黑龙江省绥化市绥棱县克音河中学九年级化学上学期第一次月考试题含解析新人教版五四制

2022-2022学年黑龙江省绥化市绥棱县克音河中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（1-12小题有1个正确选项，13-15小题有1-2个选项，每小题2分，共30分）1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）A．蜡烛燃烧B．海水晒盐C．潮涨潮落D．干冰升华　2．在下列叙述中，属于铁的化学性质的是（　　）A．铁容易传热导电B．铁在潮湿的空气中易生锈C．纯铁是一种银白色的金属D．铁具有良好的延展性　3．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐　4．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（　　）A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体　5．如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）A．钠原子的相对分子质量为22.99gB．钠为非金属元素C．钠原子核内质子数为11D．元素的原子结构示意图为　\n6．化学反应往往需要在一定的条件下进行．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行．下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（　　）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．用扇子扇煤炉火，火会更旺D．将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦　7．下列有关对自行车的做法不合理的是（　　）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油　8．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去水壶内的水垢　9．研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一．下列对莽草酸的说法不正确的是（　　）A．莽草酸是氧化物B．它由碳、氢、氧元素组成C．氢元素质量分数最小D．碳、氢、氧原子个数比为7：6：5　10．关于溶液，下列叙述中正确的是（　　）A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液B．改变条件，溶液中溶质和溶剂都不分离C．某溶液分成若干份后，每份的各种性质相同D．溶液一定是由一种溶质和一种溶剂组成的　11．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（　　）A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Z＞X＞YD．X＞Z＞Y　12．向图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（　　）A．硝酸铵B．氯化钠C．活性炭D．氢氧化钠固体　13．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（　　）\nA．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+　14．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（　　）A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁　15．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%　　二、填空题（每空1分，共30分）16．用适当化学符号填空：（1）目前世界上年产量最高的金属是　　　　　　；（2）人体中含量最高的金属元素是　　　　　　；（3）氧化铝中铝元素的化合价　　　　　　；（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液的溶质是　　　　　　．　17．把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有　　　　　　生成，试管内水面将　　　　　　．　18．我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术．经分析测试该钢剑属于铁的合金．铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在　　　　　　之间的铁合金，将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）　　　　　　．\n　19．用　　　　　　区分硬水和软水，工业上和科学实验中软化水的方法很多，生活中通过　　　　　　可以降低水的硬度．　20．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．（1）碘的汽油溶液中，溶质是　　　　　　，溶剂是　　　　　　．（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是　　　　　　．②根据你在实验中观察到的现象，　　　　　　（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实．　21．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）铁生锈的条件是：铁与　　　　　　发生反应，铁锈的主要成分是　　　　　　（填化学式）．（2）根据铁生锈的条件，铁制水龙头采取的防锈措施是　　　　　　．（3）某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是　　　　　　和　　　　　　．请根据选定的试剂写出实验中发生反应的一个化学方程式　　　　　　．（4）请说出保护金属资源的一条途径　　　　　　．　22．用“不饱和”和“饱和”填空，20℃时，在盛10克水的烧杯中加入3克某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的　　　　　　溶液；若温度不变，继续向烧杯晨加入10克水，所得溶液是该物质的　　　　　　溶液．　23．前不久大兴安岭局部地区发生森林火灾，消防队员紧急奔赴现场．他有的使用风力灭火机强力灭火，其原理是　　　　　　；有的砍伐部分树木打防火用离带，其灭火原理又是　　　　　　．　24．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式　　　　　　．（2）反应②的化学方程式　　　　　　．（3）反应③的化学方程式　　　　　　．\n（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　　　　　　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　　　　　　（填化学式）．（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为　　　　　　．　　三、实验探究题（每空1分，共20分）25．根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①　　　　　　，②　　　　　　．（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起　　　　　　作用，发生反应的化学方程式为　　　　　　．（3）乙炔是一种无色、无味、密度与空气相近，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的装置是　　　　　　．（填写装置的字母代号）　26．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是　　　　　　．【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色　　　　　　【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想　　　　　　正确．