甲、乙溶液是否饱和，不能确定，所以蒸发等质量的水，甲析出晶体也不一定是最多，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法获得较纯净的乙，故C错误；D、t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，所含溶质不等，降低温度到t1℃后，析出的晶体也不相等，所以溶液的质量不相等，故D错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是()实验要求方法A稀硫酸（氯化氢）加入适量的氯化钡溶液，过滤B氯化钠（碳酸钠）加入适量的稀盐酸C硫酸铁溶液（硫酸铜）加入足量的铁粉，过滤D氧气（水蒸气）浓硫酸A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．\n【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、硫酸铁溶液和硫酸铜均能与足量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：BD．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．某工厂要用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，假设在炼制过程中会损失20%铁元素．现有600t这种赤铁矿石，则理论上可炼制含铁96%生铁的质量是()A．280tB．336tC．350tD．437.5t【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；化学计算中的转化思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】由已知含杂质20%的赤铁矿石600t，根据化学式可求可计算理论上铁的质量，再根据炼制过程中损失20%的铁元素，最后可求能炼得含铁96%的质量．【解答】解：由质量守恒定律可知，可得到含铁96%的生铁的质量为：600t×（1﹣20%）×（1﹣20%）×÷96%=280t．故选A．【点评】运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法．二、非选择题（共84分）16．用化学知识解释下列现象（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出：气体溶解度随着压强的减小而减小；（2）食醋有酸味，因为食醋中含有醋酸化学式为CH3COOH；（3）此溶液中溶质的化学式为Ca（OH）2；（4）浓硫酸使木条变黑的原因是浓硫酸具有脱水性．【考点】气体溶解度的影响因素；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．\n【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素来分析；（2）根据化合物的化学式的写法来分析；（3）根据溶液的组成来分析；（4）根据浓硫酸的性质来分析．【解答】解：（1）汽水中含有CO2，打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度随压强的减小而减小，CO2气体从汽水中逸出．故填：气体溶解度随着压强的减小而减小；（2）醋酸的化学式为CH3COOH；故填：CH3COOH；（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2；（4）浓硫酸具有脱水性，能夺取木条中的水分，生成黑色的炭．故填：浓硫酸具有脱水性．【点评】本题考查了影响气体溶解度的因素、化学式的写法以及浓硫酸的特性，难度不大．17．2022年10月1日，嫦娥二号成功升空，2022年8月26日蛟龙号深海载人潜水器成功下水，上天和入海，实现了中国人心中探索自然的两大夙愿．请回答下列问题：（1）蛟龙号深海载人潜水器大部分结构由钛合金构成是因为钛合金具有抗腐蚀性好化学性质；（2）潜水器在水下的工作运行是依靠蓄电池来维持的，其工作过程中的能量转化为化学能转化为电能转化为机械能；（3）潜水员呼吸产生的二氧化碳若用过氧化钠（Na202）处理后生成碳酸钠和能供给呼吸的气体，则反应的化学方程式是①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，若其中钠元素是+1价，则反应前氧元素的化合价分别是②﹣1价、﹣2价．【考点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的性质以及能量转化和化学方程式的书写的知识以及化合价的规则进行分析解答即可．【解答】解：（1）钛合金的抗腐蚀性能好，可以用于深海潜水，故填：抗腐蚀性好；（2）蓄电池工作的过程中将化学能转化为电能再转化为机械能，故填：化学能转化为电能转化为机械能；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在过氧化钠中氧元素的化合价为x，则有（+1）×2+2x=0，x=+1，在二氧化碳中氧元素的化合价为﹣2价，故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，﹣1价、﹣2价．【点评】本题考查的是金属的有关知识以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．\n18．看过上述两组物质，你认为更容易记住（1）甲组组中的物质，原因是（2）甲组物质分类排列（或有序排列或按一定规律排列）有益记忆．【考点】物质的简单分类．【专题】物质的分类．【分析】根据甲组物质按照物质的分类进行有序排列容易记忆；而乙组杂乱无序来判定【解答】解：甲组物质按照物质的分类进行有序排列容易记忆；而乙组杂乱无序；故答案为：（1）甲组（2）甲组物质分类排列（或有序排列或按一定规律排列）有益记忆．【点评】本题考查了物质的分类，应注意将化学规律与实际相结合，并注意知识的应用．19．用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图．请根据此图回答下列问题：（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；（2）补充的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变；（3）此变化前后没有发生改变的微观粒子有氮原子、氧原子和没有参加反应的氧分子；（4）此变化的实质是在放电条件下氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，每一个氮原子和一个氧原子结合成一个一氧化氮分子．【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，在B图中将相关粒子图形补充完整；根据微粒的变化，分析此变化前后没有发生改变的微观粒子、变化的实质等．【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，在B图中应补充一个氮原子和一个氧原子如下图：；（2）补充的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变；（3）由微粒的变化可知，此变化前后没有发生改变的微观粒子有：氮原子、氧原子和没有参加反应的氧分子；\n（4）由微粒的变化可知，此变化的实质是在放电条件下氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，每一个氮原子和一个氧原子结合成一个一氧化氮分子．