黑龙江省哈尔滨四十七中2022届九年级化学上学期9月段考试题含解析新人教版五四制

2022-2022学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（上）段考化学试卷（9月份）一、选择题（每题2分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．正在建设的哈尔滨地铁2号线为哈市今后的经济发展及交通畅通将发挥重要的作用，下列说法正确的是()A．地铁建设中使用了许多生铁、钢、水泥等金属材料B．地铁车厢的外壳用的是铝合金，与纯铝相比，具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好的性质C．地铁的钢轨是用质量较好的不锈钢制造，具有硬度大，抗腐蚀性好的优点D．地铁站采用了节能照明设备，降低了能源消耗，有利于节能环保2．下列过程中不发生化学变化的是()A．铜放入硝酸银溶液中B．自制汽水C．用洗涤剂洗餐具D．铁生锈条件的探究3．下列叙述正确的是()A．为了除去铝锅上的污渍，经常用钢刷、沙等擦洗B．钢铁是使用最多的金属材料C．被雨淋湿的自行车，先用带油的布擦净后再用干抹布擦D．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大4．下列实验操作正确的是()A．取固体药品B．固体溶解C．读取液体的体积D．称量固体质量5．下列物质的用途错误的是()A．钛合金制人造骨B．形状记忆合金做人造卫星天线C．宝石中含有某些金属使其绚丽多彩D．用锰钢做自行车架6．下列实验现象描述正确的是()A．把铁粉放入稀盐酸中：银白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，放热，溶液由无色变为浅绿色B．铜丝在空气中加热：紫红色固体变成黑色C．氧化铁中通入CO后加热：红棕色固体逐渐变成黑色，产生使澄清石灰水变白色浑浊的CO2气体D．将硝酸钾饱和溶液降温：溶液中产生白色固体，溶液由无色变为白色7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A．用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．铁丝在空气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4化合反应C．用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反应D．验证铜和铝的活动性：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu置换反应8．向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌，充分反应后，过滤，则滤渣中一定含有()A．银、铜、锌B．银、铜C．银、铜、镁D．银、铜、锌、镁9．液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7﹣8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是…()A．丁烷是由碳元素和氢元素构成的B．丁烷中分子中质子数一定等于中子数C．丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成的化合物D．丁烷中碳原子和氢原子的个数比是2：510．下列有关资源、能源的叙述正确的是()A．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质B．目前，世界上已有90%以上的金属得到了回收和利用C．金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在D．目前，我国稀土生产量约占世界总产量的80%以上，居世界第一位11．对下列事实的解释正确的是()选项事实解释A氯化钠放入水中，很快就“消失”了氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间．B在溶液中进行化学反应一般速率比较快在溶液中参加反应的粒子接触机会多C钢轨连接处应留有空隙升温分子间间隔会变大D炎热的夏天，鱼贴着水面游动温度升高，氧气的溶解度增大A．AB．BC．CD．D12．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是()选项ABCD需区分的物质铁丝和铝丝黄铜和黄金氯化钠和硝酸铵食盐和蔗糖方案一用磁铁吸引观察颜色加适量水溶解后测温度变化品尝方案二伸入稀硫酸溶液中灼烧观察外观分别加水溶解A．AB．BC．CD．D13．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙14．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A铁硫酸铜加入足量水，过滤，洗涤，干燥B碘高锰酸钾加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥C硝酸亚铁溶液硝酸银加入足量的锌，过滤，蒸发，结晶D锌粉铜加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥，A．AB．BC．CD．D15．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，过滤得滤液55.6g．该样品中碳酸钙的质量分数为()A．85%B．80%C．75%D．70%二、非选择题（共86分）16．根据图中信息回答下列问题：（1）图1中所示的各部件中，用金属材料制成的是__________（填序号）；（2）铁锈主要成分的化学式__________；（3）观察到U型管中左端液面下降，右端液面上升，试管中加入的固体和液体分别是__________和__________．（4）养鱼池中设立水泵的目的是__________增大，__________增大．17．电动独轮车是一种具有自我平衡能力的交通工具．在社会飞速发展的今天，交通拥堵也成了最终现象，一款时尚的电动独轮车，让您享受穿梭于闹市的轻松与快乐．电动独轮车的兴起，即将引发一场新的交通革命．请回答下列问题：（1）该电动独轮车在行驶过程中的全部能量转化是__________（用“→”表示转化）；（2）电动独轮车的脚踏板材料是一种密度小、强度高和抗腐蚀性能好的合金．你认为下列材料中最适合的是__________（填字母）；A．锰钢B．青铜C．硬铝D．不锈钢（3）电动独轮车使用的是锂电池，其工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成LiMnO2．该反应的化学方程式为①__________；反应前后锰元素的化合价分别为②__________；（4）人们在长时间骑电动独轮车时，会感到口渴，于是要喝汽水解渴，当打开汽水瓶盖，会看到大量泡沫冒出，是因为瓶内压强变，气体溶解度变__________导致的．