（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　　　　　　．【知识运用】\n将铬片投入FeSO4溶液中，反应　　　　　　（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式　　　　　　．　27．某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有　　　　　　；③是Cu、Fe2O3的混合物．【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2Fe2O3与稀盐酸发生的反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为　　　　　　的观点正确（填“甲”或“乙”）．（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是　　　　　　．（2）应该选择　　　　　　组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第　　　　　　组（填序号）．（3）实验中观察到A装置中的现象为　　　　　　．（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？　　　　　　（填“需要”或“不需要”），理由是　　　　　　．【反思评价】丁同学指出：从环保角度，如图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？　　　　　　．\n　　四、理解与应用28．右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是　　　　　　．（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是　　　　　　．（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将下表中的试剂补充完整．滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2O　　　　　　　　　　　　Mg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是　　　　　　．　　五、科普阅读理解29．阅读下面科普短文氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）．NO通常为无色气体．熔点为﹣163.6℃，沸点为﹣151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3．NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8﹣﹣9kg/t、9.1﹣﹣12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放．依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是　　　　　　，“弊”是　　　　　　．（2）NO与NO2化学性质不同的原因是　　　　　　．（3）NO2溶于水发生反应的化学方程式是　　　　　　．（4）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：　　　　　　．　\n　六、计算题（30题4分，31题6分，共10分）30．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g）10101010剩余固体的质量（g）9.108.457.807.80（1）上述反应的化学方程为　　　　　　．该反应属于　　　　　　反应类型．（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式　　　　　　．（3）黄铜样品中铜的质量分数为　　　　　　．　31．现有含Fe2O380%（其他成分不含铁）的赤铁矿400t．其中含Fe2O3多少吨？能炼出含铁元素98%的生铁多少吨？（计算结果保留1位小数）　　\n2022-2022学年黑龙江省绥化市绥棱县克音河中学九年级（上）第一次月考化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析　一、选择题（1-12小题有1个正确选项，13-15小题有1-2个选项，每小题2分，共30分）1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）A．蜡烛燃烧B．海水晒盐C．潮涨潮落D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐只是水分的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、潮涨潮落只是水的流动形成的，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．故选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．在下列叙述中，属于铁的化学性质的是（　　）A．铁容易传热导电B．铁在潮湿的空气中易生锈C．纯铁是一种银白色的金属D．铁具有良好的延展性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A、铁容易传热导电，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．B、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．C、纯铁是一种银白色的金属，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．D、铁具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．　3．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐\n【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．　4．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（　　）A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验性简答题．【分析】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；\nC、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体．【解答】解：A、图中取用液体时的操作正确，故A正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小．操作正确，故B正确；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确，故C正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，会造成药品的污染．操作错误，故D错误．故选：D．【点评】本题注意开窗了胶头滴管、量筒、酒精灯的使用及注意事项，掌握取用液体的方法及注意事项．　5．如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）A．钠原子的相对分子质量为22.99gB．钠为非金属元素C．钠原子核内质子数为11D．元素的原子结构示意图为【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数；金属元素：带金字旁（除汞），则可知钠元素为金属元素；比较原子的实际质量和相对原子质量的关系；正确识别原子结构示意图．【解答】解：A、钠原子的实际质量很小，它的相对原子质量为22.99，故A错误；B、钠为“钅”，为金属元素，故B错误；C、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故钠原子核内质子数为11，故C正确；D、钠元素的原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故D错误．故选C．【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解核外电子在化学反应中的作用；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图．　