故答为：（1）；（2）化学反应前后原子的种类和数目不变；（3）氮原子、氧原子和没有参加反应的氧分子；（4）在放电条件下氮分子分成氮原子，氧分子分成氧原子，每一个氮原子和一个氧原子结合成一个一氧化氮分子．【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程；20．绘制实验装置图是我们初中生应该掌握的一项技能．图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．请按要求回答下列问题．（1）仪器A的名称是集气瓶；（2）制取氧气反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）请你将该实验装置图补充完整．（4）在化学实验中使用仪器B的注意事项是加热后不能骤冷，防止试管炸裂．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）A为实验室常用的仪器，熟记常见仪器即可解答；（2）根据用加热固体制取氧气的发生装置，和用排水法收集氧气的方法把装置补充完整；（3）写出利用高锰酸钾制备氧气的化学方程式；（4）根据试管的使用注意事项来分析．【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知A为集气瓶，在图中标出名称；（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）由图中加热固体制取氧气且试管口有一团棉花，推出是用高锰酸钾为原料制氧气的，而且要用排水法收集氧气，把它补充出来，如右图：\n（4）试管加热后不能骤冷；防止试管炸裂．故答案为：（1）集气瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）（4）加热后不能骤冷，防止试管炸裂．【点评】本道题要求学生要会熟练运用制取气体的发生装置和收集装置，掌握实验室制取氧气的反应原理，提高学生的实验能力，但对于绘图考的较少，需要根据经验好好回想，再由图中的信息推导，认真把图补充完整．21．为了防止水体污染并回收金属，某工厂向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废水中加入一定量的铁粉，如图所示，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，请回答下列问题：（1）滤出的固体中一定含有的金属是Ag、Cu、Fe；（2）加入铁粉后发生反应的化学方程式是Fe+2Ag（NO3）2=2Ag+Fe（NO3）2或Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2．（写一个）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序可知，铁＞铜＞银．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉是过量的．【解答】\n解：由题意可知，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉是过量的，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来．则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe．因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；所以，滤液中含有的金属阳离子是Fe2+．金属与盐溶液反应的方程式有：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu．故答案为：（1）Ag、Cu、Fe；（2）Fe+2Ag（NO3）2=2Ag+Fe（NO3）2或Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2【点评】本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．22．如图，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中（实验装置的气密性良好）．立刻观察到（1）放热，液体沸腾，液滴飞溅；u型管中甲液面下降乙液面上升，用物理、化学知识解释产生以上现象的原因（2）水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，瓶内温度升高，瓶内气体压强增大，大于外界大气压，在压强的作用下，u型管中甲液面下降乙液面上升．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常见的酸酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地倒入水中并不断搅拌．必须这样操作的原因是：浓硫酸溶于水放出大量的热，可以使水出现沸腾，若放出的热量不能及时扩散，将出现水受热不均匀而局部沸腾引起液体四处飞溅（爆沸）；浓硫酸密度大于水，把浓硫酸倒入水中，硫酸会渐渐流动至底部，此过程也有利于热量的扩散．【解答】解：水密度小于浓硫酸，滴下的水滴浮于浓硫酸上；浓硫酸遇水放出大量的热，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，瓶壁上有小液滴，锥形瓶内压强增加，甲处水面下降，乙处水面上升．故答案是：（1）放热，液体沸腾，液滴飞溅；u型管中甲液面下降乙液面上升；（2）水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，瓶内温度升高，瓶内气体压强增大，大于外界大气压，在压强的作用下，u型管中甲液面下降乙液面上升．【点评】注意：在稀释浓硫酸时切不可把水倒入浓硫酸里，避免液体飞溅造成的伤害．23．用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：用3个圆形表示C（铁丝）、D（氧气）、E（一氧化碳）三种物质．（1）将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质名称；（2）写出发生化合反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4、2CO+O22CO2；（3）写出A与足量B反应的现象红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色．\n【考点】物质的鉴别、推断；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据已有的物质的性质，一氧化碳能与氧气、氧化铁反应，铁能与氧气、稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应，据此解答．【解答】解：（1）因为一氧化碳能与氧气、氧化铁反应，铁能与氧气、稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应，故将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质名称，图为：；（2）上图中发生化合反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4、2CO+O22CO2；（3）根据分析，A为氧化铁与足量B稀盐酸反应，其反应的现象红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色．