18．如图是氢气在氧气中燃烧的微观粒子示意图．图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，请回答下列问题：（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；（2）补充依据__________；（3）此变化前后发生改变的粒子是__________（填名称）．19．分类、类比是学习化学常用的方法．（1）下面是一些常见保护金属资源的事例：①把某些金属制成合金②用塑料管来替代金属管③在门把手上镀铬④禁止乱采矿⑤把易拉罐卖给废品收购站⑥机器上的齿轮表面涂机油⑦废旧电池统一回收处理，而不随意丢弃请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类：分类标准是①__________；包括事例（不能只含一种）②__________（填序号）（2）通过课外阅读发现有下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2C12、Br2、I2是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质．经过类比分析，发现非金属单质与化合物溶液发生的置换反应跟金属与化合物溶液发生的置换反应有类似的规律．因此可以判断Cl2、Br2、I2三种非金属中活泼性最强的是__________（写化学式）．查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱．请仿照上述反应，用硫元素和钾元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论__________（用化学方程式回答）．20．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：（1）若补充仪器__________和__________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为__________；（2）请将右图的装置图补充完整（3）制取该气体结束后应先__________，后__________，否则停止加热后，试管内温度__________，且反应停止，不再产生气体，从而使试管内气体减少，气压__________，在压强差作用下水倒流，使试管骤冷炸裂．21．现有A、B、C、D、E、F、G七中物质，C、F是常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，溶质含有三种元素，G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示的关系，请回答下列问题：（1）推测下列物质或溶质的化学式：B、__________D__________；（2）写出A转化C的化学方程式：__________；（3）写出C和G反应的现象：__________．22．在甲、乙两支试管中分别加入等质量的金属锌片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物．提出问题：废液缸中含有什么溶质呢？猜想与假设：童童同学猜想：MgCl2婷婷同学猜想：MgCl2HCl小宇同学猜想：ZnCl2HCl你的猜想：（1）__________（填一种可能）表达与交流：（2）请写出甲试管中产生的现象__________；（3）写出乙试管中反应的化学方程式__________；（4）请你对婷婷同学猜想作出评价__________；（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，从而确定了废液缸中的溶质__________．23．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__________；（2）发生反应的化学方程式为__________；（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为__________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；（5）向过滤后所得滤液中加入209.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数__________；（6）若工业上用125t含Cu2S74%的辉铜矿炼制该黄铜，则理论上能炼制出黄铜的质量为__________．2022-2022学年黑龙江省哈尔滨四十七中九年级（上）段考化学试卷（五四学制）（9月份）一、选择题（每题2分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．正在建设的哈尔滨地铁2号线为哈市今后的经济发展及交通畅通将发挥重要的作用，下列说法正确的是()A．地铁建设中使用了许多生铁、钢、水泥等金属材料B．地铁车厢的外壳用的是铝合金，与纯铝相比，具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好的性质C．地铁的钢轨是用质量较好的不锈钢制造，具有硬度大，抗腐蚀性好的优点D．地铁站采用了节能照明设备，降低了能源消耗，有利于节能环保【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据材料的分类解答；B、根据合金的性质解答；C、根据地铺设地铁的钢轨用一般是高锰钢解答；D、根据节能照明设备，可以降低了能源消耗，有利于节能环保解答．【解答】解：A、地铁建设中使用了许多生铁、钢属于金属材料，沙子、水泥是硅酸盐材料，故错；B、地铁车厢的外壳用的是铝合金，与纯铝相比，具有密度小、熔点低、抗腐蚀性好的性质，故错；C、地铺设地铁的钢轨用一般是高锰钢，不是不锈钢，故错；D、节能照明设备，可以降低了能源消耗，有利于节能环保，故对．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴、合金的性质与用途等是正确解答本题的关键．2．下列过程中不发生化学变化的是()A．铜放入硝酸银溶液中B．自制汽水C．用洗涤剂洗餐具D．铁生锈条件的探究【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应，有新物质硝酸铜和银生成，属于化学变化．B、自制汽水时柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳等物质，属于化学变化．C、用洗涤剂洗餐具的过程，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁生锈条件的探究过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．下列叙述正确的是()A．为了除去铝锅上的污渍，经常用钢刷、沙等擦洗B．钢铁是使用最多的金属材料C．