6．化学反应往往需要在一定的条件下进行．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行．下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（　　）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．用扇子扇煤炉火，火会更旺\nD．将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【专题】科学探究．【分析】根据加快反应速度的因素有：使反应物接触面积增大，在燃烧时可增大可燃物与氧气的接触面积，或者增大氧气的浓度．铁生锈条件是与空气中氧气和水共同作用，然而喷漆是隔绝了氧气，就减缓了铁生锈的速度，升高温度会加速分子（原子或离子）的运动速度，所以反应接触面积就大了，反应速度就快了．【解答】解：A、铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故B错误；C、扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D、木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误．故选C．【点评】反应速度加快的实质是反应物的接触面积增大，反应速度就快．　7．下列有关对自行车的做法不合理的是（　　）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属生锈的条件和防止金属生锈的方法回答，金属生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；破坏金属生锈的条件就能防止金属生锈．据此分析判断即可．【解答】解：A、车架表面喷涂油漆，可以有效的防治金属和水及空气接触，做法合理．B、钢圈表面镀防护金属是很好的防锈方法，做法合理．C、露天放置，日晒雨淋，增加了金属与水和氧气接触的机会，会加速金属生锈，做法不合理．D、链条表面涂机油，可以防治金属链条和水及空气接触，做法合理．故选C．【点评】本题难度不大，掌握金属制品生锈的条件、防止金属锈蚀的方法是正确解题的关键．　8．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去水壶内的水垢【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据汽油能溶解油污考虑；B、根据洗洁精洗油污的过程考虑；C、根据酒精能溶解碘考虑；D、根据盐酸洗水垢的过程考虑．【解答】解：A、油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去手上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故A错；B、洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能将油滴的大颗粒分解成小的油滴，便于被水冲走，属于乳化原理，故B正确；\nC、碘几乎不溶于水，但能溶于酒精，所以用酒精洗去试管中的碘是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故C错；D、稀盐酸洗去水壶内的水垢，是利用盐酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将水垢除去，与乳化无关．故选B．【点评】解答本题关键是要分清乳化、溶解和发生化学反应的相同点和不同点，便于在生活中做出正确的操作．　9．研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一．下列对莽草酸的说法不正确的是（　　）A．莽草酸是氧化物B．它由碳、氢、氧元素组成C．氢元素质量分数最小D．碳、氢、氧原子个数比为7：6：5【考点】元素质量比的计算；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；元素的质量分数计算．【专题】结合课本知识的信息；化学式的计算．【分析】物质的化学式可以表示物质的和构成该物质的分子的构成，由莽草酸的化学式C7H6O5可判断该物质的组成和分子构成，根据物质的组成可判断物质的分数及组成元素的质量分数；根据分子的构成可判断物质中各种原子个数比．【解答】解：A、根据莽草酸的化学式C7H6O5可判断该物质由C、H、O三种元素组成，组成中虽然含有O元素，但并不是两种元素组成的化合物，不符合氧化物的组成特点，不属于氧化物．故A不正确；B、根据莽草酸的化学式C7H6O5可判断该物质由C、H、O三种元素组成，故B正确；C、根据莽草酸的化学式C7H6O5可计算其中C、H、O元素的质量分数依次为：≈49%、≈3.5%、≈47%，所以，氢元素的质量分数最小的判断是正确的；D、根据莽草酸的化学式C7H6O5可判断其中碳、氢、氧原子个数比=7：6：5，故D正确；故选A．【点评】氧化物是指由两种元素组成的且含有O元素的化合物，在判断时除要判断是否含O元素外，还要判断组成元素是否为两种元素．　10．关于溶液，下列叙述中正确的是（　　）A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液B．改变条件，溶液中溶质和溶剂都不分离C．某溶液分成若干份后，每份的各种性质相同D．溶液一定是由一种溶质和一种溶剂组成的【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】常规题型；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的定义分析；B、根据改变条件，溶液中溶质和溶剂就会分离分析；C、根据溶液的特征分析；D、根据溶液中溶质可以有一种或多种考虑．\n【解答】解：A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．均一、稳定的液体可以为纯净物，如水等，所以选项错误；B、由于溶液具有稳定性，所以外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，但改变条件，溶液中溶质和溶剂就会分离，故错误；C、溶液具有均一性，溶液分成若干份后，每份的各种性质相同，正确；D、溶液中溶质可以有一种或多种，故D错．故选C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，溶质可以有一种或多种，溶质可以是固体、液体或气体．　11．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（　　）A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Z＞X＞YD．X＞Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X＞Y，排除选项A，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，排除选项CD．故选：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　12．向图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（　　）A．硝酸铵B．氯化钠C．活性炭D．氢氧化钠固体【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低了些，左边液面上升了些说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故正确；B、氯化钠溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；C、活性炭放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；\nD、氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故错误．故选A．【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．　13．