故答案为：（1）如右图（2）3Fe+2O2Fe3O4、2CO+O22CO2；（3）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色．【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过对实验现象的分析，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．24．化学实验小组的同学们把盐酸和石灰石放入气密性良好的图装置中，\n写出反应的化学方程式（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．【猜想与假设】猜想一：澄清石灰水已完全变质猜想二：气体X的成分为（2）二氧化碳和氯化氢的混合物【表达与交流】猜想一的理由是（3）空气中的二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，长期存放氢氧化钙被反应完全．【进行实验】为了验证上述的猜想，同学们分别进行了实验：甲同学实验：用一支试管另取少量原澄清石灰水，取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，将产生的气体通入所取澄清石灰水中，石灰水变白色浑浊．得出结论：猜想一不成立．乙同学实验：用一支试管另取少量紫色石蕊溶液，将气体X通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色．得出结论：猜想二成立．丙同学实验：用一支试管另取少量硝酸银溶液，将气体X通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀．得出结论：猜想二成立．【反思与评价】同学们讨论后认为，（4）乙同学的实验不能得出正确结论，理由是（5）二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊变红，无法证明是否有氯化氢气体（合理即可）．．（6）丙实验中出现白色沉淀的化学反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．【考点】药品是否变质的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方案评价题；科学探究．【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；（2）根据二者反应产生产生二氧化碳，结合盐酸的挥发性进行猜想；（3）根据空气中的二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；（4）根据二氧化碳的水溶液也显酸性分析；（6）根据氯化氢和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸写出反应的方程式．【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）盐酸和碳酸钙反应会产生二氧化碳，盐酸检验挥发性，挥发出氯化氢气体，因此可以猜想气体为二氧化碳或二氧化碳和氯化氢的混合物；故填：二氧化碳和氯化氢的混合物；\n（3）空气中的二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，长期存放氢氧化钙被反应完全，因此不会变浑浊；故填：空气中的二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，长期存放氢氧化钙被反应完全；（4）二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊变红，无法证明是否有氯化氢气体，因此乙方案不正确；故填：乙；（5）因为二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊变红，无法证明是否有氯化氢气体（合理即可）；故填：二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊变红，无法证明是否有氯化氢气体；（6）根据结论可知氯化氢和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，故反应的方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．【点评】本题难度较大，以实验探究的形式考查二氧化碳制取中可能出现的问题、常见气体的检验方法等，解题的关键是熟练掌握盐酸的挥发性、二氧化碳和氯化氢气体的检验方法等．25．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．（1）用20mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸140g．（2）利用刚配制好的稀硫酸测定某二价金属（R）的纯度：取8g该不纯金属粉末（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好的溶液98g混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为15.2g．①金属R发生反应的化学方程式为R+H2SO4═RSO4+H2↑；②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为=；③该金属的纯度为70%；④若反应后的溶液只含有一种溶质，将反应后所得溶液小火缓慢蒸发3.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终溶液中溶质的质量分数为15.2%．【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；（2）①根据金属和酸反应生成盐和氢气进行分析；②根据参加反应的硫酸的质量，计算生成氢气的质量；③根据参加反应的硫酸的质量，计算参加反应的金属的质量，进而计算金属的质量分数；④根据化学方程式和质量守恒定律，计算反应后溶质的质量和溶液的质量，在计算溶质质量分数．【解答】解：（1）可以配制溶质质量分数为10%的稀硫酸为：=140g；\n（2）①金属R和硫酸反应生成盐和氢气，化学方程式为：R+H2SO4═RSO4+H2↑；②参加反应的硫酸质量为：98g×10%=9.8g，设R的相对原子质量为y，参加反应的金属质量为z，R+H2SO4═RSO4+H2↑y98y+962z9.8g15.2gx===y=56z=5.6g所以该金属的纯度为：×100%=70%；反应后溶液的质量为：5.6g+98g﹣0.2g﹣3.4g=100g，所以最终溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.2%．故答案为：（1）140；（2）①R+H2SO4═RSO4+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②=；③70%；④15.2%．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．