被雨淋湿的自行车，先用带油的布擦净后再用干抹布擦D．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】元素与化合物；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断．B、根据生活中使用最多的金属材料，进行分析判断．C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．D、根据不知饱和溶液与不饱和溶液的溶液质量多少，进行分析判断．【解答】解：A、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，经常用钢刷、沙等擦洗，会破坏氧化铝薄膜，缩短使用寿命，故选项说法错误．B、钢铁是使用最多的金属材料，故选项说法正确．C、被雨淋湿的自行车，应先用干抹布擦净，再用带油的布擦，以防止、空气水分被覆盖在油层下面，使自行车生锈，故选项说法错误．D、在同一温度，同一溶质饱和溶液中溶质质量不一定比不饱和溶液溶质质量大，是由于不知饱和溶液与不饱和溶液的溶液质量多少，无法确定所含溶质的质量的多少，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见的金属材料、铁锈蚀的条件、饱和溶液与不饱和溶液是正确解答本题的关键．4．下列实验操作正确的是()A．取固体药品B．固体溶解C．读取液体的体积D．称量固体质量【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；物质的溶解．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据取固体药品的方法分析判断；B、根据溶解固体的正确方法分析判断；C、根据量筒读取液体的体积的方法分析判断；D、根据用托盘天平称量固体质量的方法分析判断．【解答】解：A、取固体药品时，瓶塞要倒放，粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽取用，块状的药品一般用镊子取用，故A正确；B、溶解固体时，为加快溶解的速率，应用玻璃棒不断的搅拌，但不能上下搅拌；故B错误；C、量筒读数时，使视线与液体的凹液面的最低处保持相平，故C正确；D、氢氧化钠易潮解，称量时应放在烧杯中完成，故D错误．故选AC．【点评】化学是以实验为基础的学科，化学实验的基本操作不但在平时的学习中要经常用到，也是考查的重要内容之一．5．下列物质的用途错误的是()A．钛合金制人造骨B．形状记忆合金做人造卫星天线C．宝石中含有某些金属使其绚丽多彩D．用锰钢做自行车架【考点】合金与合金的性质．【专题】性质决定用途；金属与金属材料．【分析】根据物质的性质来分析其用途，注意性质与用途的关系来解答．【解答】解：A、钛合金制人造骨，是利用了钛合金与人体有很好的相容性的性质，故选项正确．B、钛﹣镍具有形状记忆功能，因此可用来制造人造卫星上的天线；故选项正确；C、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些“金属离子”，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，而非宝石中加入金属，故选项错误．D、因为合锰钢金的韧性好、硬度大，可用来制自行车架，故选项正确．故选C．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．6．下列实验现象描述正确的是()A．把铁粉放入稀盐酸中：银白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，放热，溶液由无色变为浅绿色B．铜丝在空气中加热：紫红色固体变成黑色C．氧化铁中通入CO后加热：红棕色固体逐渐变成黑色，产生使澄清石灰水变白色浑浊的CO2气体D．将硝酸钾饱和溶液降温：溶液中产生白色固体，溶液由无色变为白色【考点】金属的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；一氧化碳还原氧化铁．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据铁粉为黑色固体进行判断；B、根据铜在空气中受热的现象来分析；C、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铁还原为铁单质；D、根据溶液的性质进行分析．【解答】解：A、铁粉加入到稀盐酸中：黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色，故描述错误；B、铜在空气中加热，会与氧气反应生成氧化铜，铜是红色的，氧化铜是黑色的，看到红色固体变成黑色，故描述错误；C、氧化铁中通入CO后加热：红棕色固体氧化铁逐被还原为黑色的铁，并产生CO2气体，CO2气体使澄清石灰水变白色浑浊，故描述正确；D、将硝酸钾饱和溶液降温，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降温后将有硝酸钾固体析出，但是溶液的颜色仍然是无色，故叙述错误；故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、酸的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A．用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．铁丝在空气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4化合反应C．用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反应D．验证铜和铝的活动性：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu置换反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误．C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号8．向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌，充分反应后，过滤，则滤渣中一定含有()A．银、铜、锌B．银、铜C．银、铜、镁D．银、铜、锌、镁【考点】金属的化学性质．【专题】元素与化合物；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，锌的金属活动性比铜、银强，比镁弱，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌，锌能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应生成硝酸锌和银、硝酸锌和铜，锌不能与硝酸镁溶液反应，则充分反应后，过滤，锌有剩余，则滤渣中一定含有银、铜、锌．故选：A．