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（　　）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，因此若滤纸上有Cu，则滤液中一定没有Ag+，故B不正确；C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正确；D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故D正确，故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．　14．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（　　）A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】由图中信息可知，等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸完全反应时，甲生成的氢气比乙多；\n乙反应需要的时间比甲短，说明乙比甲活泼．【解答】解：A、镁比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、铁与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比铁多．不正确．B、锌比铁活泼，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多．正确．C、由B分析可知，甲、乙分别是锌、铁时与图中信息不符．不正确．D、镁比锌活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、锌与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比锌多．不正确．故选：B．【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．　15．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%【考点】根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；化学式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因为氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以过滤、干燥所得黑色固体即二氧化锰的质量；由完全反应后固体质量与二氧化锰质量差可计算出生成氯化钾的质量；根据化学变化中元素质量不变，加热氯酸钾制取氧气的过程中，氯元素质量不变，由所计算出氯化钾的质量求出混合物中氯元素的质量，氯元素质量与混合物质量10g的比可求出此时氯元素的质量分数．【解答】解：完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g﹣1.59g=7.45g，7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g××100%=3.55g，10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=×100%=35.5%．故选B．【点评】解答本题的技巧在于找到反应过程中氯元素质量不变这一特点，根据这一特点可以很简便地解决问题．　二、填空题（每空1分，共30分）16．用适当化学符号填空：（1）目前世界上年产量最高的金属是　Fe　；（2）人体中含量最高的金属元素是　Ca　；（3）氧化铝中铝元素的化合价　2O3　；（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液的溶质是　C2H5OH　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）目前年产量最高的金属为铁，其化学式为：Fe；（2）人体含量最高的金属元素是钙，其元素符号为：Ca．（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：2O3；（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液，其中溶质为酒精，其化学式为C2H5OH；故答案为：（1）Fe；（2）Ca；（3）2O3；（4）C2H5OH；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　17．把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有　铁锈　生成，试管内水面将　上升　．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁生锈的条件是：与氧气和水接触．铁生锈了，消耗了氧气，导致了试管内气压降低，大气压将水压入试管中．【解答】解：有氧气和水存在的条件下，铁生锈了，反应掉了氧气，气压减小，大气压将水压入试管中．故答案为：铁锈，上升．【点评】熟记铁生锈的条件，另外，试管的空气中氧气没了，留下了位置，气压降低，外界大气压会用水来填补．　18．我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术．经分析测试该钢剑属于铁的合金．铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在　0.03%﹣﹣2%　之间的铁合金，将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）　C+O2CO2　．【考点】生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】根据已有的合金的组成以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．\n【解答】解：钢是铁的合金，其中的含碳量为0.03%﹣﹣2%，碳能与氧气反应生成二氧化碳，故填：0.03%﹣﹣2%，C+O2CO2．【点评】本题考查的是合金的知识，完成此题，可以依据已有的金属的知识进行．　19．用　肥皂水　区分硬水和软水，工业上和科学实验中软化水的方法很多，生活中通过　加热煮沸　可以降低水的硬度．【考点】硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】利用肥皂水可以区分硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度．【解答】解：向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．故填：肥皂水；加热煮沸．【点评】含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，含有较少或不含有钙离子、镁离子的水属于软水．　20．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．（1）碘的汽油溶液中，溶质是　碘　，溶剂是　汽油　．（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是　碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅　．②根据你在实验中观察到的现象，　甲　（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液、溶剂、溶质的概念和溶质、溶剂的判断方法作答即可．【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液．能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．（1）碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；（2）①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；②由于溶液是均一的所以甲图正确．故答案为：（1）碘；汽油；（2）①碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；②甲．【点评】知道溶质、溶剂的判断方法：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质、液体是溶剂，两种液体混合，量多的是溶剂，量少的是溶质，有水的水一定是溶剂．　