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．9．液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7﹣8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是…()A．丁烷是由碳元素和氢元素构成的B．丁烷中分子中质子数一定等于中子数C．丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成的化合物D．丁烷中碳原子和氢原子的个数比是2：5【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别．【专题】微观粒子模拟图型；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．根据原子中，质子数与中子数的关系来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据化学式的微观意义来分析．【解答】解：由丁烷的微观结构示意图，1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其化学式为：C4H10．A．由化学式可知，丁烷是由碳元素和氢元素组成的，是由丁烷分子构成的，故错误；B．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以分子中的质子数也不一定等于中子数，故错误；C.1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，故错误；D.1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，所以丁烷中碳原子和氢原子的个数比是2：5，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．下列有关资源、能源的叙述正确的是()A．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质B．目前，世界上已有90%以上的金属得到了回收和利用C．金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在D．目前，我国稀土生产量约占世界总产量的80%以上，居世界第一位【考点】海洋中的资源；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的回收利用及其重要性．【专题】元素位置、结构与性质；金属与金属材料．【分析】根据已有资源的知识进行分析解答即可，海洋是地球上巨大的资源宝库；目前金属铁的回收利用是50%；地球上金属资源除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在；稀土元素我国的储量第一；金属资源主要存在于海洋和土壤中，据此解答．根据已有的金属资源和海洋资源的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含的物质种类很多，不止80多种，故A错误；B、目前已有50%以上的铁得到了回收利用，故B错误；C、地球上金属资源除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故C正确；D、目前，我国稀土储量居世界第一位，故D错误；故选C．【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．11．对下列事实的解释正确的是()选项事实解释A氯化钠放入水中，很快就“消失”了氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间．B在溶液中进行化学反应一般速率比较快在溶液中参加反应的粒子接触机会多C钢轨连接处应留有空隙升温分子间间隔会变大D炎热的夏天，鱼贴着水面游动温度升高，氧气的溶解度增大A．AB．BC．CD．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；气体溶解度的影响因素．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．利用气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断．【解答】解：A、氯化钠放入水中，很快就“消失”了，是因为钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间，故选项解释错误．B、在溶液中进行化学反应一般速率比较快，是因为在溶液中参加反应的粒子接触机会多，故选项解释正确．C、钢轨的主要成分是铁，铁是由铁原子构成的，钢轨连接处应留有空隙，是因为温度升高，铁原子间的间隔会变大，故选项解释错误．D、炎热的夏天，鱼贴着水面游动，是因为温度升高，氧气的溶解度减小，故选项解释错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．12．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是()选项ABCD需区分的物质铁丝和铝丝黄铜和黄金氯化钠和硝酸铵食盐和蔗糖方案一用磁铁吸引观察颜色加适量水溶解后测温度变化品尝方案二伸入稀硫酸溶液中灼烧观察外观分别加水溶解A．AB．BC．CD．D【考点】物质的鉴别、推断；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答，鉴别时出现不同的实验现象能将物质鉴别出来．【解答】解：A、铁丝能被磁铁吸引，铝丝不能被吸引，可以鉴别；铁丝和铝丝都能够和稀硫酸反应，但铁丝反应会使溶液变成浅绿色，颜色不同，可以鉴别；故选项正确；B、黄铜和黄金都是黄色的固体，不能鉴别，故选项错误；C、氯化钠和硝酸铵都是白色固体，不能鉴别，故选项错误；D、实验室不能品尝药品的味道，不能鉴别，故选项错误；故选项为：A．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象．13．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．【解答】解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；B、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲，故错误；C、由于在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙，故正确；D、t2℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，由图可判知，析出晶体的质量甲大于乙，但是原溶液不是饱和溶液，所以降温后溶液不一定饱和，则析出晶体的质量无法判断，故错误；故选：BC．【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．14．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A铁硫酸铜加入足量水，过滤，洗涤，干燥B碘高锰酸钾加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥C硝酸亚铁溶液硝酸银加入足量的锌，过滤，蒸发，结晶D锌粉铜加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥，A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、加入足量水后，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、加入足量水溶解后，高锰酸钾易溶于水，碘难溶于水，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、硝酸亚铁溶液和硝酸银均能与足量的锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、锌粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，过滤得滤液55.6g．该样品中碳酸钙的质量分数为()A．85%B．80%C．75%D．70%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；液体差量；有关化学方程式的计算．【分析】根据碳酸钙与盐酸反应，溶液的质量增加，根据差量关系和溶液的增量可计算出碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数，据此分析判断．【解答】解：设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑溶液增量10044100﹣44=56x55.6g﹣50g=5.6g解得：x=10g样品中碳酸钙的质量分数：×100%=80%；由以上计算可知正确．故选B．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，找出差量关系是解答本题的关键．二、非选择题（共86分）16．根据图中信息回答下列问题：（1）图1中所示的各部件中，用金属材料制成的是①②④（填序号）；（2）铁锈主要成分的化学式Fe2O3；（3）观察到U型管中左端液面下降，右端液面上升，试管中加入的固体和液体分别是氢氧化钠和水．（4）养鱼池中设立水泵的目的是增大空气与水的接触面积增大，增加水中氧气的溶解量增大．【考点】金属材料及其应用；溶解时的吸热或放热现象；铁锈的主要成分．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】（1）根据金属材料包括金属单质及合金，从中找出金属材料；（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁解答；（3）根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大；（4）根据养鱼池中设立水泵的目的是增大空气与水的接触面积和增加水中氧气的溶解量解答．【解答】解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；故答案为：①②④；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：（3）U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大．氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高；（4）养鱼池中设立水泵的目的是增大空气与水的接触面积和增加水中氧气的溶解量．答案：（1）①②④；（2）Fe2O3；（3）氢氧化钠，水；（4）增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量．【点评】解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．17．电动独轮车是一种具有自我平衡能力的交通工具．在社会飞速发展的今天，交通拥堵也成了最终现象，一款时尚的电动独轮车，让您享受穿梭于闹市的轻松与快乐．电动独轮车的兴起，即将引发一场新的交通革命．请回答下列问题：（1）该电动独轮车在行驶过程中的全部能量转化是化学能→电能→机械能（用“→”表示转化）；（2）电动独轮车的脚踏板材料是一种密度小、强度高和抗腐蚀性能好的合金．你认为下列材料中最适合的是C（填字母）；A．锰钢B．青铜C．硬铝D．不锈钢（3）电动独轮车使用的是锂电池，其工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成LiMnO2．该反应的化学方程式为①Li+MnO2LiMnO2；反应前后锰元素的化合价分别为②+4、+3；（4）人们在长时间骑电动独轮车时，会感到口渴，于是要喝汽水解渴，当打开汽水瓶盖，会看到大量泡沫冒出，是因为瓶内压强变，气体溶解度变小导致的．【考点】资源综合利用和新能源开发；气体溶解度的影响因素；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与能源；性质决定用途；化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】（1）电动独轮车行驶过程是电瓶放电的过程，将化学能转化为电能，再将电能转化为电动自行车运动时的机械能；（2）根据合金是性质进行分析；（3）根据质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学式可以求出某种元素的化合价；（4）根据气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，进行解答．【解答】解：（1）电动独轮车行驶的过程是放电的过程：化学能转化为电能，电能再转化为机械能；（2）硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好；（3）反应物为锂与二氧化锰，生成物为LiMnO2可确定反应的化学方程式为：Li+MnO2=LiMnO2；二氧化锰中氧元素为﹣2价，可以求出锰元素的化合价为+4价；LiMnO2中氧元素为﹣2价、Li元素为+1价可以求出锰元素的化合价为+3价；（4）人们在长时间骑电动独轮车时，会感到口渴，于是要喝汽水解渴，当打开汽水瓶盖，会看到大量泡沫冒出，是因为瓶内压强变，气体溶解度变小导致的．故答案为：（1）化学能→电能→机械能；（2）C；（3）Li+MnO2LiMnO2；+4，+3；（4）小．【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、化合价的求法和能量转化等方面的内容．