21．人类的生活和生产都离不开金属材料．\n（1）铁生锈的条件是：铁与　氧气和水　发生反应，铁锈的主要成分是　Fe2O3　（填化学式）．（2）根据铁生锈的条件，铁制水龙头采取的防锈措施是　刷漆　．（3）某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是　MgSO4溶液　和　AgNO3溶液　．请根据选定的试剂写出实验中发生反应的一个化学方程式　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　．（4）请说出保护金属资源的一条途径　回收利用废旧金属　．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；铁锈的主要成分；金属资源的保护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；化学与能源；金属与金属材料．【分析】根据已有的金属锈蚀的条件以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时最易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，故填：氧气和水，Fe2O3．（2）铁制水龙头的表面刷漆可以防锈，故填：刷漆．（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故验证镁、铜、银的活动性顺序，选择铜丝，还可以选择镁的盐溶液和银的盐溶液，铜与硫酸镁溶液不反应，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，故填：MgSO4溶液，AgNO3溶液，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（4）回收利用废旧金属能保护金属资源，故填：回收利用废旧金属．【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　22．用“不饱和”和“饱和”填空，20℃时，在盛10克水的烧杯中加入3克某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的　饱和　溶液；若温度不变，继续向烧杯晨加入10克水，所得溶液是该物质的　不饱和　溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化来解答并填空．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下和一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液，所以该题中在20℃时充分溶解后还有1g固体剩余，所以可以判断该溶液为饱和溶液，即在20℃时10g水溶解该物质2g即形成饱和溶液，所以在保持温度不变的条件下，加入10g水后，1g固体可以全部溶解，所以得到的溶液为不饱和溶液．故答案为：饱和；不饱和．【点评】记住饱和溶液和不饱和溶液的定义，学会根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来判断溶液是否饱和，并能够用合适的方法来实现饱和溶液和不饱和溶液的转化．　23．前不久大兴安岭局部地区发生森林火灾，消防队员紧急奔赴现场．他有的使用风力灭火机强力灭火，其原理是　降低温度到可燃物着火点以下　；有的砍伐部分树木打防火用离带，其灭火原理又是　清除或隔离可燃物　．【考点】灭火的原理和方法．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．\n【解答】解：使用风力灭火机强力灭火的原理是：空气流动时带走热量，从而使得温度降低到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的．故填：降低温度到可燃物着火点以下．砍伐部分树木打防火用离带的灭火原理是：使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的．故填：清除或隔离可燃物．【点评】解答本题要充分理解各种灭火的原理方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　24．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式　CO2　．（2）反应②的化学方程式　CO2+C2CO　．（3）反应③的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　Ag　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　Fe（NO3）2　（填化学式）．（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为　84%　．【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据已有的知识进行分析，碳和氧气能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，根据反应的化学方程式解答即可．【解答】解：（1）碳和氧气能反应生成二氧化碳，故填：CO2；（2）二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，且一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁，故填：Fe（NO3）2；（5）根据题意设纯铁的质量为x，则生成氢气的质量为：x+100g﹣108.1g=x﹣8.1g，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562xx﹣8.1g\nx=8.4g故铁的质量分数为=84%故填：84%．【点评】本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，注意金属与盐的反应顺序．　三、实验探究题（每空1分，共20分）25．根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①　试管　，②　长颈漏斗　．（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起　催化　作用，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．（3）乙炔是一种无色、无味、密度与空气相近，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的装置是　BC　．（填写装置的字母代号）【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；结合课本知识的信息；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；（3）根据反应物、生成物和反应条件可以选择发生装置和收集装置．【解答】解：（1）①是试管，②是长颈漏斗．故填：试管；长颈漏斗．（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：催化；2H2O22H2O+O2↑．（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔不需要加热，应该用B装置作为发生装置；乙炔密度与空气相近，不能用排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．\n故填：BC．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写和装置的选择等方面的知识，要注意理解．　26．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是　Fe＞Cr＞Cu　．【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色　无明显现象　【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想　1　正确．（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　除去金属表面的氧化膜，利于反应　．【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应　能　（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式　Cr+FeSO4=Fe+CrSO4　．【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】【作出猜想】根据三种金属的活动性顺序进行猜想；【设计实验】根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；【结论与解释】（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液反应分析；【知识运用】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．【解答】解：【作出猜想】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，所以猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；【设计实验】因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；【结论与解释】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，所以猜想1，Cr＞Fe＞Cu正确；（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；\n【知识运用】因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；故答案为：【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu；【设计实验】无明显现象；【结论与解释】（1）1；（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应；【知识运用】能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．　27．某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有　Fe2O3　；③是Cu、Fe2O3的混合物．【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2Fe2O3与稀盐酸发生的反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为　乙　的观点正确（填“甲”或“乙”）．（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是　排净装置中的空气　．（2）应该选择　Ⅰ　组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第　③　组（填序号）．（3）实验中观察到A装置中的现象为　部分红色粉末变黑　．（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？　不需要　（填“需要”或“不需要”），理由是　因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中　．【反思评价】丁同学指出：从环保角度，如图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？　在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉　．\n【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质．【专题】综合实验题；综合实验题；化学计算中的转化思想；科学探究．【分析】本题是一道综合性探究题，利用物质的性质不同设计实验加以甄别，来探究红色粉末的组成，先分别探究其中是否含有Fe2O3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究确定其组成．【提出猜想】单独的氧化铁也是红色固体．（1）根据【资料获悉】和探究（1）可排除猜想中的①，故红色粉末可能是Fe2O3或Cu、Fe2O3的混合物．（2）探究（3）利用了一氧化碳的还原性和定量实验来确定是否有铜．【交流讨论】（1）探究要考虑到CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．（2）利用I组数据计算出固体的氧化铁质量，与混合物质量对比即可确定成分；（3）氧化铁被还原出的铁粉呈黑色．（4）一氧化碳一直向里通入，不会产生倒吸现象．【反思评价】由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此要进行尾气处理．【解答】解：【提出猜想】由于氧化铜氧化铁均是红色固体，所以红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物故答案为：Fe2O3（2）根据资料：Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；取红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色，可推断排除猜想中的①，故红色粉末可能是Fe2O3或Cu、Fe2O3的混合物；所以说乙同学的观点正确；故答案为：乙【交流讨论】（1）根据CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在装置A中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）；故答案为：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）；（2）第Ⅱ组数据，不能证明二氧化碳完全反应（石灰水少量）；应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．\n设粉末中氧化铁的质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体△m16011248x1.2g=，x=4g粉末共有5g，氧化铁4g，所以含有铜粉；故答案为：Ⅰ；③；（3）红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，因此实验中观察到A装置中的现象为：部分红色粉末变黑；故答案为：部分红色粉末变黑；（4）因为在反应中一直通入CO气体直至冷却，B中溶液不会倒吸到A装置中．故答案为：不需要；因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中；【反思评价】此反应应考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理；所以图装置有严重不足之处．改进方法为：在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）；故答案为：在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）．【点评】此类题目主要对炼铁的实验原理、实验现象、操作步骤、尾气处理、装置连接及实验分析与评价等方面进行考查．熟练掌握该实验的反应原理以及实验注意事项是解决此类问题的关键．　四、理解与应用28．右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是　分子是不断运动的　．（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是　先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花不变色，再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花变成红色；　．（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将下表中的试剂补充完整．滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2O　NaOH（或浓硫酸或生石灰）．　　稀盐酸　Mg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是　第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大　．