18．如图是氢气在氧气中燃烧的微观粒子示意图．图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，请回答下列问题：（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；（2）补充依据化学反应中，原子的种类和数目不变；（3）此变化前后发生改变的粒子是参加反应的氢分子和氧分子（填名称）．【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）根据质量守恒定律将B图中将相关粒子图形补充完整；（2）根据微粒的变化分析此变化前后发生改变的微观粒子的名称；（3）根据微粒的变化分析由A到B变化的实质．【解答】解：（1）化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合，在反应前后原子的种类、数目不变．所以应补充如下：（2）补充依据质量守恒定律，化学反应中，原子的种类和数目不变；（3）由微粒的变化可知，此变化前后发生改变的徽观粒子的名称是：参加反应的氢分子和氧分子．故答为：（1）；（2）化学反应中，原子的种类和数目不变；（3）参加反应的氧分子和氢分子；【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析物质的属类及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程．19．分类、类比是学习化学常用的方法．（1）下面是一些常见保护金属资源的事例：①把某些金属制成合金②用塑料管来替代金属管③在门把手上镀铬④禁止乱采矿⑤把易拉罐卖给废品收购站⑥机器上的齿轮表面涂机油⑦废旧电池统一回收处理，而不随意丢弃请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类：分类标准是①防止金属腐蚀；包括事例（不能只含一种）②①③⑥（填序号）（2）通过课外阅读发现有下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2C12、Br2、I2是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质．经过类比分析，发现非金属单质与化合物溶液发生的置换反应跟金属与化合物溶液发生的置换反应有类似的规律．因此可以判断Cl2、Br2、I2三种非金属中活泼性最强的是Cl2（写化学式）．查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱．请仿照上述反应，用硫元素和钾元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论I2+K2S=2KI+S（用化学方程式回答）．【考点】金属资源的保护；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学知识生活化；金属与金属材料．【分析】（1）根据已有的保护金属资源的方法进行分析解答即可．（2）由题目的信息分析解答即可．【解答】解：（1）在金属表面覆盖保护层能起到防止金属生锈的目的，包括镀上一层其他金属、刷漆、涂油等；故填：防止金属腐蚀；①③⑥；（2）由题目的信息可知：氯气从溴的化合物中置换出了单质溴，单质溴从碘的化合物中置换出单质碘，因此C12＞Br2＞I2，所以氯气活泼性最强；查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱，因此单质碘和硫化钾反应生成碘化钾和单质硫，配平即可；故填：Cl2；I+2K2S=2KI+S．【点评】本考点考查了保护金属资源的事例、非金属的活动性顺序和化学方程式的书写等，综合性比较强，要记忆有关的知识点，并理解应用．20．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：（1）若补充仪器铁架台和酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（2）请将右图的装置图补充完整（3）制取该气体结束后应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，否则停止加热后，试管内温度降低，且反应停止，不再产生气体，从而使试管内气体减少，气压减小，小于外界大气压，在压强差作用下水倒流，使试管骤冷炸裂．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据所给药品可用来制取二氧化碳，双孔导管可与长颈漏斗连接，二氧化锰可以催化氯酸钾分解制取氧气进行分析；（2）根据用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属固固加热型．用铁架台夹持试管，铁夹夹在距试管口1/3处，酒精灯加热酒精灯里的酒精不超过其容积的2/3，外焰加热进行分析．（3）根据实验室制取氧气的注意事项进行分析．【解答】解：（1）根据所给药品可用来制取氧气，酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，若补充仪器铁架台和酒精灯；化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属固固加热型．用铁架台夹持试管，铁夹夹在距试管口1/3处，酒精灯加热酒精灯里的酒精不超过其容积的2/3，外焰加热，所以（3）制取该气体结束后应后，先把导管移除出水面，然后再熄灭酒精灯；否则停止加热后，试管内温度降低，且反应停止，不再产生气体，从而使试管内气体减少，气压降低，在压强差作用下水倒流，使试管骤冷炸裂．答案：（1）铁架台，酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；（2）（3）将导管移出水面，熄灭酒精灯；降低；减小，小于外界大气压．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．21．