\n【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；综合实验题；实验现象的观察和记录；简单实验方案的设计与评价．【分析】（1）根据分子的特点考虑；（2）根据碳酸是由二氧化碳与水接触形成，先控制与水接触即可；（3）根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑．【解答】解：（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；（2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，说明二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；故答案为：（1）分子是不断运动的；（2）先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花不变色，再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花变成红色；（3）NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大．将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯②中含有镁，所以金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以酸可以是硫酸或盐酸．【点评】解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质．　五、科普阅读理解29．阅读下面科普短文氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）．NO通常为无色气体．熔点为﹣163.6℃，沸点为﹣151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3．NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8﹣﹣9kg/t、9.1﹣﹣12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放．依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）\n（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是　增强记忆力　，“弊”是　造成大气污染　．（2）NO与NO2化学性质不同的原因是　分子构成不同　．（3）NO2溶于水发生反应的化学方程式是　3NO2+H2O═2HNO3+NO　．（4）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：　相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量最少　．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；化学与环境保护；性质决定用途；物质的变化与性质．【分析】（1）根据一氧化氮的性质分析回答；（2）根据分子的构成分析；（3）根据反应写出反应化学方程式；（4）根据产生氮氧化合物的量分析．【解答】解：（1）由题意可知，NO的“利”是：增强记忆力，“弊”是：造成大气污染．（2）NO与NO2化学性质不同的原因是：分子构成不同，决定了物质的性质不同．（3）NO2溶于溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，发生反应的化学方程式是：3NO2+H2O═2HNO3+NO．（4）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，原因：相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量最少．故答为：（1）利：增强记忆力弊：造成大气污染；（2）分子构成不同；（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO（4）相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量最少．【点评】能源与环保问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解常见的能源、常用能源对环境的影响等即可正确解答本题．　六、计算题（30题4分，31题6分，共10分）30．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g）10101010剩余固体的质量（g）9.108.457.807.80（1）上述反应的化学方程为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　．该反应属于　置换　反应类型．（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式　=　．（3）黄铜样品中铜的质量分数为　80%　．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学计算中的转化思想；物质质量守恒；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据金属活动性可知，铜不能与稀盐酸发生反应，锌与盐酸反应生成氯化锌同时放出氢气；（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g．所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g﹣8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可列出计算生成氢气的比例式；（3）由第四次实验数据可知，剩余的7.80g固体即为样品中铜的质量，铜的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中铜的质量分数，而样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g．\n【解答】解：（1）锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应．故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g．所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g﹣8.45g=0.65g，则有：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑6520.65gx=故答案为：（3）由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量7.80g黄铜样品中铜的质量分数=×100%=80%故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换；（2）=（3）80%．【点评】分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，这是解决本题的基础．　31．现有含Fe2O380%（其他成分不含铁）的赤铁矿400t．其中含Fe2O3多少吨？能炼出含铁元素98%的生铁多少吨？（计算结果保留1位小数）【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据矿石的质量和氧化铁的含量来计算氧化铁的质量，然后代入炼铁的化学反应方程式来计算铁的质量．【解答】解：由含Fe2O380%（其他成分不含铁）的赤铁矿400t，则氧化铁的质量为400t×80%=320t，设炼得纯铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160　　　2×56320t　　　　　x，解得x=224t，则生铁的质量为≈228.6t，答：其中含Fe2O3320t，约能炼出含铁98%的生铁228.6t．【点评】本题考查含有杂质的物质的质量代入化学反应方程式的计算，应学会利用质量分数来计算纯物质的纯质量，注意利用化学反应方程式计算的格式及质量分数的概念即可解答．