现有A、B、C、D、E、F、G七中物质，C、F是常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，溶质含有三种元素，G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示的关系，请回答下列问题：（1）推测下列物质或溶质的化学式：B、H2DFeCl2；（2）写出A转化C的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（3）写出C和G反应的现象：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体或有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据A、B、C、D、E、F、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子；根据G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，C单质能与E反应生成气体B和D，所以C是铁，生成的B为氢气，E可能是稀盐酸；根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以F可能是铜，铁燃烧能生成四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子；根据G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，C单质能与E反应生成气体B和D，所以C是铁，生成的B为氢气，E可能是稀盐酸；根据铁能与氯化铜或硫酸铜反应生成氯化亚铁或FeSO4和铜，所以F可能是铜，铁燃烧能生成四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以B是H2，D是FeCl2或FeSO4；（2）根据分析，A为四氧化三铁，C是铁，故A转化C，即四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．（3）根据分析，C是铁，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，可能为氯化铜溶液，故C和G反应的现象为：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体或有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色．故答案为：（1）H2；FeCl2或FeSO4；（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（3）银白色固体表面覆盖一层紫红色固体或有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．22．在甲、乙两支试管中分别加入等质量的金属锌片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物．提出问题：废液缸中含有什么溶质呢？猜想与假设：童童同学猜想：MgCl2婷婷同学猜想：MgCl2HCl小宇同学猜想：ZnCl2HCl你的猜想：（1）MgCl2ZnCl2或MgCl2ZnCl2HCl（填一种可能）表达与交流：（2）请写出甲试管中产生的现象银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热；（3）写出乙试管中反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）请你对婷婷同学猜想作出评价两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错．；（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，从而确定了废液缸中的溶质MgCl2ZnCl2．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】（1）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行猜想；（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气解答；（3）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出反应的化学方程式；（4）根据两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌解答；（5）根据金属活动性顺序解答．【解答】解：（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物．可以猜想废液缸中含有MgCl2ZnCl2或MgCl2ZnCl2HCl；（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故甲试管中产生的现象是：银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热；（3）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错；（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，说明盐酸没有剩余，从而确定了废液缸中的溶质MgCl2ZnCl2．答案：（1）MgCl2ZnCl2或MgCl2ZnCl2HCl；（2）银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错．（5）MgCl2ZnCl2．【点评】本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度；根据金属的活动性顺序判断，提高了分析问题的能力．23．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为=；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是74%；（5）向过滤后所得滤液中加入209.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数10%；（6）若工业上用125t含Cu2S74%的辉铜矿炼制该黄铜，则理论上能炼制出黄铜的质量为100t．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量分数不变进行分析；（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据参加反应的硫酸质量计算参加反应的锌的质量；（4）根据计算出的锌的质量计算铜的质量分数；（5）根据化学方程式计算生成的硫酸锌，然后计算最终所得溶液中溶质的质量分数；（6）根据铜元素守恒计算炼制出的黄铜质量．【解答】解：（1）需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是：=20g；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g×19.6%yz===x=13gy=32.2gz=0.4g（4）黄铜样品中铜的质量分数是：×100%=74%；（5）最终所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%；（6）理论上能炼制出黄铜的质量为：=100t．故答案为：（1）20g；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）=；（4）74%；（5）10%；（6）100t．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．